【題目】圖中,A為一種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì),BC、DE是含有A元素的常見(jiàn)化合物。它們的焰色實(shí)驗(yàn)均為黃色。

1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B___。

2)以上6個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有___(填寫編號(hào))。

3)寫出A →C反應(yīng)的離子方程式___。

4)寫出B→C反應(yīng)的離子方程式:___;E→D的化學(xué)方程式:___。

5)加熱5.00gDE的固體混合物,使E完全分解,固體混合物的質(zhì)量減少了0.31g,則原混合物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

【答案】Na2O2 ①②③④ 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 2Na2O22H2O4Na4OHO2 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O 83.2%

【解析】

A為一種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì),焰色實(shí)驗(yàn)為黃色,則ANa;Na與氧氣點(diǎn)燃時(shí)生成過(guò)氧化鈉,則BNa2O2;過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,則D為碳酸鈉;Na與水反應(yīng)生成C,則CNaOH;NaOH與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉。

1)分析可知,B為過(guò)氧化鈉,化學(xué)式為Na2O2;

2Na與水、氧氣反應(yīng)時(shí),化合價(jià)發(fā)生改變,為氧化還原反應(yīng);過(guò)氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成單質(zhì)氧氣,化合價(jià)改變,為氧化還原反應(yīng);NaOH與二氧化碳及碳酸氫鈉生成碳酸鈉化合價(jià)未變,為非氧化還原反應(yīng);

3A 、C分別為Na、NaOHNa與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

4)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,離子方程式為2Na2O22H2O4Na4OHO2;碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,方程式為2NaHCO3Na2CO3CO2H2O

5)根據(jù)方程式減少的質(zhì)量為11CO2H2O,則nNaHCO3=2nCO2==0.005mol×2,mNaHCO3=0.010mol×84g/mol=0.84gmNa2CO3=5.00g-0.84g=4.16g,Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=83.2%。

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B.裝置中正極反應(yīng)是O22H2O4e=4OH

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A.NaOH的物質(zhì)的量:(abmol

B.NaAlO2的物質(zhì)的量濃度:mol/L

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D.參加反應(yīng)的水的質(zhì)量:18a+1.5bg

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A. 若將產(chǎn)物通過(guò)堿石灰,則不能全部被吸收,若通過(guò)濃琉酸,則不能全部被吸收

B. 產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為42g/mol

C. 若將產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸充分吸收后恢復(fù)至101kPa,120℃,則壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的1/3

D. 反應(yīng)中消耗氧氣為56g

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(1)操作Ⅰ使用的試劑是______,所用的主要儀器名稱是_____。

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開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

沉淀完全時(shí)的pH

Mg2+

9.6

11.0

Ca2+

12.2

c(OH-)=1.8molL-1

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(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________(填序號(hào))。

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(3)①用雙線橋或單線橋標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O_____________________

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,該反應(yīng)產(chǎn)生2.24 L Cl2時(shí),消耗氧化劑_____mol,被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為_____g。

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