下列顏色變化與化學(xué)反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A、無(wú)色NO氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色B、紫色石蕊試液滴入鹽酸中，溶液變紅C、往酸性KMnO4溶液中通入乙烯，溶液褪色D、往紅墨水中投入活性碳，紅色褪去
分析：A、一氧化氮可以和氧氣之間反應(yīng)生成二氧化氮；
B、酸可以使石蕊試液顯示紅色；
C、乙烯能被高錳酸鉀氧化為二氧化碳?xì)怏w，高錳酸鉀被還原為錳離子；
D、活性炭具有吸附性，能除色味．
解答：解：A、無(wú)色的一氧化氮可以和氧氣之間反應(yīng)生成紅棕色的氣體二氧化氮，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、酸可以使石蕊試液顯示紅色是酸中的氫離子和指示劑之間反應(yīng)的結(jié)果，故B錯(cuò)誤；
C、乙烯能被高錳酸鉀氧化為二氧化碳?xì)怏w，高錳酸鉀被還原為錳離子而褪色，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、紅墨水中投入活性碳，紅色褪去，是因?yàn)榛钚蕴烤哂形叫裕艹�，屬于物理變化，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆新疆烏魯木齊地區(qū)高三第一次診斷性測(cè)驗(yàn)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

氧化還原滴定與酸堿中和滴定一樣是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的定量測(cè)定方法。某氧化還 原滴定的反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共六種，，其中H2SO3的還原性最強(qiáng)，KMnO4的氧化性最強(qiáng)。對(duì)此反應(yīng)體系：
(1) 被氧化的元素是_______；發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是________→______。
(2) 請(qǐng)用這六種物質(zhì)組織一個(gè)合理的化學(xué)反應(yīng),寫(xiě)出它的離子方程式：_______
(3) 反應(yīng)中H2SO4是_______ (填編號(hào))
A,氧化劑    B.氧化產(chǎn)物   C.生成物    D.反應(yīng)物
(4) 當(dāng)有20mL 0.1mol/L的氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是_______ 。
(5) 用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定H2SO3時(shí),滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化是_______。
(6) 滴定過(guò)程中.下列圖像所表示的關(guān)系正確的是_______(填編號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆江西省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。

回答以下問(wèn)題：

（1）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可表示如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述離子方程式可能的配平系數(shù)有多組，請(qǐng)回答：

①方程式中e : f的值為          （填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）。

A．1       B．1/2         C．2       D．不能確定

②若d=e=1，則b=          。

③若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則生成的氣體在標(biāo)況下的體積是                   。

（2）步驟③中反應(yīng)時(shí)，每0.4molCr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，該反應(yīng)的離子方程式為                                                         。

（3）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少． 請(qǐng)用離子方程式表示出現(xiàn)上述顏色變化的原因。

①產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為                             ，②后又變黑色沉淀的離子方程式為                                   。

（4）銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬，已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生；2Cu+= Cu+ Cu2+。大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。

①寫(xiě)出CuH在過(guò)量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式                                 。

②將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第一次診斷性測(cè)驗(yàn)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氧化還原滴定與酸堿中和滴定一樣是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的定量測(cè)定方法。某氧化還 原滴定的反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共六種，，其中H2SO3的還原性最強(qiáng)，KMnO4的氧化性最強(qiáng)。對(duì)此反應(yīng)體系：

(1) 被氧化的元素是_______；發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是________→______。

(2) 請(qǐng)用這六種物質(zhì)組織一個(gè)合理的化學(xué)反應(yīng),寫(xiě)出它的離子方程式：_______

(3) 反應(yīng)中H2SO4是_______ (填編號(hào))

A,氧化劑    B.氧化產(chǎn)物   C.生成物    D.反應(yīng)物

(4) 當(dāng)有20mL 0.1mol/L的氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是_______ 。

(5) 用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定H2SO3時(shí),滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化是_______。

(6) 滴定過(guò)程中.下列圖像所表示的關(guān)系正確的是_______(填編號(hào)）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：實(shí)驗(yàn)題

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的手段研究Cu的相關(guān)性質(zhì)。請(qǐng)你參與研究并 回答下列問(wèn)題：
(1)甲同學(xué)取一束細(xì)銅絲，用砂紙打磨后在酒精燈上加熱至紅熱，再伸到Cl2的集氣瓶中。你認(rèn)為 甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是____。
(2)乙同學(xué)為驗(yàn)證Cu能和熱的濃HNO3反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你指出其中的錯(cuò)誤： ___；糾正上述錯(cuò)誤后，請(qǐng)你從綠色化學(xué)的角度出發(fā)，對(duì)裝置提出改進(jìn)建議，使裝置既能控制反 應(yīng)的進(jìn)行，又能減少氮氧化物的排放_(tái)___。
(3)丙同學(xué)在Fe和熱的濃HNO3反應(yīng)后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片先逐漸溶解，反應(yīng)一段時(shí)間后不再溶解。丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象：試管上部出現(xiàn)紅棕色氣體，得出Cu片溶解的原因是Cu 和HNO3發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+。說(shuō)明具體的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______。
(4)丁同學(xué)探究銅與硝酸反應(yīng)主要生成NO時(shí)對(duì)應(yīng)硝酸的濃度，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖乙所示。（連接好儀器并檢查氣密性后，分別裝入相對(duì)應(yīng)的試劑）
①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先打開(kāi)活塞K，持續(xù)通入N2一段時(shí)間后，關(guān)閉K。將銅絲（足量）下移伸入濃硝酸中，有大量的紅棕色氣體生成，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體顏色變淺，當(dāng)A中充滿無(wú)色氣體時(shí)，此時(shí)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是____。
②將B中溶液稀釋至200 mL，用0.20 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行滴定。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（硝酸的 揮發(fā)、分解及體積的變化忽略不計(jì)）。則硝酸與銅反應(yīng)主要生成NO時(shí)硝酸的濃度不大于___mol/L，如果在滴定操作時(shí)，先俯視 后仰視滴定管讀數(shù)，所測(cè)得的主要生成NO時(shí)硝酸的濃度___（“偏大”、“偏小”或“不變”）。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

交通警察使用的“司機(jī)酒后駕車檢測(cè)器”是應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理制成的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為（Cr為鉻元素）：4CrO3  + C2H5OH + 6H2SO4 ＝ 2Cr2(SO4)3 + 2CO2↑ + 9H2O

CrO3是一種紅色固體，它在酸性條件下與酒精蒸氣反應(yīng)生成藍(lán)綠色的硫酸鉻，根據(jù)顏色變化來(lái)判斷司機(jī)是否飲酒。下列說(shuō)法不正確的是

A．CrO3是氧化劑                                          

B．酒精是還原劑

C．當(dāng)2mol CrO3被還原時(shí)，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

 D．當(dāng)0.02mol酒精參與反應(yīng)時(shí)，生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

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