下列說法正確的是
A．反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常溫下不能發(fā)生，則該反應(yīng)的△H＞0
B．0.1 mol·L­－1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小
C．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少
D．鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去
BD

試題分析：A、判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的因素有熵判據(jù)和焓判據(jù)，只根據(jù)其中一個不能準(zhǔn)確判斷，錯誤；B、CH3COOH溶液加水稀釋平衡正向移動，溶液中醋酸根離子的物質(zhì)的量增大，醋酸分子的量減少，故溶液中的值減小，正確；C、鉛蓄電池在放電過程中，正負(fù)極均產(chǎn)生硫酸鉛，質(zhì)量均增加，錯誤；D、沉淀的轉(zhuǎn)化，正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有人設(shè)計將兩根鉑絲做電極插入到KOH溶液中，然后在兩極上分別通過甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池。該電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2+2KOH====K2CO3+3H2O，則關(guān)于此燃料電池的下列說法中錯誤的是(1個電子所帶電量為1.6×10－19C)
A.通過甲烷的電極為電池的負(fù)極，通過氧氣的電極為正極
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104 C的電量
C.通過甲烷電極的電極反應(yīng)為：CH4+10OH－－8e－==CO32-+7H2O
D.放電一段時間后，溶液的pH升高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

多晶硅是太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原材料。
(1)由石英砂可制取粗硅，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
SiO2(s)＋C(s)=SiO(g)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1
2SiO(g)=Si(s)＋SiO2(s)　ΔH＝b kJ·mol－1
①反應(yīng)SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
②SiO是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物。隔絕空氣時，SiO與NaOH溶液反應(yīng)(產(chǎn)物之一是硅酸鈉)的化學(xué)方程式為________________________________。
(2)粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl3，經(jīng)提純后再用H2還原：
SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)。
不同溫度及不同時，反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示。

①X是________(填“H2”或“SiHCl3”)。
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K(1 150 ℃)________K(950 ℃)(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)SiH4(硅烷)法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法。
①用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖所示，電解時陽極的電極反應(yīng)式為_________________________________________。

②硅基太陽電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進(jìn)行氣相沉積得到，已知Y中Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，Y的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是
A．反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2CO(g)在高溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞ 0
B．工業(yè)上電解飽和食鹽水時，以石墨作陰極，鐵棒作陽極
C．常溫下，0.1mol·L－1 CH3COOH溶液pH=1
D．常溫下,在AgCl懸濁液中加入少量NaCl飽和溶液，c(Ag+)減小，Ksp(AgCl) 減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是
A．在潮濕的空氣中，馬口鐵和白鐵皮鍍層受損后，鐵都比受損前更容易生銹
B．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) 室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH＜0
C．反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH＜0達(dá)到平衡后，升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：
H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)   △H1＝-Q1 kJ·mol-1
H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g)   △H2＝-Q2 kJ·mol-1      則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

圖1               圖2               圖3              圖4
A．向一定質(zhì)量的鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)的試管中加入少量的CuSO4溶液，圖1虛線表示加入CuSO4溶液時氫氣體積與時間的關(guān)系
B．用0.0100mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由圖2曲線，可確定首先沉淀的是Cl-
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過量的NaOH溶液，圖3中曲線表示NaOH的物質(zhì)的量與Al(OH)3物質(zhì)的量關(guān)系圖
D．由圖4可說明乙烯與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，虛線表示在有催化劑條件下的反應(yīng)進(jìn)程

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

天然氣（以甲烷計）在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
Ⅰ．在制備合成氨原料氣H2中的應(yīng)用
（1）甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：
CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)    ΔH =" +206.2" kJ/mol
CH4(g) + 2H2O(g)  CO2(g) +4H2(g)   ΔH = +165.0kJ/mol
上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2，同時又可制得等體積的氫氣的方法。此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是        。
（2）CO變換反應(yīng)的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡變換率
（已轉(zhuǎn)化的一氧化碳量與變換前一氧化碳量之比）的關(guān)系如下圖所示：

汽氣比與CO平衡變換率的關(guān)系
析圖可知：
① 相同溫度時，CO平衡變換率與汽氣比的關(guān)系是     。
② 汽氣比相同時，CO平衡變換率與溫度的關(guān)系是     。
（3）對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則CO變換反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為：Kp=        。隨溫度的降低，該平衡常數(shù)      （填“增大”“減小”或“不變”）。
Ⅱ．在熔融碳酸鹽燃料電池中的應(yīng)用
以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)內(nèi)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池示意圖如下：

（1）外電路電子流動方向：由  流向   （填字母）。
（2）空氣極發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是    。
（3）以此燃料電池為電源電解精煉銅，當(dāng)電路有0.6 mol e?轉(zhuǎn)移，有     g 精銅析出。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮元素的單質(zhì)及其化合物的研究和應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位。工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)之一是
（1）如果將4mol NH3和5mol O2放入容器中，達(dá)到平衡時放出熱量0.8akJ，則平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為     。
（2）在一定條件下，容積固定的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，NO的濃度與時間關(guān)系如圖所示，則NO的a、b、c三點的反應(yīng)速率v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小關(guān)系是         。

（3）t℃時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：

①第2min到第4mim，反應(yīng)速率v（O2）=            ；
②第2min時改變了條件，改變的條件可能是         （從所給選項中選擇）；
A．降低溫度B．增加了生成物C．減小壓強(qiáng) D．使用了高效催化劑
③在與第4min相同的溫度下，若起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O（g）的濃度都為2moI/L，則該反應(yīng)       （填“正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“逆反應(yīng)方向進(jìn)行”、“不移動”）。
（4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，在溫度70—95℃時，工業(yè)尾氣中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，將其轉(zhuǎn)化為N2，尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。
（5）目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應(yīng)機(jī)理為：


則1mol甲烷直接將NO2還原為N2的燴變?yōu)開___         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。
已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃
400
500
850
平衡常數(shù)
9.94
9
1
請回答下列問題：
（1）上述正反應(yīng)方向是      反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）850℃時在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol/(L·min)。
t1℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化

時 間（min）
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
C1
C2
C3
C3
4
C1
C2
C3
C3
5
0.116
0.216
0.084
 
6
0.096
0.266
0.104
 
(3) t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3 min～4 min之間反應(yīng)處于_____狀態(tài)；C1數(shù)值_____0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反應(yīng)在4 min～5 min，平衡向逆方向移動，可能的原因是____(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是______(單選)。
A．增加水蒸氣       B．降低溫度    C．使用催化劑      D．增加氫氣濃度
（4）若在500℃時進(jìn)行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：           。
（5）若在850℃進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H2O(g)共為5mol，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為X；平衡時CO轉(zhuǎn)化率為Y，試推導(dǎo)Y隨X變化的函數(shù)關(guān)系式為                   。
(6) 工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。已知：
N2(g) + 2O2(g) ＝2NO2(g)                   △H =" +67.7" kJ·mol－1
N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g)     △H = －534.0 kJ·mol－1
NO2(g) 1/2N2O4(g)                   △H = －26.35 kJ·mol－1
試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
________________________________________________________。

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