16．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變
B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成
C．中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

分析 A、KW受溫度的影響；
B、NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁；
C、等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相等；
D、CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)水解，對(duì)水的電離有促進(jìn)作用．

解答 解：A、KW只受溫度的影響，在蒸餾水中加入濃硫酸，由于濃硫酸稀釋放熱，故溫度升高，則Kw變大，故A錯(cuò)誤；
B、NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁：HCO3-+AlO2-+H2O=A（OH）3↓+CO32-，無(wú)氣體放出，故B錯(cuò)誤；
C、等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相等，故消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，故C正確；
D、NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不水解，對(duì)水的電離無(wú)影響；CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)水解，對(duì)水的電離有促進(jìn)作用，兩溶液中水的電離程度不相同，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類(lèi)的水解、水的離子積的數(shù)值受溫度影響等問(wèn)題，難度不大，應(yīng)注意的是NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁的反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下：

（3）物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2．“堿”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）為加快“酸浸”時(shí)的速率，可采取的措施有增大鹽酸的濃度、升高反應(yīng)溫度、減小煤矸石顆粒大小、充分?jǐn)嚢璧鹊龋ㄌ顑煞N即可）
（5）已知Fe3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4為了獲得更多產(chǎn)品Al（OH）3，從煤矸石的鹽酸浸取液開(kāi)始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作的實(shí)驗(yàn)方案是加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到5.4，過(guò)濾得到沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．根據(jù)化學(xué)原理，完成下列填空．
（1）有下列各組微粒或物質(zhì)：
A、O2和O3    B、${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C    C、CH3CH2CH2CH3和
D、和    E、CH3CH2CH2CH3和
①B組兩種微粒互為同位素；    ②C組兩種物質(zhì)屬于同系物；
③E組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；  ④D組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)．
（2）我國(guó)的山東、河北一帶有大量的鹽堿地，鹽堿地（含較多的NaCl，Na2CO3）不利于作物生長(zhǎng)，請(qǐng)用離子方程式表示該種鹽堿地產(chǎn)生堿性的原理：CO32-+H2OHCO3-+OH-
（3）現(xiàn)有NH4Cl和NH3•H2O組成的混合溶液，若其pH=7，則該溶液中c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）  c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
（5）有機(jī)物的系統(tǒng)命名為：3-甲基-4-乙基-庚烷
某有機(jī)物的分子式為C5H10，所有碳原子一定在同一平面，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．硫及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）硫元素在周期表中的位置是第3周期ⅥA族．
（2）硒（34Se）與硫在元素周期表中位于同一主族．下列說(shuō)法正確的是cd．
a．沸點(diǎn)：H2Se＞H2S＞H2O          b．H2Se比H2S穩(wěn)定性強(qiáng)
c．Se的原子半徑比S原子大      d．SeO2和SO2含有的化學(xué)鍵類(lèi)型相同
（3）SO2可用于制H2SO4．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H1=-545kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H3=-130kJ/mol
則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ/mol．
（4）SO2可用于工業(yè)制Br2過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2，反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（5）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是2OH-+SO2═SO32-+H2O．將煙氣通入1.0mol/L的Na2SO3溶液中，溶液的pH不斷減小，當(dāng)溶液的pH約為6時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑．該過(guò)程說(shuō)明NaHSO3溶液顯酸性，用化學(xué)平衡原理解釋?zhuān)篐SO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于其水解程度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
已知18g液態(tài)水轉(zhuǎn)化成水蒸氣需吸熱44kJ，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=-571.6kJ•mol-1，氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-285.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氫能是重要的新能源．儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一．
（1）氫氣是清潔能源，其燃燒產(chǎn)物為H2O．
（2）NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)達(dá)到NaBO2與氫氣，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反應(yīng)消耗1mol NaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA或2.408×1024．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣可運(yùn)用下列反應(yīng)：KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，試問(wèn)有3mol Cl2生成時(shí)，被氧化的氯化氫的質(zhì)量是182.5g．（Cl的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素組成．甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是由A、B形成的10電子陽(yáng)離子．A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，D、E同主族．某同學(xué)為探究甲的組成而進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如圖所示；
③取20mL甲溶液于試管中，加入過(guò)量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體，然后折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL．
回答下列問(wèn)題：
（1）D在元素周期表中的位置為第三周期VIA族．
（2）經(jīng)測(cè)定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453g•mol-1，其中陽(yáng)離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1：1． 則晶體甲的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2•12H2O                        
（3）圖象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3：1：1．
（4）寫(xiě)出ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3．H2O
（5）配成的甲溶液物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．乙醛（CH3CHO）中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6NA；乙酸（CH3COOH）的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是：乙酸的分子間存在氫鍵，增加了分子之間的作用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．硝酸鋁是重要的化工原料．
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，硝酸鋁必須與可燃物分開(kāi)存放，是因?yàn)橄跛徜X具有B．
A．可燃性        B．氧化性         C．還原性
（2）用Al作電極電解H2SO4溶液制取Al2（SO4）3，電解反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al3++3H2↑．
（3）查資料得知當(dāng)Al2（SO4）3溶液pH＞3時(shí)鋁元素有多種存在形態(tài)，如Al3+、[Al（OH）]2+、[Al（OH）2]+等．寫(xiě)出[Al（OH）]2+轉(zhuǎn)化為[Al（OH）2]+的離子方程式[Al（OH）]2++H2O?[Al（OH）2]++H+．
（4）用硝酸鋁溶液（加入分散劑）制備納米氧化鋁粉體的一種工藝流程如圖． 
Al（NO3）3$→_{攪拌Ⅰ}^{滴加（CH_{2}）_{6}N_{4}}$膠化（pH=4.14）$\stackrel{攪拌Ⅱ}{→}$Al（OH）3溶液（pH=3.95）$\stackrel{水溶}{→}$Al（OH）3凝膠$\stackrel{冷卻干燥}{→}$$\stackrel{煅燒}{→}$納米氧化鋁粉體
①（CH2）6 N4水溶液顯堿性．請(qǐng)補(bǔ)充完整下列離子方程式．
1（CH2）6N4+10H2O═6HCHO+4NH4++4OH
②經(jīng)攪拌Ⅱ，pH下降的原因是經(jīng)攪拌后，促進(jìn)了Al3+的水解．
③凝膠中含有的硝酸鹽有Al（NO3）3、NH4NO3．（Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33；溶液中離子濃度小于1×10-5mol•L-1時(shí)，可認(rèn)為這種離子在溶液中不存在）

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