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5．工業(yè)生產及人們生活中遇到的下列問題，不涉及化學變化的是（　�。�
A．煤的液化制備燃料B．分餾石油制汽油
C．可以用熱的純堿溶液除去油污D．醫(yī)用酒精用于皮膚的消毒

分析 A．煤的液化制備燃料，有新物質生成；
B．分餾石油制汽油沒有新物質生成；
C．油污的成分是油脂，在堿性條件下能水解；
D．酒精能使蛋白質變性．

解答 解：A．煤的液化制備燃料，有新物質生成，是化學變化，故A錯誤；
B．分餾石油制汽油沒有新物質生成，是物理變化，故B正確；
C．油污的成分是油脂，在堿性條件下能水解，屬于化學變化，故C錯誤；
D．酒精能使蛋白質變性，有新物質生成，是化學變化，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學與生產、生活的關系，題目難度不大，要求學生能夠用化學知識解釋化學現象，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖中每方框表示有關的一種反應物或生成物，方框中的字母是有關主要反應物或生成物的代碼，其中C、E、G、I、X常溫常壓下是氣體．

（1）B的化學式為S；H的電子式為．
（2）寫出A的電解方程式2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
（3）寫出固體H和氣體I反應生成J的化學方程式，并注明電子轉移的方向和數目．
（4）將C氣體通入K溶液后，溶液的pH將會降低（填升高、降低或不變），寫出該反應的離子方程式SO32-+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．
（5）寫出D和水反應的離子方程式2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．生活中處處有化學，下列敘述正確的是（　�。�
A．人的皮膚在強紫外線的照射下不會失去生理活性
B．常用新制的氫氧化銅檢驗司機酒后駕車
C．棉花和木材的主要成分都是纖維素
D．蜂蟻叮咬人的皮膚時將分泌物甲酸注入人體，此時可在患處涂抹食醋緩解不適

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）已知有機物之間轉化關系如下：（部分條件省略）
A（C4H8）$\stackrel{溴水}{→}$ B（C4H8Br2）→C（C4H6）$\stackrel{溴水}{→}$
①A物質的結構簡式CH3CH=CHCH3
②C物質的名稱1，3-丁二烯
③B→C的化學方程式+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CHCH=CH2↑+2NaBr+2H2O
（2）芳香族化合物A、B、C的分子式均為C7H8O
ABC
加入氯化鐵溶液顯紫色無明顯現象無明顯現象
加入鈉放出氫氣放出氫氣不反應
苯環(huán)上一氯代物的種數233
①A、B、C互為同分異構體
②A、B、C的結構簡式分別為
A  B  C
③A與濃溴水反應的方程式
④A的鈉鹽溶液中通入CO2的方程式
⑤B與金屬鈉反應的方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．電離常數（Ka或Kb）、水解平衡常數（Kh）、溶度積常數（Ksp）是判斷物質性質的重要常數，下列關于這些常數的計算或運用正確的是（　　）
A．某溫度下，0.1mol•L-1的醋酸溶液PH=3，則其電離常數Ka≈1.0×10-4
B．Ka、Kb、Kh均隨溫度升高而增大
C．弱酸HA的電離平衡常數為Ka，則A-的水解平衡常數為Kh=Ka•Kw
D．因為Ksp（AgCl）＜Ksp（AgOH），所以AgCl不溶于稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質中只含有共價鍵的化合物是（　�。�
A．NaOHB．MgCl2C．N2D．H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．鋁碳酸鎂[AlaMgb•（CO3）c•（OH）d•eH2O于治療慢性胃炎．現稱取一定質量鋁碳酸鎂樣品，溶于50mL2mol•L -1的鹽酸（過量），收集到氣體112mL（標準情況）；往所得溶液中加入40mL3mol•L-1的NaOH溶液，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥、稱量得固體1.74g；再將濾液稀釋到100mL．測得溶液中OH-的濃度為0.1mol•L-1．由計算可以確定d與a的比值為（　�。�
A．4B．6C．8D．12

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．光導纖維的應用使人們可以在家中坐享“互聯網+”帶來的變革與實惠，下列物質中可以用來生產光導纖維的是（　�。�
A．硫B．二氧化硅C．鐵D．氧化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．Q、R、X、Y、Z是原子序數依次增大的前四周期元素，Q的一種單質是天然存在的最硬的物質，X原子的核外電子有八種運動狀態(tài)，Y元素的離子半徑是第三周期中最小的，Z是第四周期中未成對電子最多的原子．

（1）Z原子的價電子排布式為3d54s1．
（2）Q、R、X、Y四種元素的電負性由大到小的順序是O＞N＞C＞Al．
（3）雜化軌道理論指出原子中能量相近的s、p或s、p、d軌道之間可以通過雜化形成種類豐富的雜化軌道．RCl3分子中心原子的雜化方式為sp3，從原子結構的角度解釋不存在RCl5分子的原因N原子的最外層只有2s、2p共4個軌道，沒有d軌道，無法形成NCl5．
（4）配合物甲的分子式為ZCl3•4H2O，配位數為6．取1mol甲溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到143.5g白色沉淀．在酸性溶液中，甲發(fā)生水合反應轉化為乙（ZCl3•6H2O）．乙的配位原子只有一種，配位數為6．
①甲的結構簡式為[Cr（H2O）4Cl2]Cl．
②甲→乙的化學方程式為[Cr（H2O）4Cl2]Cl+2H2O$\frac{\underline{\;H+\;}}{\;}$[Cr（H2O）6]Cl3 ．
（5）圖a是Q的一種同素異形體和鉀形成的插層化合物的晶胞圖，圖b是晶胞沿側面的投影圖．該插層化合物的化學式為KC8．

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