Question

已知蓄電池在放電時起原電池的作用，充電時起電解他的作用．鉛蓄電池在放電和充電時發(fā)生的化學反應可用下式表示：
Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O據(jù)此判斷下列敘述中正確的是（　�。�

• A、放電時鉛蓄電池負極的電極反應為：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O
• B、充電時鉛蓄電池陰極的電極反應為；PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-
• C、用鉛蓄電池來電解CuSO₄溶液，要生成3.2克Cu，電池內(nèi)部要消耗0.05摩H₂SO₄
• D、鉛蓄電池充電時，若要使3.03千克PbSO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO₂，需通過20摩電子

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：放電時負極反應式為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，正極反應式為：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，電池充電時，陽極上的反應是放電時的正極反應的逆過程，陰極上的反應是放電時負極反應的逆過程，根據(jù)電極反應式結(jié)合電子守恒來解答．

解答： 解：A．放電時，負極失去電子，則放電時鉛蓄電池負極的電極反應為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，故A錯誤；
B．充電時，負極與陰極相連，則陰極的電極反應為PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，故B正確；
C．用鉛蓄電池來電解CuSO₄溶液，由電子守恒可知，2H₂SO₄～2e^-～Cu，則生成3.2克Cu，消耗硫酸為

3.2g

64g/mol

×2=0.1mol，故C錯誤；
D．由2PbSO₄～2e^-可知，使3.03千克PbSO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO₂，轉(zhuǎn)移電子為

3030g

303g/mol

=10mol，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查鉛蓄電池，為高頻考點，注意原電池和電解池的分析，明確工作原理及電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．