【題目】乙醇與酸性K2Cr2O7溶液混合可發(fā)生如下反應(yīng): Cr2O72-+C2H5OH+H+=Cr3++CH3COOH+H2O(未配平)。下列敘述不正確的是
A. Cr2O72-中Cr元素化合價(jià)為+6
B. 氧化產(chǎn)物為CH3COOH
C. K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化
D. lmol C2H5OH發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下用0.02mol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL。若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差:①多加了一滴NaOH,②少加了一滴NaOH(設(shè)1滴為0.05mL), 則①和②溶液中c(OH-)比值是( )
A. 1 B. 10-4 C. 104 D. 4×104
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃,101KPa條件下,將49.6LHCl氣體通入到127mL 水中(已知水的密度為1.00g/cm3),得到密度為1.19g/cm3的鹽酸。(已知:25℃,101KPa條件下,氣體摩爾體積為24.8L/mol)。
(1)此鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________;
(2)此鹽酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L;
(3)取出20.0mL該溶液,配成濃度為1.00mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是__mL;
(4)0.100mol/L的稀鹽酸500mL中含有的氯離子的數(shù)目為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在室溫下,等體積的酸和堿的溶液混合后,pH一定少于7的是( )。
A. pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液
B. pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水
C. pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液
D. pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E 5瓶透明溶液,分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一種。己知:
① A與B反應(yīng)有氣體生成 ② B與C反應(yīng)有沉淀生成
③ C與D反應(yīng)有沉淀生成 ④ D與E反應(yīng)有沉淀生成
⑤ A與E反應(yīng)有氣體生成 ⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)
請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(1)在②和③的反應(yīng)中,生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式(分子式)是_______________
(2)A是___________,D是____________。
(3)A與E反應(yīng)的離子方程式是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】重大科技進(jìn)展中的其中一項(xiàng)為:儲(chǔ)氫碳納米管研究獲重大進(jìn)展,用電弧法合成碳納米管,常伴有大量雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆?捎醚趸ㄌ峒。其反應(yīng)式為:
K2Cr2O7+C+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O+CO2↑
(1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
K2Cr2O7 + C + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O + CO2↑
(2)此反應(yīng)的氧化劑為 ;氧化產(chǎn)物是 。(填化學(xué)式)
(3)要使10mL 1.0 mol·L-1的K2Cr2O7溶液被還原,至少要加入 ml2.0 mol·L-1的H2SO4溶液。
(4)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是 (填選項(xiàng)編號(hào))
A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.還原性
(5)在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí),出現(xiàn)多套配平系數(shù),如:
a.7H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+6O2↑+K2SO4+10H2O
b.5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O
c.9H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+7O2↑+K2SO4+12H2O
用H218O2進(jìn)行示蹤實(shí)驗(yàn)(18O為示蹤原子),證實(shí)生成的氧氣全部是18O2,僅據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí),回答下列問題:
H2O2僅起還原劑作用的化學(xué)方程式是 (填序號(hào)a、b、c)。
研究三個(gè)化學(xué)方程式各組系數(shù)的變化規(guī)律,寫出符合該規(guī)律的一個(gè)新的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室配制480Ml0.1mol/LNa2CO3溶液,請(qǐng)回答下列問題:
(1)配制480Ml0.1mol/LNa2CO3溶液時(shí),需要Na2CO3固體的質(zhì)量為________g。
(2)配制過程中所需的儀器除藥匙、天平、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要________儀器。若在稱量樣品時(shí),藥品放在天平右盤上,砝碼放在天平左盤上,1g以下用游碼,天平平衡時(shí),則實(shí)際稱量的十水合碳酸鈉質(zhì)量________(填符號(hào) A偏高 B偏低 C不變)
(3)配制時(shí),其正確的操作順序是_______(天字母);
A、用30mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒各2-3次,洗滌液均注入容量瓶中,震蕩
B、用托盤天平準(zhǔn)確稱量所需的Na2CO3的質(zhì)量,放入燒杯中,再加入少量蒸餾水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其完全溶解
C、將已冷卻至室溫的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊,震蕩,搖勻
E、改用膠頭滴管滴加蒸餾水,使溶液凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切
F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)加入蒸餾水,直到液面距刻度線1~2㎝處
(4)若出現(xiàn)以下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?
①沒有進(jìn)行A操作____________。
②家蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線____________。
③定容時(shí)俯視刻度線____________。
④溶液未恢復(fù)至室溫就注入容量瓶____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10 mL 2 mol·L-1鹽酸的燒杯中,均勻加水稀釋到50 mL。此時(shí)X和鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是
A.20 mL 3 mol·L-1的X溶液 B.20 mL 2 mol·L-1的X溶液
C.10 mL 4 mol·L-1的X溶液 D.10 mL 2 mol·L-1的X溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 使甲基橙呈紅色的溶液中:K+、Ba2+、OH-、AlO2-
B. 由水電離出C(H+)=1×10-14溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C. C(H+)/C(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D. C(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中: K+、CO32-、SO42-、SCN-
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