Question

【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= 92.4kJ/mol，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	0.5mol N2、1.5mol H2	1mol NH3	2mol NH3
NH3的濃度(mol/L)	c1	c2	c3
吸收或放出的熱量(kJ)	a	b	c
體系壓強(qiáng)(Pa)	p1	p2	p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	ɑ1	ɑ2	ɑ3

下列說法正確的是

A.a + b = 46.2B.2c1＞c3＞c1C.2p2＜p3D.ɑ1+ɑ3＞1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 甲投入1molN2、3molH2，乙中投入2molNH3，則甲與乙是完全等效的，根據(jù)蓋斯定律可知，甲與乙的反應(yīng)的能量變化之和為46.2kJ，故a+b=46.2，故A正確；

B. 甲容器內(nèi)的平衡與乙容器內(nèi)平衡是等效平衡，所以平衡時NH3的濃度相等，即c1=c2，丙容器反應(yīng)物投入量2molNH3，是乙的二倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，所以丙中氨氣的濃度大于乙中氨氣濃度的二倍，即c3>2c2，所以c3>2c1，故B錯誤；

C. 丙容器反應(yīng)物投入量2molNH3，是乙的二倍，若平衡不移動，丙中壓強(qiáng)為乙的二倍；由于丙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向著向著正向移動，所以丙中壓強(qiáng)減小，小于乙的2倍，即2p2> p3，故C錯誤；

D. 丙容器反應(yīng)物投入量2molNH3，相當(dāng)于甲的二倍，若丙容器的容積是甲的2倍，則兩平衡等效，轉(zhuǎn)化率α1+α3=1；由于丙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向著正向移動，氨氣的轉(zhuǎn)化率減小，所以轉(zhuǎn)化率α1+α3<1，故D錯誤；

答案選A。