Question

假定把¹²C的相對原子質(zhì)量改為24 （N_A代表阿伏加德羅常數(shù) ） 則下列推斷中不正確的是（　�。�

• A、此時氧原子的相對原子質(zhì)量為32
• B、此時氧氣的摩爾質(zhì)量為64 g/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下44g 的CO₂的體積為44.8 L
• C、N_A個氧分子與N_A個氫分子的質(zhì)量比為16：1
• D、44 g CO₂和28gCO含有相同數(shù)目的分子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：標(biāo)準(zhǔn)由¹²C質(zhì)量的

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變?yōu)?span id="8vs28cz" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

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24

后，各原子的相對原子質(zhì)量加倍，然后根據(jù)n=

m

M

=

V

V m

=

N

NA

計算．

解答： 解：A、氧原子的實(shí)際質(zhì)量沒變，但標(biāo)準(zhǔn)卻由¹²C質(zhì)量的

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變?yōu)?span id="lud73nu" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

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，所以氧原子的相對原子質(zhì)量由16變?yōu)?2，故A正確；
B、此時氧氣的相對分子質(zhì)量為32×2=64，因此氧氣的摩爾質(zhì)量為64 g/mol，44g二氧化碳的物質(zhì)的量n=

44g

88g/mol

=0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故B錯誤；
C、N_A個氧分子的質(zhì)量為64g，N_A個氫分子的質(zhì)量為4g，二者質(zhì)量比為16：1，故C正確；
D、44g二氧化碳的物質(zhì)的量n=

44g

88g/mol

=0.5mol，分子數(shù)為0.5N_A，28gCO的物質(zhì)的量n=

28g

56g/mol

=0.5mol，分子數(shù)為0.5N_A，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算，標(biāo)準(zhǔn)由¹²C質(zhì)量的

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變?yōu)?span id="12hqime" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

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后，各原子的相對原子質(zhì)量或摩爾質(zhì)量加倍是解題的關(guān)鍵．