下列物質(zhì)中所含分子的物質(zhì)的量最多的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl
B、6.02×1023個(gè)CO2
C、36gH2O（H2O的摩爾質(zhì)量為18g?mol-1）
D、1.5molN2
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù),氣體摩爾體積
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算出標(biāo)況下氯化氫的物質(zhì)的量；根據(jù)物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系計(jì)算出二氧化碳的物質(zhì)的量；根據(jù)物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系計(jì)算出水的物質(zhì)的量；然后根據(jù)計(jì)算結(jié)果與1.5mol氮?dú)膺M(jìn)行比較即可．
解答： 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯化氫的物質(zhì)的量為0.5mol；
B.6.02×1023個(gè)CO2的物質(zhì)的量為1mol；
C.36g水的物質(zhì)的量為2mol；
D.1.5mol氮?dú)猓?br />根據(jù)以上數(shù)據(jù)可知，物質(zhì)的量最大的為C，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度中等，注意熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、標(biāo)況下的氣體摩爾體積之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；若有0.1mol銅反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）鋁在周期表中的位置
 
；工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，其化學(xué)方程式
 
；鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
；足量鋁與100mL2mol/L鹽酸反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或注意事項(xiàng)主要是出于安全考慮的是（　　）
A、可燃性氣體點(diǎn)燃前應(yīng)檢驗(yàn)其純度
B、實(shí)驗(yàn)剩余藥品不能放回原試劑瓶
C、氣體實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行裝置氣密性檢查
D、用托盤天平稱量時(shí)應(yīng)保證“左物右碼”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)A+B=C+D，11gA和12gB恰好完全反應(yīng)，生成C和9gD，則生成C的質(zhì)量為（　�。�
A、11 g
B、12 g
C、13 g
D、14 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與乙炔具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、甲烷B、苯C、乙烯D、乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知有機(jī)物A、B、C、D、E都是常見(jiàn)的烴的含氧衍生物，C的相對(duì)分子質(zhì)量為60，D是最簡(jiǎn)單的醇，E是酯．它們之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)根據(jù)上圖回答：
（1）D的分子式為
 
；
（2）屬于取代反應(yīng)的是（填序號(hào)）
 
；
（3）寫出與E互為同分異構(gòu)體且屬于酯的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
；
（4）寫出A在Cu或Ag催化下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一固體混合物，可能由Na2CO3、FeCl3、BaCl2、Na2SO4、NaCl中的一種或幾種混合而成，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下圖所示．（假設(shè)每一步均恰好完全反應(yīng)）

試推斷：
（1）無(wú)色氣體B的化學(xué)式為
 
，操作X的名稱是
 
．
（2）原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是
 
．
（3）溶液F中一定含有的酸根離子符號(hào)是
 
．
（4）濾液D與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氫化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟．

（1）SO2轉(zhuǎn)化為SO3是在接觸室（如圖1）里進(jìn)行的，中部是一個(gè)熱交換器，它是由導(dǎo)熱性能良好的管狀材料（如銅管）制成．溫度低的氣體A從管外流過(guò)，上層催化劑反應(yīng)后的熱氣體從管內(nèi)流過(guò)，通過(guò)導(dǎo)熱材料進(jìn)行氣體與氣體的熱交換．實(shí)驗(yàn)室里有很多實(shí)驗(yàn)也需要進(jìn)行熱交換（除直接加熱外），如在進(jìn)行氣體和氣體熱交換時(shí)，通常使用玻璃導(dǎo)管，氣體和液體熱交換時(shí)，通常使用
 
（填儀器名稱），請(qǐng)你舉一例有液體與流體熱交換的化學(xué)實(shí)驗(yàn)
 
（填實(shí)驗(yàn)名稱）．
（2）某溫度下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1．開(kāi)始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0molSO2（g）和10.0molO2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ．此時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為
 
，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
；
（3）一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入2molSO3（g）和1molO2（g），發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)為a．若保持溫度不變，以下列量作為起始量發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后SO2體積分?jǐn)?shù)仍為a的是
 
（填字母）．
A．向體積為1L的容器中充入2molSO3
B．向體積為1L的容器中充入4molSO2和2molO2
C．向體積為1L的容器中充入1.8molSO2、0.9molO2、0.2molSO3
D．向體積為0.5L的容器中充入1molSO2和0.5molO2
E．向體積為0.5L的容器中充入2molSO2和1molO2
（4）某學(xué)生廟想以如圖2所示裝置的電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入O2一極的電極反應(yīng)式
 
．
（5）若通入SO2的速率為2.24L?min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)維持50%，則左側(cè)水的流入速率應(yīng)為
 
mL?min-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

農(nóng)村的飲用水主要還是地下水．飲用遭到污染或硬度大的地下水不利于人體健康．政府積極建設(shè)自來(lái)水廠，讓農(nóng)民喝上清潔的水．
（1）檢驗(yàn)?zāi)车叵滤怯菜�是軟水，可用的物質(zhì)是
 
．
（2）測(cè)定地下水的酸堿度可用
 
．（填序號(hào)）
A．紫色石蕊溶液        B．無(wú)色酚酞溶液        C．pH試紙
（3）X是一種新型的自來(lái)水消毒劑，工業(yè)上制取氧化物X 的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，則X的化學(xué)式為
 
．

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