【題目】短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A與B或C均能形成10電子分子，B原子的最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的，C與E同主族，化合物溶于水生成大量白色膠狀沉淀和臭雞蛋氣味氣體。下列說(shuō)法正確的是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：E > C

B.A與C形成的10電子分子電子式：

C.A與B形成的18電子分子含有的共價(jià)鍵類(lèi)型：極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵

D.簡(jiǎn)單離子半徑大�。�E > D > C

【答案】C

【解析】

B原子的最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的，可知B為碳；A與B能形成10電子分子，可知A為氫；化合物溶于水有大量白色膠狀沉淀和臭雞蛋氣味氣體，可知D為鋁，E為硫；通過(guò)C與E同主族，可知C為氧。

A.選項(xiàng)同族非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.選項(xiàng)中H2O為共價(jià)化合物，其電子式：，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.A與B形成的18電子分子為C2H6，含有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵，故C選項(xiàng)正確；

D.判斷離子半徑的一般分析方法，一看電子層數(shù)，二看核電荷數(shù)，三看核外電子總數(shù)，O2-與Al3+電子層數(shù)都是兩層，核電荷數(shù)氧元素小于鋁元素，所以離子半徑O2->Al3+，S2-> O2-，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+ O2 (g)2SO3(g) ΔH<0

（1）降低溫度，該反應(yīng)K值______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率____，化學(xué)反應(yīng)速度____ ,（以上均填增大、減小或不變）

（2）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_____。

（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因_____（用文字表達(dá)）

（4）10min到15min的曲線變化的原因可能是____（填寫(xiě)編號(hào)）。

a．加了催化劑 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。1869年門(mén)捷列夫把當(dāng)時(shí)己知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。

下列說(shuō)法不正確的是

A.元素甲比Al的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性弱B.原子半徑比較：甲>乙>Si

C.元素乙位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅣA族D.推測(cè)乙可以用作半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】檳榔堿為油狀液體，有擬膽堿作用，在醫(yī)療上用于治療青光眼，能使絳蟲(chóng)癱瘓。某學(xué)生設(shè)計(jì)了以X為原料的合成路線如下：

己知：①X能使溴水褪色、能水解，水解產(chǎn)物之一為乙醇。

②

③

(1)檳榔堿中非氮官能團(tuán)的名稱(chēng)__________，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

(2)下列說(shuō)法正確的是_____________。

A.化合物A能形成內(nèi)鹽

B.化合物C的1H－NMR譜表明含6組峰

C.化合物D有堿性

D.化合物E能溶于水

E.化合物F在一定條件下能發(fā)生加聚、氧化、取代等反應(yīng)

(3)D→E反應(yīng)的方程式____________。

(4)煙酸也可以合成檳榔堿。寫(xiě)出煙酸的同分異構(gòu)體，且符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

①1H－NMR譜表明分子中有3種氫原子

②只含有一個(gè)六元環(huán)，環(huán)上無(wú)氧原子，且只有1個(gè)取代基

(5)結(jié)合題給信息，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由乙醇和E為原料合成化合物M的路線，(用流程圖表示，試劑任選)__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)按要求完成下列各題：

(1)質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是__________

(2)某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42-四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為1∶2∶1， 則溶液中Al3+和SO42-的離子個(gè)數(shù)比為__________。

(3)將一小塊鈉投入到盛CuSO4溶液的燒杯中，劇烈反應(yīng)，放出氣體并生成藍(lán)色沉淀，其總反應(yīng)的離子方程式為________________。

(4)將FeSO4溶液與過(guò)量NaOH溶液混合并在空氣中放置一段時(shí)間，整個(gè)過(guò)程中的現(xiàn)象為______，反應(yīng)過(guò)程分兩步，其中第2步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)將廢金屬合金(只含鋁、鐵、銅)回收再利用制備膽礬、氯化鋁晶體和聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3n/2]m的流程如下圖所示，則下列有關(guān)敘述中不正確的是( )

A.本實(shí)驗(yàn)中試劑A為氫氧化鈉溶液，試劑B鹽酸，試劑C為稀硫酸

B.過(guò)量氣體A與溶液1的反應(yīng)的離子方程式為：2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH) 3↓+ CO32-

C.固體3生成溶液4，可能為反應(yīng)為：2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O

D.溶液3與H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中稱(chēng)取20gNaOH固體，配制500mL1mol·L-1的氫氧化鈉溶液。

（1）該同學(xué)準(zhǔn)備的實(shí)驗(yàn)用品有：托盤(pán)天平帶砝碼、藥匙、量筒、玻璃棒等，還缺少的玻璃儀器有__、__、___。

（2）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，正確的是__。(多選)

A.稱(chēng)量氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)該放在稱(chēng)量紙上稱(chēng)量

B.某同學(xué)將稱(chēng)量的氫氧化鈉固體溶解并冷卻至室溫，然后轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.某同學(xué)在定容時(shí)，不小心加水超過(guò)刻度線，又將多余的液體吸出直至刻度線

D.某同學(xué)在溶解、轉(zhuǎn)移完氫氧化鈉溶液后，將溶解用的儀器洗滌2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

（3）玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中的作用有①__，②___。

（4）若實(shí)驗(yàn)室遇到下列情況，對(duì)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”

①轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量的溶液灑落出容量瓶__。

②定容時(shí)，容量瓶中事先有潔凈的蒸餾水，所配溶液的濃度___。

③定容時(shí)俯視溶液的凹液面___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果,設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、 pH、催化劑對(duì)降解速率和效果的影響，實(shí)驗(yàn)測(cè)得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①在15 min內(nèi)M的降解速率為1.33×10-2mol/(L·min)

B. 若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①②說(shuō)明升高溫度，M降解速率增大

C. 若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①③證明pH越高，越有利于M的降解

D. 實(shí)驗(yàn)②④說(shuō)明M的濃度越小，降解的速率越慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵素的單質(zhì)和化合物種類(lèi)很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)溴原子的價(jià)層電子排布圖為_______。根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是________(填元素符號(hào))。

氟

氯

溴

碘

第一電離能/ (kJ·mol－1)

1 681

1 251

1 140

1 008

(2)氫氟酸在一定濃度的溶液中主要以二分子締合[(HF)2]形式存在，使氟化氫分子締合的相互作用是____________。碘在水中溶解度小，但在碘化鉀溶液中明顯增大，這是由于發(fā)生反應(yīng)：I－＋I2=I3-，CsICl2與KI3類(lèi)似，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，試寫(xiě)出CsICl2受熱分解的化學(xué)方程式：_________________________________。

(3)ClO2-中心氯原子的雜化軌道類(lèi)型為________，與ClO2-具有相同立體構(gòu)型和鍵合形式的物質(zhì)的化學(xué)式為____________(寫(xiě)出一個(gè)即可)。

(4)如圖甲為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)，平均每個(gè)晶胞中有________個(gè)碘原子，碘晶體中碘分子的配位數(shù)為____________。

　　

(5)已知NA為阿伏加德羅常數(shù)，CaF2晶體密度為ρ g·cm－3，其晶胞如圖乙所示，兩個(gè)最近Ca2＋核間距離為a nm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為____________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案