下列表達(dá)式正確的是（　　）
A、NaHCO3的電離：NaHCO3?HCO3-+Na+
B、CH3COONH4的電離：CH3COONH4=NH4++CH3COO-
C、Na2S的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
D、FeCl3的水解：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，應(yīng)該用等號(hào)連接；
B．醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出銨根離子和醋酸根離子；
C．硫離子的水解分步進(jìn)行，主要以第一步水解為主；
D．鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，不能使用沉淀符號(hào)．
解答： 解：A．NaHCO3的電離不是可逆過程，碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其正確的電離方程式為：NaHCO3=HCO3-+Na+，故A錯(cuò)誤；
B．CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為：CH3COONH4=NH4++CH3COO-，故B正確；
C．Na2S的水解分步進(jìn)行，水解方程式主要寫出第一步即可，正確的水解方程式為：S2-+H2O?HS-+OH-，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鐵的水解生成氫氧化鐵膠體，不是生成氫氧化鐵沉淀，正確的水解方程式為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式、水解方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握電離方程式、水解方程式的書寫原則，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)概念及判斷方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)及其有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸溶液反應(yīng)制備SO2氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請(qǐng)回答下列問題：
①SO2通入紫紅色KMnO4溶液，現(xiàn)象是：
 
，其反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
②過量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是：
 
．
③若C為雙氧水，則通入SO2后，請(qǐng)大膽判斷所得溶液的溶質(zhì)是
 
（填化學(xué)式），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
④若該同學(xué)制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有
 
．
⑤下列溶液中通入SO2不會(huì)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的是：
 

a．FeCl3   b．Ba（NO3）2   c．Na2S   d．CaCl2 e．溴水   f．品紅    g．Na2SO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺(tái)（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）；④燒杯（若干個(gè)）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨三角漏斗．有下列藥品：①NaOH固體；②0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液；③未知濃度的鹽酸；④Na2CO3溶液．試回答以下問題．
（1）做酸堿中和滴定時(shí)，還缺少的試劑是
 
  （全對(duì)得分，下同）
（2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液時(shí)，還缺少的儀器是
 
．
（3）過濾時(shí)，應(yīng)選用上述儀器中的
 
（填編號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空：
（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式⑩硫酸鋁：
 
，碳酸氫鈉：
 
．
（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液  ②干冰（固態(tài)的二氧化碳）  ③冰醋酸（純凈的醋酸）  ④銅
⑤BaSO4固體 ⑥酒精 ⑦熔融的KNO3⑧氨水⑨鹽酸 ⑩NH3液態(tài)HCl NaOH固體
其中能夠?qū)щ姷氖?div id="ou4cocu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)，下同）；屬于電解質(zhì)的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 
；
（3）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol．
②該氣體所含原子總數(shù)為
 
個(gè)．
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
④該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2A2（g）+B2（g）?2BA2（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后BA2的濃度為wmol?L-1，放出熱量bkJ．
（1）a
 
（填“＞”、“=”或“＜”）b．
（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若在原來的容器中，只加入2mol BA2，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，BA2濃度
 
（填“＞”、“=”或“＜”） wmol?L-1，a，b，c之間滿足關(guān)系：
 
（用代數(shù)式表示）．
（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母，下同）．
a．v正（BA2）=2v正（B2） 
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（A2）=2v正（B2）
d．容器內(nèi)的密度保持不變
（5）既使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是
 
．
a．及時(shí)分離出BA2氣體
b．適當(dāng)長高溫度
c．增大B2的濃度
d．選擇高效的催化劑
（6）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2mol A2和1mol B2，500
℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量dkJ，則d
 
（填“＞”、“=”或“＜”）b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在①蛋白質(zhì) ②油脂 ③葡萄糖 ④纖維素⑤淀粉五種物質(zhì)中，不能水解的是
 
（填序號(hào)），在人體中不能直接被消化吸收的是
 
（填序號(hào)），蛋白質(zhì)水解后最終生成
 
（填名稱），油脂水解后得到醇的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）某學(xué)生設(shè)計(jì)用如下實(shí)驗(yàn)方案用以檢驗(yàn)淀粉水解的情況：

由水解液分別進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)后的現(xiàn)象，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論應(yīng)該是
 
（填序號(hào)）．
A．淀粉尚有部分未水解         B．淀粉已完全水解        C．淀粉沒有水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

比較0.1mol/LH2SO3與0.1mol/LNaHSO3等體積混合后各微粒濃度大小
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq），下列說法正確的是（　�。�
A、MnS的Ksp比CuS的Ksp小
B、該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c（Mn2+）=c（Cu2+）
C、往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c（Cu2+）減小，c（Mn2+）變大
D、設(shè)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，則該關(guān)系成立：K×Ksp（CuS）=Ksp（MnS）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）═Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表，下列說法正確的是（　�。�
溫度/℃2580230
平衡常數(shù)5×10421.9×10-5
A、上述生成Ni（CO）4的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、25℃時(shí)，反應(yīng)Ni（CO）4（g）═Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10-5
C、80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO）=0.3mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2 mol?L-1
D、80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i（CO）4、CO的濃度均為0.5 mol?L-1，則此時(shí)υ（正）＞υ（逆）

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