設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、7.8 g過氧化鈉與足量二氧化碳反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B、1 mol?L-1的碳酸鈉溶液中含有CO32-的數(shù)目小于NA
C、標準狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D、1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2 NA電子
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、過氧化鈉與足量二氧化碳反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量等于反應的過氧化鈉的物質(zhì)的量；
B、缺少體積、碳酸根離子水解；
C、氯氣和水的反應為可逆反應；
D、1molNa變?yōu)?.5molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA．
解答： 解：A、7.8 g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，過氧化鈉與足量二氧化碳反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故A正確；
B、缺少體積、碳酸根離子水解，無法計算判斷，故B錯誤；
C、標準狀況下，2.24LCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，氯氣與水發(fā)生歧化反應、可逆反應，轉(zhuǎn)移電子小于0.1mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)少于0.1NA，故C錯誤；
D、1molNa變?yōu)?.5molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意氧化反應反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算，氯氣和水的反應為可逆反應，難度一般．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

101kPa時辛烷的燃燒熱為5518kJ?mol-1，強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應時的中和熱為57.3kJ?mol-1，則下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）
A、C8H18（1）+
25
2
O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）；△H=+5518 kJ?mol-1
B、C8H18（1）+
25
2
O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）；△H=一5518 kJ?mol-1
C、H+（aq）+OH-（aq）═H2O（aq）；△H=一57.3 kJ?mol-1
D、NaOH（aq）+
1
2
H2SO4 （aq）═
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（1）；△H=+57.3 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法制取鈉
B、鈉加入氯化鎂的飽和溶液中可以制取金屬鎂
C、電解冶煉鋁的原料是氯化鋁
D、碳在高溫下能還原氧化鎂中的鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
B、“血液滲析”利用了膠體的性質(zhì)
C、沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強
D、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的土壤保肥、冶金選礦、原油脫水、高壓除塵等都與膠體的性質(zhì)有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4
B、中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子
 
146
92
U
C、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、氫氧根離子的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

請按要求完成下列各項填空：
（1）①pH=2的CH3COOH溶液稀釋100倍后，所得溶液pH
 
4（填“＞”或“＜”或“=”，下同）．
②0.01mol/L CH3COOH溶液的pH
 
2．
③0.1mol/L CH3COONa溶液的pH
 
7．
（2）觀察比較以上三個小題，從中試提出證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的兩種較穩(wěn)妥的實驗方法：
①
 
；②
 
．
（3）AlCl3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用離子方程式表示）：
 
；實驗室在配制 AlCl3溶液時，常將 AlCl3固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進”或“抑制”）其水解．將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2 L H2O屮所含的分子數(shù)為0.5 NA
B、常溫下，32 g O3中所含的原子數(shù)為2 NA
C、1 mol?L-1 NaOH溶液中所含Na+離子數(shù)為NA
D、5.6 g Fe與2.24 L Cl2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學式：（各寫一種）
正四面體分子
 
，三角錐形分子
 
，V形分子
 
．
（2）在配合物[Cu（NH3）4]2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是
 
．
（3）PtCl2（NH3）2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，則PtCl2（NH3）2是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)
 
；其中淡黃色固體物質(zhì)分子的幾何構(gòu)型圖是
 
；黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應的熱化學方程式為
 
．
（2）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1，
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-Q2kJ?mol-1，
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-Q3kJ?mol-1．
常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為
 
．
（3）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1，某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為
 
．

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