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為了確定某物質是否變質，所選試劑（括號內物質）不能達到實驗目的的是
A．FeSO4是否被氧化（KSCN）   B． K2SO3是否被氧化（BaCl2）
C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．漂粉精是否被變質（稀鹽酸）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

類比法是化學學習中常用的方法，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當鐵過量時，產物是Fe（NO3）2．某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵反應，當Cl2過量時生成FeCl3，當鐵粉過量時產物是FeCl2．為了驗證該觀點是否正確，該同學將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質A，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設：
假設1：該固體物質是FeCl2；
假設2：該固體物質是
FeCl3
FeCl3
；
假設3：該固體物質是
FeCl3和FeCl2
FeCl3和FeCl2
．
（2）設計實驗方案：
取少量固體物質A于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結論如下表：
實驗方法 實驗現(xiàn)象 結論
在溶液中加入KSCN溶液
溶液變紅色
溶液變紅色
．		 固體物質中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加入少量A KMnO4溶液顏色無明顯變化 固體物質中不含
FeCl2
FeCl2
（3）已知Fe（NO3）2溶液為淺綠色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液顏色有何變化
由淺綠色變?yōu)辄S色
由淺綠色變?yōu)辄S色
，該變化過程的離子方程式為
3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?平頂山模擬）航天飛行器座艙內空氣更新過程如下圖所示：
（1）Ⅱ是CO2和H2的反應裝置，該反應的化學方程式為
2H2+CO2=2H2O+C
2H2+CO2=2H2O+C
．
（2）從裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的來源是CO2和H2O，宇航員每天消耗28mol O2，呼出23mol CO2，則宇航員每天呼出的氣體中含H2O
10
10
mol．
（3）以下是另一種將CO2轉化為O2的實驗設想：上述設想優(yōu)點是：①吸收航天器中宇航員排出的二氧化碳氣體同時產生氧氣以供呼吸；②
生成的Mg和Cl2可以循環(huán)利用
生成的Mg和Cl2可以循環(huán)利用
．
（4）某同學根據(jù)Mg與CO2反應原理，推測鈉也應能在CO2中燃燒．為了確定其生成產物并進行實驗論證，請你參與以下研究過程．該同學按實驗要求，用下列裝置進行實驗（已知PdCl2溶液能被CO還原得到黑色的Pd），請完成下列問題：
①若裝置6中有黑色沉淀，裝置4中的殘留固體（只有一種物質）加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為：
2Na+2CO2=Na2CO3+CO
2Na+2CO2=Na2CO3+CO
．
②若裝置6中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質）加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為：
4Na+3CO2=2Na2CO3+C
4Na+3CO2=2Na2CO3+C
．
③指導老師認為，不僅要檢驗殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗其中是否有氧化鈉和碳，當確認鈉充分反應后，請你設計一個簡單實驗，驗證裝置4中得到的殘留固體中是否含有碳：
將4中固體加足量水，有不溶黑色固體，則生成物中有C
將4中固體加足量水，有不溶黑色固體，則生成物中有C
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）在學習過程中要善于歸納總結，同樣的反應物在不同的情況下反應產物出現(xiàn)不同，如Na和O2反應的產物由條件控制，Zn與H2SO4反應由硫酸濃度控制，NaOH與CO2反應生成的鹽由相對量控制．下列反應也可能得到不同的產物是
BC
BC
．
A．Fe+HCl     B．Cu+HNO3 C．H2S+O2
（2）Fe和稀HNO3反應的產物也是由相對量來控制，已知過量硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當鐵過量時，產物是Fe（NO3）2．某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵反應，當Cl2過量時生成FeCl3，當鐵粉過量時產物是FeCl2．為了驗證該觀點是否正確，該同學將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質A，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
a．提出假設：
假設1：該固體物質是FeCl2；
假設2：該固體物質是FeCl3；
假設3：該固體物質是
FeCl3和FeCl2
FeCl3和FeCl2
．
b．設計實驗方案：
取少量固體物質A于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結論如下表
實驗方法 實驗現(xiàn)象 結論
在溶液中加入KSCN溶液
溶液變血紅色
溶液變血紅色
 固體物質中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加入少量A KMnO4溶液顏色無明顯變化 固體物質中不含
FeCl2
FeCl2
c．結論：
氯氣與鐵反應只生成FeCl3
氯氣與鐵反應只生成FeCl3
．
（3）已知Fe（NO3）2溶液為淺綠色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液顏色有何變化
溶液變黃色
溶液變黃色
，該變化過程的離子方程式為
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．
（4）取100mL 0.2mol/L的FeCl3溶液置于燒杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分    反應后仍有固體剩余，下列敘述一定不正確的是
A
A
（設溶液體積不變，不考慮水解因素）．
A．燒杯中有Fe無Cu，c（Fe2+）=0.2mol/L
B．燒杯中有Cu無Fe，c（Fe2+）=0.3mol/L
C．燒杯中有Cu無Fe，c（Cl-）=0.6mol/L
D．燒杯中Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學對課本實驗結論：“葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成紅色的Cu2O沉淀”提出質疑，認為紅色沉淀不一定就是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，開展了研究．
（一）提出猜想：
 
