【題目】(1)取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是_________mol;
(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是____________,又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋____________;
(3)在100mL FeBr2溶液中通入標(biāo)況下2.24LCl2,溶液中有1/4的Br-被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為__________。
【答案】0.032 2Fe3++SO32- +H2O =2Fe2++SO42- +2H+ 3Fe2++4H++NO3- =3Fe3++NO↑+2H2O 4/3mol/L
【解析】
(1)首先計(jì)算出n(KI),與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,再計(jì)算出n(I2)=n(KIO3),結(jié)合化合價(jià)升降守恒計(jì)算消耗KMnO4的物質(zhì)的量;
(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,原因是Fe3+與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和SO42-,反應(yīng)后溶液呈酸性,則在酸性條件下NO3-與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+,過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色;
(3)還原性Fe2+>Br-,氯氣先氧化亞鐵離子,亞鐵離子反應(yīng)完畢,再氧化溴離子,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算出FeBr2的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=計(jì)算FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度。
(1)300mL 0.2mol/L的KI溶液中:n(KI)=0.2mol/L×0.3L=0.06mol,與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則n(I2)=n(KIO3)=0.02mol,失電子的物質(zhì)的量為:2×0.02mol+0.02mol×[5-(-1)]=0.16mol,1mol MnO4-得電子5mol,根據(jù)得失電子數(shù)目相等,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為=0.032mol,故答案為:0.032;
(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,原因是Fe3+與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和SO42-,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,反應(yīng)后溶液呈酸性,則在酸性條件下,H+與NO3-組成的硝酸把Fe2+氧化成Fe3+,過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色,反應(yīng)的離子方程式為:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O,故答案為:2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+;3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+H2O;
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L氯氣的物質(zhì)的量為=0.1mol,還原性Fe2+>Br-,氯氣先氧化亞鐵離子,亞鐵離子反應(yīng)完畢,再氧化溴離子,設(shè)原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為amol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,則:amol×(3-2)+×2×amol×[0-(-1)]=0.1mol×2,解得:a=mol,原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為=mol/L,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】五種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物及產(chǎn)物略去),其中W、M、X含有某種相同的元素。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.若X為O2,則W可能為二氧化碳
B.若X為Al(OH)3,則Y可能為稀硫酸
C.若X為Fe,則Y可能為稀硝酸
D.若X為NaHCO3,則M可能為二氧化碳
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種生產(chǎn)聚苯乙烯的流程如下,下列敘述不正確的
A.乙苯的分子式為C8H10B.聚苯乙烯屬于高分子化合物
C.lmol苯乙烯最多可與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)D.鑒別苯與苯乙烯可用酸性KMnO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蛋白質(zhì)、油脂、糖類都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)。
(1)蛋白質(zhì)完全水解后生成_____ (寫名稱),通常情況下,蛋白質(zhì)遇飽和硫酸鈉溶液會(huì)發(fā)生_____(填“鹽析”或“變性”).
(2)油脂被攝入人體后,在酶的作用下水解為高級脂肪酸和_______(填名稱)。
(3)淀粉遇I2顯__色,淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖,其水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為__,可檢驗(yàn)淀粉發(fā)生水解的試劑是_____ ( 填字母)。
a.碘水 b.碘化鉀溶液 c.新制的銀氨溶液
(4)葡萄糖在人體中發(fā)生緩慢氧化,放出熱量。已知0.1 mol葡萄糖完全氧化能釋放出280.3kJ的熱量,請寫出葡萄糖供能的熱化學(xué)方程式:___________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì):
物理性質(zhì) | 毒性 | 色態(tài) | 揮發(fā)性 | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) |
劇毒 | 金黃色液體 | 易揮發(fā) | -76℃ | 138℃ | |
化學(xué)性質(zhì) | ①300℃以上完全分解 ②S2Cl2+Cl22SCl2 ③遇高熱或與明火接觸,有引起燃燒的危險(xiǎn) ④受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣 |
(1)制取少量S2Cl2
實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,氯氣過量則會(huì)生在SCl2。
①儀器m的名稱為____________,裝置F中試劑的作用是____________。
②裝置連接順序:A→________→________→________→E→D。
③實(shí)驗(yàn)前打開K1,通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后,再通入一段時(shí)間的氮?dú),其目的?/span>____________。
④為了提高S2Cl2的純度,實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和____________。
(2)少量S2Cl2泄漏時(shí)應(yīng)噴水減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散),并產(chǎn)生酸性懸濁液,但不要對泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水,其原因是____________。
(3)S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)。
①W溶液可以是____________(填標(biāo)號)。
a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水
②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為____________(用含V、m的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/span>
A. 用圖甲所示方法檢查裝置的氣密性
B. 用圖乙所示裝置制取氨氣
C. 用圖丙所示裝置分餾石油獲得汽油
D. 用圖丁所示裝置分離乙醇與乙酸
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 120g NaHSO4晶體中含有NA個(gè)SO42-
B. 6.2 g氧化鈉和7.8 g過氧化鈉的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.2NA
C. 4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔,與足量水充分反應(yīng)生成氫氣分子數(shù)為0.1NA
D. NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O,每生成0.1mol N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
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【題目】現(xiàn)有以下幾種有機(jī)物:
①CH4②CH3CH2OH③④癸烷⑤CH2=CH2⑥⑦⑧⑨丙烷
請根據(jù)上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題:
(1)相對分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為_____________;它與⑧互為_____________關(guān)系;
(2)與③互為同分異構(gòu)體的是_____________(填序號);
(3)在120℃,1.01×105Pa條件下,某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后,測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變,則該烴是_____________(填序號);
(4)用“>”表示①③④⑨熔沸點(diǎn)高低順序:_____________(填序號);
(5)具有特殊氣味,常作萃取劑的有機(jī)物在催化劑的條件下與液溴發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;
(6)有機(jī)物②在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化銅是重要的化工原料,廣泛用做有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置,用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅,已知:氯化銅容易潮解。
(1)配平A裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式:____KMnO4+_____HCl(濃) =_____KCl+_____MnCl2 + ____Cl2↑+ _____H2O,裝濃鹽酸的儀器名稱是____________。
(2)B裝置的作用是____________,C裝置中的試劑是____________。E裝置的作用是____________。
(3)F中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為____________。
(4)當(dāng)Cl2排盡空氣后,加熱D,裝置D中的現(xiàn)象是____________。
(5)某同學(xué)用不純的銅粉(含少量鐵粉)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。銅粉和鐵粉完全反應(yīng)后,取少量產(chǎn)物于一潔凈的試管中,加水溶解,再加入____________(填試劑),出現(xiàn)_____________(填現(xiàn)象),則證明產(chǎn)物中含有 FeCl3。
(6)用15.8 g KMnO4固體與足量的濃鹽酸反應(yīng),被氧化的HCl是____________mol。
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