【題目】下列敘述正確的是( )
A.與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44g
B.與VLCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是VL
C.所含分子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為1∶1
D.所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為21∶22
【答案】A
【解析】
A、28gCO的物質(zhì)的量是1mol,與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的物質(zhì)的量也是1mol,1mol二氧化碳的質(zhì)量是44g,選項A正確;
B、氣體體積受溫度和壓強的影響,溫度和壓強不同,氣體摩爾體積不同,所以與VLCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積不一定是VL,選項B錯誤;
C、所含分子數(shù)相等的CO與CO2的質(zhì)量之比為7:11;由ρ=知,溫度和壓強不同,氣體摩爾體積不同,所以無法計算其體積,導致無法判斷其密度之比,選項C錯誤;
D、所含原子數(shù)相等的CO與CO2的質(zhì)量之比為7×3:11×2;由ρ=知,溫度和壓強不同,氣體摩爾體積不同,未所以無法計算其體積,導致無法判斷其密度之比,選項D錯誤。
答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于反應H2(g)+I2(g)2HI(g) H<0,下列說法正確的是
A. 反應達到平衡后,縮小容器體積,混合氣體平均相對分子質(zhì)量變小
B. 反應達到平衡后,保持容器溫度和體積不變,充入HI氣體,再次達到平衡,H2轉(zhuǎn)化率減小,平衡常數(shù)K值減小
C. 若v正(H2)=2v逆(HI),反應達到平衡狀態(tài)
D. 反應達到平衡后,保持容器體積不變,升溫,反應體系的顏色加深
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇(CH3OH)是重要的化工原料,發(fā)展前景廣闊。
(1)利用甲醇可制成微生物燃料電池(利用微生物將化學能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置)。某微生物燃料電池裝置如下圖所示:
A極附近的電極反應式是_________。
(2)研究表明CO2加氫可以合成甲醇。反應如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
①反應的化學平衡常數(shù)表達式K=_________。
②有利于提高反應中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_________(填序號)。
a. 使用催化劑 b. 加壓 c. 增大CO2和H2的初始投料比
③研究溫度對于甲醇產(chǎn)率的影響。在210℃~290℃,保持原料氣中CO2和H2的投料比不變,按一定流速通過催化劑,得到甲醇的平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖所示。該反應焓變H_________0(填“>”、“=”或“<”),其依據(jù)是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】標準狀態(tài)下,氣態(tài)分子斷開1 mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1。下列熱化學方程式正確的是
A. H2O(g)===H2+1/2O2(g)ΔH=-485 kJ·mol-1
B. H2O(g)===H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+485 kJ·mol-1
C. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=+485 kJ·mol-1
D. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-485 kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 常溫常壓下,1 mol氦氣中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA
B. l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NA
C. 1 Ll mol/LNa2CO3溶液中,陰離子總數(shù)小于NA
D. 濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì),根據(jù)其分子式完成下列各題:
(1)等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為___,原子個數(shù)比為___。
(2)同溫同壓下,等體積的O2和O3質(zhì)量比為___。
(3)配制100mL1mol·L-1的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84g·mL-1,質(zhì)量分數(shù)為98%)的體積為___mL。
(4)現(xiàn)要配制1mol·L-1Na2CO3溶液250mL,需要含結(jié)晶水的碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)___g。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體,在一定條件下發(fā)生反應:
2A(g)+B(g)2C(g) ΔH>0。
達到平衡后,改變一個條件(x),下列量(y)一定符合圖中曲線的是( )
選項 | x | y |
A | 再通入A | B的轉(zhuǎn)化率 |
B | 加入催化劑 | A的體積分數(shù) |
C | 壓強 | 混合氣體的總物質(zhì)的量 |
D | 溫度 | 混合氣體的總物質(zhì)的量 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)已知:25 ℃、101 kPa時,Mn(s)+O2(g)===MnO2(s) ΔH=-520 kJ·mol-1;S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297 kJ·mol-1;Mn(s)+S(s)+2O2(g)===MnSO4(s) ΔH=-1 065 kJ·mol-1 SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是___________________________。
(2)已知:溫度過高時,WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>WO2(g):①WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) ΔH=+66.0 kJ·mol-1②WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) ΔH=-137.9 kJ·mol-1;則WO2(s)WO2(g)的ΔH=______________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖所示示意圖,下列說法不正確的是
A. 反應的熱化學方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1
B. 該反應過程反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量
C. a mol C和a mol H2O反應生成a mol CO和a mol H2吸收的熱量一定為131.3a kJ
D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O轉(zhuǎn)變成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的熱量為a kJ
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