．
（二）查閱資料：①Cu2O屬于堿性氧化物； ②Cu+在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應；③在空氣中灼燒Cu2O能生成CuO．
（三）制備紅色沉淀：①制備氫氧化銅懸濁液②氫氧化銅懸濁液與葡萄糖共熱．③過濾、洗滌、低溫烘干得紅色粉末．
（四）紅色沉淀探究
該同學設計了四種方案：
方案Ⅰ：取該紅色粉末溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色變化．
方案Ⅱ：取該紅色粉末溶于足量稀硫酸中，觀察是否有殘渣．
方案Ⅲ：稱得干燥坩堝a g，取紅色粉末置于坩堝中再稱得質量為b g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱量，反復多次直到質量不變，稱得最后質量為c g，比較a、b、c的關系．
方案Ⅳ：裝置如圖所示：（夾持儀器略去）
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試回答下列問題：
（1）請你評價方案Ⅰ和方案Ⅱ．如果你認為該方案合理，請簡述其工作原理；
如果你認為該方案不合理，請簡述原因．
 
．
（2）方案Ⅲ中，如果a、b、c的關系符合c=
 
可確認紅色粉末是Cu2O．
（3）方案Ⅳ中，實驗前應檢驗裝置氣密性，請簡述如何檢驗．
 
．
（4）方案Ⅳ中，要測定紅色粉末的成分，必須測定下列哪些物理量
 
（填序號）．
①通入氫氣體積   ②反應前，紅色粉末+雙通管的總質量  ③實驗前干燥管的質量④完全反應后，紅色粉末+雙通管的總質量  ⑤雙通管的質量  ⑥鋅粒質量  ⑦稀硫酸的物質的量濃度  ⑧實驗后干燥管的質量 ⑨實驗條件下的大氣壓強和室溫
（5）有人提出，在氫氣發(fā)生器與雙通管之間應加一個干燥裝置，你認為
 
（選填“需要”或“不需要”），簡述理由
 
．

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科目：高中化學 來源：學習周報　化學　人教課標高一版(必修1)　2009－2010學年　第16期　總第172期 人教課標版 題型：058

已知亞硫酸鈉與硫酸反應可以生成二氧化硫．某課外興趣小組為了探究某白色固體M的成分，可能含Al粉、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3中的一種或多種，設計了如圖所示的裝置進行實驗．

傾斜A，使稀硫酸(足量)與固體M充分反應，待反應停止后，B中溶液紫紅色變淺并增重，C中液體也增重．反應結束后進入量氣管的氣體體積為V mL．回答下列問題：

(1)固體M中一定含有的物質是________(填化學式)．

(2)寫出C中發(fā)生反應的離子方程式：________________．

(3)量氣管中的氣體為________，理由是________________．

(4)固體M中不能確定是否存在的物質是________(填化學式)．如果想進一步確定該物質是否存在，有同學提出實驗完畢后，拆下儀器A，向其中加入BaCl2溶液，觀察是否生成沉淀即可．你認為此方案可行嗎？________(填“可行”或“不可行”)，理由是________．如果不可行，請你提出改進方案：________(如答“可行”，此空不填)．

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同步練習冊答案