25 ℃時,0.1 mol/L的HA溶液中c(H)/c(OH)=l×l06,下列敘述正確的是
A.該溶液中由水電離出的c(H)=l×1013 mol/L
B.由pH=4的HA與pH=10的NaOH溶液等體積混合,溶液中c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)
C. 濃度均為0.1 mol/L的HA和NaA溶液等體積混合,若溶液呈酸性,則c(A)>c(HA)>c(Na)>c(H)>c(OH
D.0.1 mol·L1 HA溶液與0.05 mol·L1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(H)+c(Na)=c(OH)+c(A)

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

25℃時,向20.00mLNaOH溶液中逐滴加入0.20mo1·L-l的CH3COOH溶液得到如圖曲線。下列說法正確的是

A.水電離出的氫離子濃度:a>b
B.c點時恰好中和
C.在d~e之間存在如下關系:C(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)
D.e點時溶液中溶質是CH3COONa和CH3COOH

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

常溫下,pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反應(不考慮溶液體積的變化)。下列說法正確的是

A.反應后的溶液呈酸性
B.兩種反應物中水電離出的c(H+)都是1×10-12 mol·L-1
C.反應后的溶液中:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.01mol·L-1
D.反應后的溶液中:c(Na+) >c(CH3COO)>c( OH)>c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列說法中正確的是
A.25℃時,pH=7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中離子濃度的大小順序為:
c(Na)>c(CH3COO)>c(H)=c(OH)
B.25℃時,0.1mol/L NaHA溶液pH=3,該溶液中某些微粒的濃度大小順序為:
c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A2)
C.25℃時,若10mL pH=a的鹽酸與100mL pH=b 的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,則a+b=13
D.25℃時,Ka(HF)=3.6×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,0.1mol/L 的NaF溶液與0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比:c(Na)-c(F)>c(K)-c(CH3COO)

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

根據(jù)下列操作及現(xiàn)象,所得結論正確的是

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH+CH3COO,下列敘述不正確的是(    )

A.醋酸溶液中離子濃度的關系滿足:c(H)=c(OH)+c(CH3COO
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH)減小
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動
D.常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液,得到2條滴定曲線(如下圖所示)以HA表示酸,下列說法正確的是(  )
 
A、滴定鹽酸的曲線是圖2
B、達到B、D狀態(tài)時,兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-)
C、達到B、E狀態(tài)時,反應消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D、當0mL< V(NaOH)<20.00mL時,對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列表達不正確的是

A.NaHS在水中的電離方程式為:NaHS=Na++HS- 和HS- H++S2-
B.同物質的量濃度的氨水和鹽酸反應至中性時所用體積:V(NH3·H2O)<V(HCl)
C.Na2SO3溶液中:c(H+)+ c(HSO3-)+ 2c(H2SO3)= c(OH-
D.同濃度的下列溶液中,c(CH3COO-)的大。篊H3COONa>CH3COONH4>CH3COOH

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

室溫時,M(OH)2(S)M2+(aq)+2OH-(aq),Ksp =a,c(M2+)=bmol·L-1時,溶液的pH等于

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