下列離子方程式正確的是( 。
A、Ba(OH)2溶液中滴入足量的NaHCO3溶液:Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O
B、Ba(OH)2溶液中滴入CuSO4溶液:2OH-+Cu2+═Cu(OH)2
C、鹽酸和澄清的石灰水混合:H++OH-═H2O
D、Cu與濃硫酸反應:Cu+4H++SO42-═Cu2++SO2↑+2H2O
考點:離子方程式的書寫
專題:離子反應專題
分析:A.Ba(OH)2完全反應,反應生成碳酸鈣、碳酸鈉、水;
B.漏寫生成硫酸鋇的離子反應;
C.反應生成氯化鈣、水;
D.濃硫酸在離子反應中保留化學式.
解答: 解:A.Ba(OH)2溶液中滴入足量的NaHCO3溶液的離子反應為Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+2H2O+CO32-,故A錯誤;
B.Ba(OH)2溶液中滴入CuSO4溶液的離子反應為Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+═Cu(OH)2↓+BaSO4↓,故B錯誤;
C.鹽酸和澄清的石灰水混合的離子反應為H++OH-═H2O,故C正確;
D.Cu與濃硫酸反應的離子反應為Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
Cu2++SO2↑+SO42-+2H2O,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點,把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵,側重氧化還原反應、與量有關離子反應的考查,注意電子、電荷守恒的應用,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、已知某溫度下純水中的c(H+)=2×l0-7mol.L-1,據(jù)此無法求出水中c(OH-
B、已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6,則在含有固體MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)?c(CO32-)=6.82×10-6 mol2.L-2
C、常溫下
c(OH-)
c(H+)
=10-14的溶液中存在Al3+、NH4+、Cl-、NO3-
D、已知:
共價鍵C-CC=CC-HH-H
鍵能/kJ?mol-1348610413436
由上表數(shù)據(jù)可以計算出反應的焓變

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分內容,據(jù)此判斷下列說法不正確的是( 。
A、該硫酸的物質的量濃度為l8.4mol/L
B、該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數(shù)大于49%
C、配制200.0mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50.0mL
D、6.4gCu與足量的該硫酸充分反應產(chǎn)生的氣體一定為2.24L

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗沒有問題的是(  )
A、
        實驗室制乙炔
B、
   實驗室制乙烯
C、
           實驗室制溴苯
D、
       除去乙烷中的乙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

最高正化合價是它的負化合價的3倍的那一族元素是( 。
A、第ⅦA族B、第ⅥA族
C、第ⅤA族D、第ⅢA族

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科目:高中化學 來源: 題型:

在強酸性無色透明溶液中,下列各組離子能大量共存的是(  )
A、Fe3+    K+   Cl-     NO3-
B、Ag+  Na+    NO3-   Cl-
C、Zn2+   Al3+   SO42-   Cl-
D、Ba2+    NH4+    Cl-  HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA若等質量的H2O和D2O分別與一定質量的金屬鉀反應完全,轉移的電子數(shù)均為
1
n
NA,則下列各化學量不相等的是(  )
A、消耗H2O和D2O的物質的量
B、同溫同壓下生成氣體的體積
C、反應后得溶液中溶質的質量分數(shù)
D、參加反應的鉀的質量

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A、足量Fe在1molCl2中充分燃燒,轉移3NA個電子
B、7.8gNa2O2中陰、陽離子總數(shù)為0.3NA
C、Cl2+H2O?HCl+HClO,若1molCl2參與反應,則轉移NA個電子
D、反應KClO3+6HCl═KCl+3Cl2+3H2O中,若有1molH2O生成,轉移電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合,不可能出現(xiàn)的結果是( 。
A、pH>7,且 c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-
B、pH>7,且 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-
C、pH=7,且c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-
D、pH<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-

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