Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）寫出①、④兩種元素的名稱

 

，

 

．
（2）寫出⑤、⑨兩種元素的符號

 

，

 

．
（3）畫出⑥的離子結構示意圖

 

，畫出⑦的原子結構示意圖

 

．
（4）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為

 

．
（5）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

 

．
（6）寫出由①、④、⑤三種元素組成化合物的電子式：

 

．
（7）寫出②元素最高價氧化物的電子式

 

，③元素的氫化物的結構式為

 

．
（8）用電子式表示⑤元素和⑧元素形成的化合物的形成過程

 

．
（9）寫出⑥的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式

 

．
（10）寫出單質②與⑧的最高價氧化物對應的水化物濃溶液反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）（2）由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Cl；
（3）Al³⁺離子核電荷數為13，核外電子數為10，有2個電子層，各層電子數為2、8；
Si原子核外電子數為14，有，3個電子層，各層電子數為2、8、4；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（5）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（6）①、④、⑤三種元素組成化合物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構成；
（7）②元素最高價氧化物為CO₂，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對；③元素的氫化物為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對；
（8）⑤元素和⑧元素形成的化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構成，用Na原子、S原子電子式表示其形成；
（9）⑥的最高價氧化物為氧化鋁，⑤的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉與水；
（10）碳與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化碳、二氧化硫與水．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Cl．
（1）①、④兩種元素的名稱分別為氫、氧，故答案為：氫；氧；
（2）⑤、⑨兩種元素的符號 分別為Na、Cl，故答案為：Na；Cl；
（3）Al³⁺離子核電荷數為13，核外電子數為10，有2個電子層，各層電子數為2、8，離子結構示意圖為；
Si原子核外電子數為14，有，3個電子層，各層電子數為2、8、4，原子結構示意圖為，
故答案為：；；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；
（5）非金屬性N＞C＞Si，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（6）①、④、⑤三種元素組成化合物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構成，其電子式為，故答案為：；
（7）②元素最高價氧化物為CO₂，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，電子式為；③元素的氫化物為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，結構式為：，故答案為：；；
（8）⑤元素和⑧元素形成的化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構成，用Na原子、S原子電子式表示其形成過程為：，
故答案為：；
（9）⑥的最高價氧化物為氧化鋁，⑤的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（10）碳與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化碳、二氧化硫與水，反應方程式為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，難度不大，側重對化學用語的考查，注意對基礎知識的理解掌握．