【題目】由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。若生成0.5molN2,下列說法不正確的是( )
A.反應(yīng)生成1molN2時轉(zhuǎn)移4mole-
B.反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和
C.N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH=-139kJ·mol-1
D.斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和
【答案】A
【解析】
由圖可知反應(yīng)物的總能大于生成物的總能量,反應(yīng)為放熱反應(yīng),可根據(jù)圖中數(shù)據(jù)確定反應(yīng)熱。
A.由圖可知發(fā)生的歸中反應(yīng)為N2O+NO=N2+NO2,N2O中N元素化合價從+1價降低到0價,NO 中N元素化合價從+2價升高到+4價,生成1molN2時轉(zhuǎn)移2mole-,A項錯誤;
B. 由圖可知反應(yīng)物的總能大于生成物的總能量,B項正確;
C. ΔH= =209 kJ·mol-1-348 kJ·mol-1=-139 kJ·mol-1,C項正確;
D. ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=139 kJ·mol-1<0,則有反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能,即斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和,D項正確;
答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、X為周期表前四周期的元素,A→F原子序數(shù)依次增大。A位于第一周期,B原子有3個不同的能級,各能級的電子數(shù)相等;D的基態(tài)原子2p能級上未成對電子數(shù)與B原子的相同;D2-離子與E2+離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);F元素有“生物金屬”之稱,F4+離子和氬原子核外電子排布相同;X是第三周期電負性最大的元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)F基態(tài)原子的核外電子排布式______________ ,用過量的E粉與 FX4高溫條件下反應(yīng)生成金屬F,該化學方程式為___________________。
(2)在A與上述元素形成的分子中,中心原子采取sp3雜化的是________________(寫出兩種)。
(3)下圖是BD2分子的晶胞模型,圖中顯示出的BD2分子數(shù)為14個。實際上一個BD2晶胞中含有__________個BD2分子。
代表一個BD2分子
(4)B元素可形成B60單質(zhì),從晶體類型來看B60屬于__________晶體。科學家把B60與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖(白球(C60)位于立方體的體心和頂點,小黑球(K)則位于立方體的面上),該化合物中B60與鉀原子個數(shù)比為________________。
(5)已知單晶鍺、晶體硅與金剛石的晶體類型完全相同,下圖所示是金剛石的晶胞結(jié)構(gòu),請回答:
在單晶鍺的一個晶胞內(nèi)含有__________個鍺原子。
(6)若向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍色絮狀沉淀,繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解,得到深藍色的透明溶液,最后向該溶液中加入一定量的乙醇,所析出晶體的化學式為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖 可表示N2+3H22NH3的速率時間圖像,t1時刻改變的條件是升高溫度
B. 圖 可表示用0.1000 mol·L-1醋酸滴定40.00mL 0.1000mol·L-1NaOH溶液得到的滴定曲線
C. 圖 可表示NO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的變化關(guān)系,由圖可知:△H<0、P1<P2
D. 圖 可表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程的pH變化,其中曲線a對應(yīng)氨水
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】苯環(huán)結(jié)構(gòu)中,不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu),可以作為證據(jù)的事實是( )
①苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色②苯分子中碳原子間的距離均相等 ③苯能在一定條件下跟 H2 加成生成環(huán)己烷④經(jīng)實驗測得間二甲苯僅一種結(jié)構(gòu) ⑤苯在 FeBr3 存在條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng),但不因化學變化而使溴水褪色
A.②③⑤B.①②④⑤C.①②⑤D.①②③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下,0.1mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B. 標準狀況下,2.24L NO和2.24L O2混合后氣體分子數(shù)為0.15 NA
C. 加熱條件下,1mol Fe投入足量的濃硫酸中,生成NA個SO2分子
D. 0.1mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)M+Z→Q(△H<0)分兩步進行:①M+Z→X(△H>0),②X→Q(△H<0)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是
A.B.
C.D.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究性學習小組為探究銅片與濃H2SO4反應(yīng)及產(chǎn)物的化學性質(zhì),設(shè)計了如圖實驗裝置。請回答下列問題:
(1)圖中儀器a的名稱:______。裝置④的作用是______。
(2)寫出銅片與濃H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:______。
(3)為了驗證SO2是酸性氧化物,試管②中可選擇的試劑是______填序號。
a、酸性KMnO4溶液 b、紫色石蕊試液 c、Na2S溶液
(4)下列說法正確的是______。
A.先檢査裝置的氣密性,再向裝置中加入藥品
B.實驗開始時,只需打開分液漏斗的旋塞,即可使液體順利滴下
C.實驗開始后,試管①和③溶液均褪色,兩者均可證明SO2具有漂白性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學上常用燃燒法確定有機物的組成。若準確稱取0.44g某有機物樣品,經(jīng)充分燃燒后,依次通入濃硫酸和堿石灰,分別增重0.36g、0.88g.
(1)求該有機物的實驗式為___________
(2)已知其蒸氣密度為同條件下H2的22倍,該有機物的分子式為___________
(3)該有機物的核磁共振氫譜中有2個峰,峰面積之比為1:3,其結(jié)構(gòu)簡式為___________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化硫是大氣的主要污染物之一。催化還原SO2不僅可以消除SO2的污染,還可以得到工業(yè)原料S。燃煤煙氣中硫的回收反應(yīng)為:2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l) △H。
(1)已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) △H1=-566.0kJ·mol-1
S(l)+O2(g)===SO2(g) △H2=-296.8 kJ·mol-1
則硫的回收反應(yīng)的△H=___________ kJ·mol-1。
(2)其他條件相同、催化劑不同時,硫的回收反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。260℃時,___________(填“La2O3”、“NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化劑均可能使SO2的轉(zhuǎn)化率達到很高,不考慮價格因素,選擇La2O3的主要優(yōu)點是___________。
(3)一定條件下,若在恒壓密閉容器中發(fā)生硫的回收反應(yīng),SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示,則P1、P2、P3、P4由大到小的順序為___________;某溫度下,若在恒容密閉容器中,初始時c(CO)=2 a mol·L-1,c(SO2)= a mol·L-1,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,則該溫度下反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為___________。
(4)某實驗小組為探究煙氣流速、溫度對該反應(yīng)的影響,用La2O3作催化劑,分別在兩種不同煙氣流量、不同溫度下進行實驗。實驗結(jié)果顯示:在260℃時,SO2的轉(zhuǎn)化率隨煙氣流量增大而減小,其原因是___________;在380℃時,SO2的轉(zhuǎn)化率隨煙氣流量增大而增大,其原因是___________。
(5)工業(yè)上常用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2,將煙氣通入1.0 mol·L-1的N2SO3溶液,當溶液pH約為6時,吸收SO2的能力顯著下降此時溶液中c(HSO3-)c︰(SO32-)=___________。(已知H2SO3的Ka1=1.5×10-2、Ka2=1.0×10-7)
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