【題目】(1)碳酸鈉溶液中各離子按照濃度從大到小的順序依次為: __________________

(2)下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25)

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

3.0×108

①根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知,H2CO3、CH3COOH、HClO 三種酸的酸性從強(qiáng)到弱依次是________;下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填字母)。

a. CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

b. ClO+CH3COOH=CH3COO+HClO

c. CO32+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO

d. 2ClO+CO2+H2O=CO32+2HClO

25℃時(shí), 等濃度的Na2CO3、CH3COONa NaClO三種溶液的pH從小到大依次是____________。

(3) 25℃時(shí), Ksp[Mg(OH)2]=5.61×1012, Ksp[MgF2]=7.42×1011。 該溫度下飽和Mg(OH)2溶液與飽和 MgF2溶液相比, ___________ (填化學(xué)式)溶液中的c(Mg2)大。

(4)25℃時(shí),若測得CH3COOHCH3COONa的混合溶液的pH=6,則溶液中 c(CH3COO)-c(Na)=_________mol·L-1(填計(jì)算式,不用求具體值)。

(5)體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL,稀釋過程中pH變化如圖所示。稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H)_____ (“>”、“=”“<”)醋酸溶液中水電離出來的c(H);

【答案】c(Na+)> c(CO32-)> c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) CH3COOH> H2CO3 > HClO c、d CH3COO Na﹤NaClO ﹤Na2CO3 MgF2 (106-108)mol·L1 >

【解析】

(1)根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析;

(2) 根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)越大,酸性越強(qiáng),強(qiáng)酸與弱酸的鹽反應(yīng),制取弱酸和強(qiáng)酸的鹽分析;強(qiáng)堿弱酸鹽水解使溶液顯堿性,酸越弱,鹽水解程度越大,溶液堿性越強(qiáng),溶液pH就越大分析;

(3)利用溶度積常數(shù)含義,分別列出c(Mg2+)表達(dá)式,再根據(jù)Ksp分析比較;

(4)根據(jù)水的離子積常數(shù)及電荷守恒計(jì)算;

(5)根據(jù)等濃度的不同弱酸,酸越強(qiáng),稀釋等倍數(shù)時(shí)溶液的pH變化越大,酸電離產(chǎn)生的氫離子對水電離平衡起抑制作用,c(H+)越大,水電離程度越小分析。

(1)CO32存在兩步水解且都生成OH,導(dǎo)致水溶液呈堿性,由于第一步水解程度遠(yuǎn)大于第二步水解程度,而且溶液中還存在水的電離作用,所以離子濃度大小順序?yàn)?/span>c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3-)c(H+)

(2) 弱酸在溶液中存在電離平衡,酸的電離平衡常數(shù)越大,該酸的酸性越強(qiáng)。由于三種酸的電離平衡常數(shù):CH3COOHH2CO3HClO,所以這三種酸的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋?/span>CH3COOHH2CO3HClO,根據(jù)強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成較弱的酸

a.酸性:CH3COOHH2CO3HClOHCO3,所以CO32+2CH3COOH═2CH3COO+CO2↑+H2O能發(fā)生,選項(xiàng)a正確;

b由于酸性:CH3COOHH2CO3HClO,所以ClO+CH3COOH═CH3COO+HClO能發(fā)生,選項(xiàng)b正確;

c由于酸性H2CO3HClOHCO3,發(fā)生反應(yīng)CO32+HClO═HCO3+ClO,選項(xiàng)c錯(cuò)誤;

d.酸性H2CO3HClOHCO3,發(fā)生反應(yīng)ClO+CO2+H2O═HCO3+HClO,選項(xiàng)d錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是cd;

Na2CO3、CH3COONa NaClO都是強(qiáng)堿弱酸鹽,酸根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的H+,使溶液顯堿性。相應(yīng)酸的酸性越強(qiáng),其對應(yīng)鹽中的酸根離子水解程度越小,酸根離子水解程度越小,相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小,由于酸性CH3COOHH2CO3>HClO>HCO3-,所以水解程度:CO32ClOCH3COO,因此相同濃度的這幾種鈉鹽的pH從小到大順序是:CH3COONaNaClONa2CO3;

(3)Mg(OH)2MgF2組成相似,因?yàn)?/span>25℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]5.61×1012Ksp[MgF2]7.42×1011,則該溫度下MgF2飽和溶液中的 c(Mg2+)大于Mg(OH)2飽和溶液中的 c(Mg2+),所以答案為:MgF2;

