【題目】下列關(guān)于研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序,排列順序正確是( )
a、觀察物質(zhì)的外觀b、實(shí)驗(yàn)和觀察c、解釋及結(jié)論d、預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì).
A.bacd
B.adbc
C.abcd
D.dabc
【答案】B
【解析】解:對物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行研究的基本程序是:觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)→預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)→設(shè)計實(shí)驗(yàn)→觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、解釋→得出結(jié)論.
故選B.
對物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行研究的基本程序是:觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)→預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)→設(shè)計實(shí)驗(yàn)→觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、解釋→得出結(jié)論.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是( )
A.大氣中PM2.5比表面積大,吸附力強(qiáng),能吸附許多有毒有害物質(zhì)
B.在廚房里可用米湯檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘
C.14C可用于文物年代的鑒定,14C與12C互為同位素
D.喝補(bǔ)鐵劑時,加服維生素C效果更好,原因是維生素C具有還原性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)反應(yīng)①~④四個反應(yīng),回答下列問題:
①H2S+I(xiàn)2=S+2HI
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
④Cl2+2KI=2KCl+I(xiàn)2
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為(填序號) 。
A.置換反應(yīng) B.復(fù)分解反應(yīng)
C.化合反應(yīng) D.氧化還原反應(yīng)
(2)對于反應(yīng)②,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________。
(3)對于反應(yīng)③,用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________,
(4)寫出反應(yīng)④的離子方程式_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法錯誤的是
A. “從沙灘到用戶”,計算機(jī)芯片材料是指單質(zhì)硅
B. 從海水中提取物質(zhì)不都通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
C. 煤經(jīng)過氣化、液化等化學(xué)變化可轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵢剂?/span>
D. 新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學(xué)過的知識回答下列問題:
Ⅰ.(1)已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示:
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
②已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131 kJ·mol-1,
則C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH= 。
(2)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程;瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知:N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol-1,H—H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol-1;N—H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol-1。則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH= 。
Ⅱ.下圖是一個化學(xué)過程的示意圖,回答下列問題:
(1)甲池是 裝置,乙裝置中電極A的名稱 。
(2)甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為 ,乙裝置中電極B(Ag)的電極反應(yīng)式為 ,丙裝置中D極的產(chǎn)物是 (寫化學(xué)式)。
(3)一段時間,當(dāng)丙池中產(chǎn)生112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時,均勻攪拌丙池,所得溶液在25℃時的pH= 。(已知:NaCl溶液足量,電解后溶液體積為500 mL)。若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài),應(yīng)向丙池中通入 (寫化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】假定元素周期表是有限的,根據(jù)已知的元素周期表的某些事實(shí)和理論可歸納出一些假說。
(1)已知元素周期表中的各周期可排元素種類如下:
周期 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
元素種類 | 2 | 8 | 8 | 18 | 18 | 32 | 32 |
人們預(yù)測元素周期表第八周期將來也會排滿,那么該周期排滿后的元素種數(shù)是 。
A.18 B.32 C.50 D.無法判斷
(2)根據(jù)周期表中每個周期非金屬元素的種數(shù)(把稀有氣體元素看做非金屬元素),預(yù)測周期表中應(yīng)該有 種非金屬元素,還有 種未發(fā)現(xiàn)。未發(fā)現(xiàn)的非金屬元素處于 周期 族。
(3)小明同學(xué)所在的化學(xué)探究小組,在查閱相關(guān)資料后歸納出元素周期表的另一種畫法——三角形元素周期表的一部分,圖上標(biāo)有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置。
回答下列問題:
①請在圖中將過渡元素所在的位置涂黑。
②畫出B元素價電子排布圖 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分,下列是有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述,其中正確的是
A. W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C. X元素是電負(fù)性最大的元素
D. p能級未成對電子最多的是Z元素
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