【題目】25℃時(shí)，用0.25mol·L-1的NaOH溶液，分別滴定同濃度的三種稀酸溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷不正確的是

A. 同濃度的稀酸中：c(A－)>c(B－)>c(D－)

B. 滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B－)>c(HB)

C. pH=7時(shí)，三種溶液中：c(A－)>c(B－)>c(D－)

D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB) ＋c(HD)═c(OH－)－2c(H＋)

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)圖像可知0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液的起始pH值HA最小，酸性最強(qiáng)，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越強(qiáng)，酸根離子的濃度越大，A正確；B．滴定至P點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HB和NaB，溶液顯酸性，HB的電離為主，但電離程度較小，因此c(B－)>c(HB)，B正確；C．pH=7時(shí)，三種溶液中陰離子的水解程度不同，D－水解程度最大，則三種溶液中：c(A－)>c(B－)>c(D－)，C正確；D．混合溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系式，c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)，D錯(cuò)誤；答案選D。

點(diǎn)晴：在判斷溶液中微粒濃度大小的比較時(shí)，要重點(diǎn)從三個(gè)守恒關(guān)系出發(fā)分析思考。（1）兩個(gè)理論依據(jù)：①弱電解質(zhì)電離理論：電離微粒的濃度大于電離生成微粒的濃度。例如H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3－)c(CO32－)(多元弱酸第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離)。②水解理論：水解離子的濃度大于水解生成微粒的濃度。例如Na2CO3溶液中：c(CO32－)＞c(HCO3－)c(H2CO3)(多元弱酸根離子的水解以第一步為主)。（2）三個(gè)守恒關(guān)系：①電荷守恒：電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽(yáng)離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。③質(zhì)子守恒：由水電離出的c(H＋)等于由水電離出的c(OH－)，在堿性鹽溶液中OH－守恒，在酸性鹽溶液中H＋守恒。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。解答本題時(shí)，能夠從圖像的起始點(diǎn)得出三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱是解題的關(guān)鍵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在1 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X（g）+Y（g）2Z（g）

B.反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·s-1

C.10 s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行

D.反應(yīng)開始到10 s時(shí)，反應(yīng)速率：υ（X）=υ（Y）=0.2 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.在①苯 ②苯酚 ③甲苯 ④氯乙烷 ⑤乙烯 ⑥乙醇中，（填編號(hào)）

<1>能和金屬鈉反應(yīng)放出H2的有______ <2>能與NaOH溶液反應(yīng)的有______

<3>常溫下能與溴水反應(yīng)的有_________ <4>能使酸性KMnO4溶液褪色的烴有_______

II.已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

①該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱是________________________。

②該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

③寫出該有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：_________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下某水溶液中的、濃度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.向蒸餾水中加入NaOH固體充分溶解后恢復(fù)至室溫，溶液最終可能落在b點(diǎn)

B.與HCl的混合溶液中水電離出的濃度可能等于d點(diǎn)坐標(biāo)

C.若b點(diǎn)表示鹽NaR的水溶液，向其中逐滴滴入過(guò)量的HR溶液，會(huì)引起b向c的變化

D.若c點(diǎn)表示某溫度下鹽NaHA的水溶液，則

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下向溶液中逐滴加入的一元酸HA，溶液的pH的變化曲線如圖所示， 不正確的是

A.a點(diǎn)時(shí)，溶液中存在

B.b點(diǎn)時(shí)，

C.c點(diǎn)時(shí)，溶液中存在

D.水的電離程度：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：(金屬離子濃度為：0．01mol/L)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110~120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷。

（1）寫出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。

（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式______________；若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式_____________。

（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過(guò)濾所得到的兩種沉淀的化學(xué)式為___________。

（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是__________________。

（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是_________；其使用的最佳pH范圍是________________。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 D．5.0~5.5

（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是________________。（答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知 25℃下時(shí)，NH3·H2O kb=1.77×10-5；H2CO3 ka1=4.30×10-7、ka2=5.61×10-11。 25℃時(shí)有關(guān)NH4HCO3溶液的說(shuō)法中正確的是

A. 呈弱酸性

B. c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)

C. 滴入NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng):NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-

D. 滴入NaOH溶液，則增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鋰及其化合物用途廣泛。其在“氮的固定”中轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示：

(1)圖中X的化學(xué)式為__________。

(2)圖中所示物質(zhì)既含共價(jià)鍵、又含離子鍵的是_______(填化學(xué)式)，屬于電解質(zhì)的有______種。

(3)③中陽(yáng)極電極反應(yīng)式為____________________。

(4)圖中所示過(guò)程總轉(zhuǎn)化關(guān)系式為_______________。

(5)Li也可用于空氣中CO2的固定，其工作原理為：4Li+3CO22Li2CO3+C。電池的電解質(zhì)稱為電池的“血液”，該電池的電解質(zhì)應(yīng)為_______________(填化學(xué)式)。正極電極反應(yīng)式為_________________________________。反應(yīng)中當(dāng)有3mol氧化劑被還原，通過(guò)交換膜的Li+為_________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是( )

A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHD

B. 滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. pH=7時(shí)，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

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