(4)該溶液的pH6,溶液中c(H+)106 mol/L、根據(jù)室溫下Kw=10-14,可得溶液中c(OH)108 mol/L,溶液中存在電荷守恒c(CH3COO)+c(OH)c(H+)+c(Na+),所以c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)(106108)molL1 ,

故答案為:106108

(5)加水稀釋促進(jìn)弱酸電離,pH相同的醋酸和HX稀釋相同的倍數(shù),pH變化大的酸的酸性大于pH變化小的酸,則酸性:HXCH3COOH酸電離產(chǎn)生H+對水的電離平衡起抑制作用,酸中c(H+)越大,其抑制水電離程度越大,由于稀釋后c(H+)HXCH3COOH所以對水電離平衡的抑制程度HXCH3COOH,因此HX溶液中水電離出來的c(H+)>醋酸溶液中水電離出來的c(H+),答案為:>。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述錯(cuò)誤的是(  )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L氦氣中含有0.5 NA原子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol Cl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2 NA

C.常溫常壓下,18g H2O 所含的中子數(shù)為8NA

D.1mol鋁分別和足量的氫氧化鈉溶液和硫酸溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子都3mol

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【題目】一定溫度下,將Cl2緩慢通入水中,當(dāng)通入的Cl2體積為V1時(shí)達(dá)到飽和,溶液中c(H)變化如圖中曲線a。已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低,下列敘述中正確的是( )

A.將飽和氯水升溫,繼續(xù)通入Cl2時(shí),溶液中c(H)變化如曲線b

B.在飽和氯水中加入NaOH使pH>7,所得溶液中存在下列關(guān)系:c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(ClO)

C.降溫,不繼續(xù)通入Cl2時(shí),溶液中c(H)增大

D.在飽和氯水中加入NaOH使pH7,所得溶液中存在下列關(guān)系:c(Na)>c(ClO)>c(Cl)>c(HClO)

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【題目】利用如圖所示裝置,當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí),可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是

A. 氯堿工業(yè)中,X、Y均為石墨,Y附近能得到氫氧化鈉

B. 銅的精煉中,X是純銅,Y是粗銅,ZCuSO4

C. 電鍍工業(yè)中,X是待鍍金屬,Y是鍍層金屬

D. 外加電流的陰極保護(hù)法中,X是待保護(hù)金屬

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【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極.測得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1:2,以下說法正確的是

A. 左側(cè)a極與電源的負(fù)極相連

B. 電解使右側(cè)溶液的pH減小

C. 離子交換膜d為陽離子交換膜(允許陽離子通過)

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí),氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。

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【題目】t ℃時(shí),水的離子積為Kw,該溫度下將a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合,要使混合液呈中性,必要的條件是

A. 混合液中c(H)= B. 混合液的pH=7

C. a=b D. 混合液中c(B)=c(A-)+c(OH-)

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【題目】某同學(xué)利用如圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護(hù),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 圖①,放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹

B. 圖②,用酒精燈加熱具支試管,可以更快更清晰地觀察到液柱上升

C. 圖③,利用了外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼閘門不被腐蝕

D. 圖④,利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵輸水管不被腐蝕

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【題目】I、依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+ Cu(s)== Cu2+(aq)+ 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請回答下列問題:

(1)電極X的材料是______;電解質(zhì)溶液Y_____。

(2)銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________; X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________。

(3)圖中所示連接的鹽橋(U型管中裝有飽和KNO3溶液)裝置,將其放置于電解質(zhì)溶液中,此時(shí)鹽橋中的K+移向__________(“CuSO4溶液“Y溶液”),形成閉合回路,構(gòu)成原電池。

II、如圖所示,甲、乙為相互串聯(lián)的兩個(gè)電解池。請回答:

(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,則A電極為________極,電極反應(yīng)為________。溶液中的c(Cu2)與電解前相比________(變大”、“變小不變”)。

(2)乙池中Fe極電極反應(yīng)為______________若在乙池中滴入少量酚酞溶液,電解一段時(shí)間后,鐵極附近呈__________色。

(3)若甲池A極增重12.8 g,則乙池C(石墨)極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。

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【題目】常溫下向10mL0.1mol/LHR溶液中逐漸滴入0.1mol/LNH3·H2O溶液, 所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是

A. ab點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng),說明HR為弱酸

B. b點(diǎn)溶液pH=7,說明NH4R沒有水解

C. c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)c(OH-)>c(H+)

D. bc任意點(diǎn)溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14

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