【題目】已知：在無氧條件下，葡萄糖發(fā)生反應(yīng)C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2↑。設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羥基(-OH)數(shù)目為0.6NA

B.常溫常壓下，46 g CH3CH2OH與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫分子數(shù)為0.5NA

C.4.48 L CO2和CO的混合氣體所含碳原子總數(shù)為0.2NA

D.2.4 g Mg在足量的CO2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA

【答案】B

【解析】

A．1個葡萄糖分子中含有5個-OH，則0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)中含羥基(-OH)數(shù)目為0.5NA，A錯誤；

B．46 g CH3CH2OH的物質(zhì)的量是1 mol，由于2 molCH3CH2OH與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1 mol H2，則1 mol CH3CH2OH與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫分子的物質(zhì)的量是0.5 mol，分子數(shù)為0.5NA，B正確；

C．缺少外界條件，不能確定氣體的物質(zhì)的量，因此不能計算其中含有的C原子數(shù)目，C錯誤；

D．Mg是+2價金屬，1 mol Mg完全失去2 mol電子，2.4 g Mg的物質(zhì)的量是0.1 mol，則其在足量的CO2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Bodensteins研究反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0 ，溫度為T時，在兩個體積均為1L的密閉容器中進行實驗，測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)w(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：

容器編號

起始物質(zhì)

t/min

0

20

40

60

80

100

Ⅰ

0.5molI2、0.5molH2

w(HI)/%

0

50

68

76

80

80

Ⅱ

xmolHI

w(HI)/%

100

91

84

81

80

80

研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中：v正=kaw(H2)w(I2)，v逆=kbw2(HI)，其中ka、kb為常數(shù)。下列說法不正確的是(　　)

A. 溫度為T時，該反應(yīng)=64

B. 容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025molL-1min-1

C. 若起始時，向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1mol的H2、I2、HI，反應(yīng)逆向進行

. 無論x為何值，兩容器中達平衡時w(HI)%均相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度

④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值�、呋旌蠚怏w的總質(zhì)量 ⑧混合氣體的總體積 ⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①③④⑤

C. ①②③④⑤⑦D. ①③④⑤⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鈦精礦(主要成分TiO2，礦粉中含有Fe，Al，Si，V等氧化物)制備海綿鈦的基本思路是：氯化法生產(chǎn)TiCl4、還原、真空蒸餾法制備海綿鈦(Ti)。

已知：①氯化過程中，其他元素均轉(zhuǎn)化為最高價氯化物；

②熱還原過程中，可能會有副產(chǎn)物TiCl3；

③常見物質(zhì)熔沸點

化合物

TiCl4

SiCl4

FeCl3

AlCl3

VOCl3

VOCl2

MgCl2

Ti

Mg

沸點

136

56

308

180(升華)

134

168

1412

3260

1090

熔點

-69

-25

304

190

-78.9

——

712

1668

648.9

回答下列問題：

(1)將鈦精礦粉粹的目的是：_______________

(2)氯化過程中，TiO2發(fā)生的化學方程式①是：_____________

(3)物質(zhì)1是________，步驟②中金屬銅的作用是將VOCl3還原成VOCl2，其目的是_____________；

(4)工業(yè)上常用Mg或H2作還原劑，在Ar氣氛下采用熱還原法制海綿鈦。

①鎂不足時，TiCl4會因有副產(chǎn)物產(chǎn)生而導致產(chǎn)率會下降，副反應(yīng)的化學方程式為_____________；此處采用真空蒸餾法除去海綿鈦中的Mg和MgCl2，不采用常壓蒸餾的原因是_______。

②根據(jù)圖象，計算1173K時，反應(yīng)2H2+TiCl4 =Ti+4HCl的△G=_________。

(G為自由能，圖中△G是指在一定溫度下，由單質(zhì)生成對應(yīng)物質(zhì)的量化合物時的自由能變化。設(shè)此溫度下，單質(zhì)的生成自由能變化為0)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中的A、B、C、D表示元素周期表中的四個區(qū)域：

（1）全部是金屬元素的區(qū)域為____________。

（2）短周期甲元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，甲的原子序數(shù)是________。

（3）短周期乙元素的原子核外第三層電子數(shù)與第一層電子數(shù)相等，則乙元素位于元素周期表的第_______周期第______族。

（4）用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行實驗(a、b電極均為Ag單質(zhì))，觀察到了靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法正確的是

A.b極電極反應(yīng)式為Ag–e–= Ag+

B.離子交換膜為陰離子交換膜

C.去掉離子交換膜，電流表仍然有電流通過

D.電流計指針不再偏轉(zhuǎn)時，右邊硝酸銀溶液的物質(zhì)的量濃度依然大于左邊

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃燒熱是指在25℃，101kPa，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時放出的熱量。已知熱化學方程式：①CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) ΔH= -283.0kJ·mol-1

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8kJ·mol-1

則下列說法正確的是

A. H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1

B. 由反應(yīng)①、②可知如圖所示的熱化學方程式為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.2kJ·mol-1

C. H2(g)轉(zhuǎn)變成H2O(g)的化學反應(yīng)一定要釋放能量

D. 根據(jù)②推知反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH> -241.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天津大學某科研團隊創(chuàng)新地提出了一種基于電化學冶金原理并利用電解質(zhì)去耦合策略，在電池中同時進行MnO2和Zn可逆溶解/電沉積的儲能機制，其工作原理如圖，電池放電總反應(yīng)為Zn+4OH-+MnO2+4H+Zn(OH)+Mn2++2H2O。下列說法不正確的是（ ）

A.充電時，Zn電極區(qū)為陰極區(qū)

B.c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜

C.放電時，正極電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-=+Mn2++2H2O

D.充電時，電子的流向為a→MnO2→電解質(zhì)溶液→Zn→b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項敘述中不正確的是(　　)

A.小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一

B.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

C.用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液

D.NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3

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