Question

現(xiàn)有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀硫酸使混合物完全溶解，所得溶液中   c（Al³⁺）：c（SO₄²）：c（H⁺）=1：4：2，則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為（　�。�

• A、1：3
• B、3：4
• C、9：8
• D、9：16

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：溶液中離子濃度之比物質(zhì)的量之比，設(shè)n（Al³⁺）、n（SO₄^2-）、n（H⁺）分別為1mol、4mol、2mol，根據(jù)反應(yīng)后溶液中含有H⁺，則加入的硫酸過量，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸鋁、硫酸，根據(jù)電荷守恒得：n（H⁺）+n（Na⁺）+3n（Al³⁺）=2n（SO₄^2-），據(jù)此計算n（Na⁺），根據(jù)鈉元素守恒計算n（Na₂O₂），進而計算n（O），再利用m=nM計算鋁元素與氧元素的質(zhì)量，據(jù)此計算原固體混合物中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比．

解答： 解：根據(jù)反應(yīng)后溶液中含有H⁺，知加入的硫酸過量，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸鋁、硫酸，
根據(jù)電荷守恒得：n（H⁺）+n（Na⁺）+3n（Al³⁺）=2n（SO₄^2-），
溶液中離子濃度之比物質(zhì)的量之比，n（Al³⁺）、n（SO₄^2-）、n（H⁺）分別為1mol、4mol、2mol，故n（Na⁺）=4mol×2-1mol×3-1mol×2=3mol，
根據(jù)鈉元素守恒計算n（Na₂O₂）=3mol×

1

2

=1.5mol，
則Al元素、O元素的質(zhì)量比為：1mol×27g/mol：1.5mol×2×16g/mol=9：16，
故選D．

點評：本題考查Al、Na單質(zhì)及化合物性質(zhì)、混合物的有關(guān)計算等，題目難度中等，注意掌握有關(guān)混合物計算的方法，解答關(guān)鍵是利用電荷守恒判斷溶液中鈉離子的量．