【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:

①用量筒量取50mL0.50mol·L1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L1NaOH溶液,并用同一溫度計測出其溫度;

③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測得混合液最高溫度。回答下列問題:

1)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___(填字母)。

A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

2)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為ΔH1ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為___

3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c4.18J·g1·1。為了計算中和熱,某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下:

實驗序號

起始溫度t1/

終止溫度t2/

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱ΔH___(結(jié)果保留一位小數(shù))。

4____(不能”)Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是__。

【答案】D ΔH1ΔH2ΔH3 51.8kJ·mol1 不能 H2SO4Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀,沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱

【解析】

1)鹽酸和氫氧化鈉混合時,用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動,使鹽酸與NaOH溶液混合均勻;

2)弱電解質(zhì)存在電離平衡,電離過程是吸熱過程;

3)根據(jù)中和熱的概念和計算公式Q=cmt中涉及的未知數(shù)據(jù)進行判斷;

4)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀,生成沉淀的過程中會有熱量變化,影響測定結(jié)果。

1)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是:用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動;

故選D;

2)氫氧化鈉、氫氧化鈣屬于強堿,一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L 1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ;一水合氨是弱電解質(zhì),存在電離平衡,電離過程是吸熱過程,稀氨水和1L 1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ,反應(yīng)焓變是負值,所以H1=H2H3;

3)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃,反應(yīng)后溫度為:23.2℃,反應(yīng)前后溫度差為:3.15℃;

2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃,反應(yīng)后溫度為:23.4℃,反應(yīng)前后溫度差為:3.1℃;

3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃,反應(yīng)后溫度為:23.6℃,反應(yīng)前后溫度差為:3.05℃;

50mL0.50mol·L1鹽酸與50mL0.55mol·L1氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g·cm3=100g,c=4.18J/℃),代入公式Q=cmt得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/℃)×100g×3.15+3.1+3.05℃)÷3=1.2958kJ,所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×1mol÷0.025mol=51.8kJ,即該實驗測得的中和熱H=-51.8kJ·mol1;

4)硫酸與BaOH2溶液反應(yīng)除了生成水外,還生成了BaSO4沉淀,該反應(yīng)中的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱,所以不能用BaOH2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱。

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A. 該電池放電時,溶液中的SO42-向電極b移動

B. 該電池負極的電極反應(yīng)式為:2Li+2H2O==2LiOH+H2

C. 電池充電時,外加直流電源的正極與電極a相連

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t

700

800

850

1000

1200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

1K的表達式為:___;

2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為__反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”);

3)當溫度為850℃,某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見表:

CO

H2O

CO2

H2

0.5mol

8.5mol

2.0mol

2.0mol

此時上述的反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是__(填代號)。

A.υ()υ() B.υ()υ() C.υ()υ() D.無法判斷

4)在700℃通過壓縮體積增大氣體壓強,則該反應(yīng)中H2(g)的轉(zhuǎn)化率___(“增大”、“減小”或“不變”);工業(yè)生產(chǎn)中,通過此方法使容器內(nèi)氣體壓強增大以加快反應(yīng),卻意外發(fā)現(xiàn)H2(g)的轉(zhuǎn)化率也顯著提高,請你從平衡原理解釋其原因___。

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根據(jù)以上信息判斷,下列說法錯誤的是

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