Question

關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述不正確的是（　　）

A、取等體積的兩種酸溶液分別進(jìn)行稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，則m＞n

B、取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸

C、取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸多

D、兩種酸溶液中c（CH₃COO^-）=c（Cl^-）

Answer 1

分析：鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋能促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，不同的酸和相同金屬反應(yīng)，生成氫氣的速率與溶液中離子濃度成正比．

解答：解：A．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋后，促進(jìn)醋酸的電離，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，所以醋酸稀釋的倍數(shù)大，即m＞n，故A正確；
B．pH相同則氫離子濃度相同，所以取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率鹽酸等于醋酸，故B錯(cuò)誤；
C．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸多，故C正確；
D．pH相同則氫離子濃度相同，所以氫氧根離子濃度也相同，根據(jù)電荷守恒c（CH₃COO^-）=c（Cl^-），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液，注意加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)，題目難度不大．