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【題目】X、YZ、M、Q、R皆為前20號元素,其原子半徑與化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.Q位于第三周期ⅠA

B.ZM的氧化物對應水化物均為強酸

C.簡單離子半徑:MR2+Q+

D.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能含有離子鍵和共價鍵

【答案】B

【解析】

由圖中可知,X+1價,則最外層有1個電子,但原子半徑小,所以其為氫(H)Y-2價,不顯正價,則其為氧(O);Z可以顯-3、+5價,且半徑比O大,則其為氮(N);M-1、+7價,則其為氯(Cl);Q+1價,且原子半徑比Cl大,則其為鈉(Na);R+2價,原子半徑比鈉大,則其為鈣(Ca)

AQ為鈉(Na),在周期表中位于第三周期ⅠA族,A正確;

BZ為氮(N)、M為氯(Cl),它們的最高價氧化物對應水化物均為強酸,但若不是最高價含氧酸,則不一定為強酸,B不正確;

CClCa2+電子層結構相同,但Cl-的核電荷數小,所以半徑ClCa2+,Ca2+Na+多一個電子層,離子半徑Ca2+Na+,C正確;

DHO、N三種元素組成的化合物NH4NO3既含有離子鍵,又含有共價鍵,D正確;

故選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸H3AsO3形式存在)提取中藥藥劑As2O3.工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)已知砷元素與N同一主族,原子比N原子多兩個電子層,則砷元素的原子序數為___________沉砷中所用Na2S的電子式為_____________。

(2)已知:As2S3與過量的S2-存在以下反應:As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33- ;沉砷FeSO4的作用是___________________________。

(3)“焙燒過程中由于條件的原因,生成的三氧化二鐵中混有四氧化三鐵,證明四氧化三鐵存在的試劑是_________________________________。(寫名稱)

(4)“氧化過程中,可以用單質碘為氧化劑進行氧化,寫出該反應的離子方程式__________________。

(5)調節(jié)pH=0時,由Na3AsO4制備As2O3的離子方程式為_______________。

(6)一定條件下,用雄黃(As4S4)制備As2O3的轉化關系如圖所示。若反應中,1molAs4S4(其中As元素的化合價為+2)參加反應時,轉移28mole-,則物質a___________。(填化學式)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AB、C、D、E、F、G 是短周期元素,周期表中 B C 相鄰,C E 同主族; A L 層是 K 層的 2 倍,B 的電子數比 C 的電子數少 1 個;F 元素的原子在周期表中半徑最。怀R娀衔 D2C2 與水反應生成 C 的氣體單質,且完全反應后的溶液能使酚酞溶液變紅。G 是第三周期原子半徑最小的主族元素。

(1)A 在元素周期表中的位置_________________ 。

(2) D2C2 的電子式為________ , 屬于________________化合物(填離子共價)。

(3)C F 元素可形成 18 電子分子的電子式為 。

(4)A、BC 的氫化物穩(wěn)定性順序為____________________(用分子式表示); G 的陰離子的還原性比 E 的陰離子的還原性 ___________________________(填)。

(5)F2C F2E 中,沸點較高的是________(填化學式),其主要原因是 _____________。

(6)錫(Sn)與 A 同主族,常溫下能和濃硫酸反應,生成 SnSO42 和刺激性氣味氣體, 反應的化學方程式為 __________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某無色溶液中可能含有NaK、NH4+、Ca2、Cu2、SO42-、SO32-、Cl、Br、CO32-中的若干種,離子濃度都為0.1 mol·L1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液,設計并完成如右實驗:則下列關于原溶液的判斷正確的是(

A.若步驟中Ba(NO3)2HNO3的混合溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對溶液中離子的判斷無影響

B.無法確定原溶液中是否存在Cl

C.肯定存在的離子是SO32-、Br,是否存在Na、K需要通過焰色反應來確定

D.肯定不存在的離子是Ca2、Cu2、SO42-CO32-,是否含NH4+另需實驗驗證

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】W、XY、Z四種金屬按下列裝置進行實驗。下列說法不正確的是

裝置

現象

金屬W不斷溶解

Y 的質量增加

W上有氣體產生

A.四種金屬的活動性強弱順序為ZWYX

B.裝置乙中Y電極上的反應式為Cu2++2eCu

C.裝置甲中X作原電池正極

D.裝置丙中溶液的c(H+)減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,N2O氧化NO生成N2NO2的能量變化如圖所示,下列說法不正確的是

A. 反應生成1molN2時轉移4mole-

B. 反應物的總能量大于生成物的總能量

C. N2O(g)+NO(g)═N2(g)+NO2(g); H=-139kJ/mol

D. 反應中斷裂化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵釋放的能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學學習小組學習電化學后,設計了以甲、乙兩池作原電池的實驗裝置。下列說法正確的是

A. 合上電鍵后,鹽橋中的陽離子向甲池移動

B. 合上電鍵后一段時間,丙池中溶液的pH增大

C. 合上電鍵后,丁池中有金屬鎂析出

D. 合上電鍵后,甲池中鋅電極為原電池負極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香氣,其結構簡式如圖。關于該有機物的敘述中正確的是

Ni催化條件下1mol該有機物可與3mol H2發(fā)生加成

該有機物不能發(fā)生銀鏡反應;

該有機物分子式為C12H22O2

該有機物的同分異構體中不可能有酚類;

1 mol該有機物水解時只能消耗1 mol NaOH

A. ②③④ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進行反應:A(g)+3B(g)2C(g),有關下列圖象的說法不正確的是( )

A. 依據圖a可判斷正反應為放熱反應

B. 在圖b中,虛線可表示使用了催化劑

C. 若正反應的△H<0,圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動

D. 由圖d中混合氣體的平均相對分子質量隨溫度的變化情況,可推知正反應的△H>0

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