Question

7．室溫時(shí)，將濃度和體積分別為 c₁，V₁的 NaOH 溶液和 c₂、V₂ 的 CH₃COOH 溶液相混合，下列關(guān)于 該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 當(dāng) pH=7 時(shí)，若 V₁=V₂，則一定是 c₂＞c₁
• B． 在任何情況下都滿足 c（Na⁺ ）+c（H⁺ ）=c（CH₃COO^- ）+c（OH^- ）
• C． 若 pH＞7，則一定是 c₁V₁＞c₂V₂
• D． 若 V₁=V₂，c₁=c₂，則 c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，若要使其呈中性，酸應(yīng)該稍微過(guò)量；
B．溶液呈電中性，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等；
C．當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，但混合時(shí)醋酸的物質(zhì)的量不一定等于氫氧化鈉的物質(zhì)的量
D．當(dāng)醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等時(shí)，根據(jù)物料守恒確定醋酸根離子和醋酸分子濃度與鈉離子濃度的關(guān)系．

解答 解：A．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，若要使混合溶液呈中性，酸應(yīng)該稍微過(guò)量，所以當(dāng)pH=7時(shí)，若v₁=v₂，則一定是c₂＞c₁，故A不選；
B．溶液呈電中性，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，所以得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B不選；
C．醋酸是弱酸，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，所以等物質(zhì)的量的酸和堿混合時(shí)，溶液呈堿性，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)溶液更呈堿性，所以當(dāng)PH＞7時(shí)，則一定是c₁v₁≥c₂v₂，故C選；
D．如果V₁=V₂、c₁=c₂，則醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，混合后恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，根據(jù)溶液中物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合溶液的定性判斷，題目難度中等，根據(jù)溶液中物料守恒和電荷守恒即可解答本題，該知識(shí)點(diǎn)是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，也是考試的熱點(diǎn)，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．