【題目】在1200 ℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：H2S(g)＋O2(g)= SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1，H2S(g)＋O2(g)= S(g)＋H2O(g)　ΔH2，2H2S(g)＋SO2(g)= S2(g)＋2H2O(g)　ΔH3，2S(g)= S2(g)　ΔH4 ，則ΔH4的正確表達式為（ ）

A.ΔH4＝(ΔH1＋ΔH3－3ΔH2)B.ΔH4＝(3ΔH2－ΔH1－ΔH3)

C.ΔH4＝(ΔH1＋ΔH3－3ΔH2)D.ΔH4＝(ΔH1－ΔH3－3ΔH2)

【答案】C

【解析】

應用蓋斯定律分析計算。

① H2S(g)＋O2(g)= SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1

② H2S(g)＋O2(g)= S(g)＋H2O(g)　ΔH2

③2H2S(g)＋SO2(g)= S2(g)＋2H2O(g)　ΔH3

④2S(g)= S2(g)　ΔH4

根據(jù)蓋斯定律知（①-3×②+③）×可得反應④，ΔH4=(ΔH1-3ΔH2+ΔH3)；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑R>W>Y>Z

B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmW<HnR

C. Z2Y2電子式可表示為

D. RY2和W2均有漂白性，將兩者等物質(zhì)的量混合溶于水，漂白性增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.有機物的分子結(jié)構(gòu)中含有的鍵數(shù)目一定為

B.一定溫度下，氯化銨水解離子方程式：，若用表示的離子積，表示氨水電離常數(shù)，則氯化銨水解平衡常數(shù)

C.已知反應：：：；則在酸性溶液中氧化性：

D.已知

共價鍵

鍵能

360

436

431

176

則反應的焓變?yōu)椋?/span>

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是從海藻灰和智利硝石礦層中提取碘的主要反應：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 ;②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2下列說法正確的是(　　)

A. 氧化性：MnO2>SO>IO>I2

B. I2在反應①中是還原產(chǎn)物，在反應②中是氧化產(chǎn)物

C. 反應①②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶5

D. NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲基丙烯酸縮水甘油酯(GMA)主要用于高分子膠囊、離子交換樹脂和印刷油墨的粘合劑。其合成路線如下：

請回答下列問題：

(1)GMA中的官能團名稱是_________________________________。

(2)甘油的結(jié)構(gòu)簡式是___________，F的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)請寫出B→C、D→E的化學方程式，并判斷反應類型：

B→C：_________________________________、___________反應；

D→E：_________________________________、___________反應。

(4)E的核磁共振氫譜峰面積之比由大到小為___________，E的同分異構(gòu)體中能發(fā)生水解反應的鏈狀化合物有___________種。

(5)已知CH2=CH2能在Ag作催化劑的條件下與O2反應生成，據(jù)此請設計一條由丙烯生成F的路線。____________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了研究化學反應A+B=C+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

(1)該反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)A和B的總能量比C和D的總能量_________(填“高”或“低”)。

(3)該反應的物質(zhì)中的化學能通過化學反應轉(zhuǎn)化成________釋放出來。

(4)該反應的反應物化學鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知是二元弱酸，室溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中、、的組成百分率與pH的關系如圖所示：下列說法正確的是

A.的溶液中：

B.的溶液中，

C.反應的平衡常數(shù)為

D.向溶液中加KOH溶液將pH由增大至的過程中水的電離程度先增大后減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。已知制備甲醇的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：

化學反應

平衡常數(shù)

溫度/℃

500

800

①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

K3

（1）據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝______(用K1、K2表示)。

（2）反應③的ΔH____0(填“＞”或“＜”)。

（3）500℃時測得反應③在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度相等，且均為0.1mol·L－1，則此時υ正____υ逆(填“>”、“＝”或“<”)

（4）某溫度下在2L恒容密閉容器中加入CH3OH發(fā)生反應2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），測得有關數(shù)據(jù)如下：

反應時間/min

0

1

2

3

4

n（CH3OH）/mol

1.02

0.42

0.22

0.02

0.02

①反應在2min內(nèi)以CH3OCH3表示的化學反應速率為____，

②該溫度下的反應的平衡常數(shù)為____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：

(1)裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③________________________________________ 。

(2)設，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則 ____________________ 。

(3)裝置的石棉中均勻混有粉末，其作用是________________________________________________________________。

(4)寫出裝置中CH4與Cl2生成一氯代物的化學反應方程式：__________________________________.。

(5)①裝置中除鹽酸外，還含有有機物，從中分離出鹽酸的最佳方法為______。

、分液法、蒸餾法、萃取分液法、結(jié)晶法

②該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為_______。

、、、、

查看答案和解析>>

同步練習冊答案