【題目】下列物質(zhì)中分子間存在大量氫鍵的是( )
A.CH3CH2OH(l)B.CH3—O—CH3(l)C.C2H6(g)D.NH3(g)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,下列說法正確的是
A. CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B. Cu(IO3)2作氧化劑,Cu(IO3)2中的銅和碘元素被還原
C. 每生成1 mol CuI,有12 mol KI發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 每轉(zhuǎn)移1.1 mol電子,有0.2 mol被氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】次氯酸溶液是常用的消毒劑、漂白劑。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。
(查閱資料)
資料1:常溫常壓下,Cl2O為棕黃色氣體,沸點(diǎn)為 3.8 ℃,42 ℃以上會(huì)分解生成 Cl2和O2, Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成 HClO。
資料2:將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比 1∶3 混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaCl+2NaHCO3,用水吸收 Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。
(裝置及實(shí)驗(yàn))用以下裝置制備次氯酸溶液
回答下列問題:
(1)各裝置的連接順序?yàn)?/span>_____→_____→_____→____→E。
(2)裝置 A 中反應(yīng)的離子方程式是______。
(3)裝置 E中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
(4)裝置 B 中多孔球泡和攪拌棒的作用是_______;反應(yīng)過程中,裝置B需放在冷水中,其目的是_____。
(5)裝置 C 的主要作用是_____。
(6)此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是(答出一條即可)_____。
(7)若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中,其余均溶于裝置E的水中,裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為___g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B. =1×1012的溶液中:K+、Na +、CO32-、NO3-
C. c(Fe2+) =1mol·L1的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、SO42-
D. 能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題:
(1)如圖1是幾種0.1 mol·L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_________(填寫字母);
②20℃時(shí),0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=______。
(2)室溫時(shí),向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是___點(diǎn);在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況,由此推斷錯(cuò)誤的是
A. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. A、B一定都是氣體
C. D一定不是氣體
D. C可能是氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合物共10 g,混合氣體的密度是相同狀況下氫氣密度的12.5倍,該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時(shí),試劑瓶總質(zhì)量增加了8.4 g,該混合氣體的組分可能是( )
A. 乙烯和乙烷B. 乙烷和丙烯C. 甲烷和乙烯D. 丙烯和丙烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng);C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. 加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量
B. 增大HBr濃度,有利于生成C2H5Br
C. 若反應(yīng)物增大至2 mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變
D. 若起始溫度提高至60℃,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于苯的說法中正確的是( )
A. 苯與H2在一定條件下的加成產(chǎn)物環(huán)己烷中,所有碳原子在同一平面上
B. 可以用于表示苯的分子結(jié)構(gòu),但是其中并不含有碳碳雙鍵,因此苯的性質(zhì)跟烯烴不相同
C. 苯的分子式是C6H6,苯分子中的碳原子遠(yuǎn)沒有飽和,因此能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色
D. 苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵,因此苯可以發(fā)生取代反應(yīng)不能發(fā)生加成反應(yīng)
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