Question

18．化工廠用來(lái)檢查氯氣管道是否漏氣的反應(yīng)為：3Cl₂+8NH₃→N₂+6NH₄Cl．
（1）在該反應(yīng)中，被還原的元素是Cl；作為還原劑的物質(zhì)是NH₃．
（2）在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有33.6LCl₂參加反應(yīng)，則被氧化的NH₃的物質(zhì)的量為1mol．
（4）已知當(dāng)氨氣不足量時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物是N₂和HCl．若某次反應(yīng)所得產(chǎn)物中，NH₄Cl和HCl的物質(zhì)的量相等，則參加反應(yīng)的Cl₂和NH₃的物質(zhì)的量之比為3：5．

Answer 1

分析 反應(yīng)8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，N元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e^-，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高，作為還原劑被氧化，N₂為氧化產(chǎn)物，Cl元素化合價(jià)降低，Cl₂為氧化劑被還原，故答案為：Cl；NH₃；
（2）反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由-3升高為0，Cl元素的化合價(jià)0降低為-1價(jià)，2molNH₃作還原劑轉(zhuǎn)移電子為6mol，則反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；
（3）由方程式可知，當(dāng)有3molCl₂參加反應(yīng)時(shí)，有2molNH₃被氧化，而33.6LCl₂的物質(zhì)的量為1.5mol，所以被氧化的NH₃的物質(zhì)的量為$\frac{1.5}{3}×2$mol=1mol，
故答案為：1；
（4）由題意可知反應(yīng)為：3Cl₂+5NH₃=N₂+3NH₄Cl+3HCl，所以參加反應(yīng)的Cl₂和NH₃的物質(zhì)的量之比為3：5，故答案為：3：5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．