【題目】在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當(dāng)向溶液中加入0.1 mol/L的鹽酸時(shí)，下列說法正確的是(　　)

A.AgCl沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)B.AgCl的Ksp增大

C.溶液中c(Cl－)增大D.溶液中c(Ag＋)增大

【答案】C

【解析】

AgCl溶液中存在溶解平衡：，當(dāng)加入鹽酸后，溶液中Cl-濃度增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，據(jù)此進(jìn)行分析。

A、加入鹽酸后，生成物濃度增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B、溫度不變，則AgCl的Ksp不變，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)勒夏特列原理可知，加入鹽酸后，c(Cl-)增大，故C正確；

D、溶液溫度不變，加入鹽酸后，c(Cl-)增大，由Ksp不變可知，c(Ag＋)減小，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)．

(1)科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是__．

(2)科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式__；金屬銅采用下列__（填字母代號(hào)）堆積方式．

②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）__．

③水分子間存在氫鍵，請你列舉兩點(diǎn)事實(shí)說明氫鍵對水的性質(zhì)的影響__．

④SO42﹣的空間構(gòu)型是________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A.相同質(zhì)量的CO和N2，所含原子個(gè)數(shù)相同

B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H+

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含極性鍵數(shù)目為2NA

D.足量鋅與一定量濃H2SO4反應(yīng)，生成1 mol氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度為1×10-12mol/L，此溶液可能是（ ）

A.pH=12的KCN溶液B.pH=12的NaOH溶液C.0.01mol/LH2SO4D.0.02mol/LHCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)mM(氣) nN(氣)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，M的濃度為原來的80%,則( )

A.平衡逆向移動(dòng)B.物質(zhì)M的轉(zhuǎn)化率增大C.n > mD.物質(zhì)N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：下列說法錯(cuò)誤的是：（ ）

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/

0.1

0.2

0

平衡濃度/

0.05

0.05

0.1

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

D.增壓使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時(shí),將1.0Lc mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.水的電離程度:a>b>c

B.b點(diǎn)對應(yīng)的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)

C.c點(diǎn)對應(yīng)的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

D.該溫度下,a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離平衡常數(shù)均為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】榮獲2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的吉野彰是最早開發(fā)具有商業(yè)價(jià)值的鋰離子電池的日本科學(xué)家，他設(shè)計(jì)的可充電電池的工作原理示意圖如圖所示。該可充電電池的放電反應(yīng)為LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2+nC。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.該電池用于電動(dòng)汽車可有效減少光化學(xué)煙霧污染

B.充電時(shí)，正極反應(yīng)為LiCoO2-xe-=Li(1-x)CoO2+xLi+

C.放電時(shí)，Li+由A極移向B極

D.若初始兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，兩電極質(zhì)量差為14g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用如圖所示的裝置對能量變化情況進(jìn)行研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí)，看到U形管中液面甲處下降、乙處上升。不符合要求的X、Y可能是(　　)

A.X是水，Y是濃硫酸

B.X是鹽酸，Y是氫氧化鈉溶液

C.X是硝酸銨固體，Y是水

D.X是鋁粉，Y是稀硫酸

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