Question

【題目】向某密閉容器中充入NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)。其它條件相同時(shí)，不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：（已知：N2O4為無色氣體）

t/℃	27	35	49	70
NO2%	20	25	40	66
N2O4%	80	75	60	34

下列說法不正確的是（ ）

A.27℃，該平衡體系中的NO2轉(zhuǎn)化率為

B.平衡時(shí)，NO2的消耗速率為N2O4消耗速率的2 倍

C.室溫時(shí)，將盛有NO2的密閉玻璃球放入冰水中其顏色會(huì)變淺

D.其他條件不變，增大NO2起始量，平衡正移，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

由表中數(shù)據(jù)可知升高溫度，NO2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，N2O4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，則平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

A．27℃時(shí)，該平衡體系中NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，N2O4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80%，設(shè)物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.8mol，由方程式2NO2(g)N2O4(g)可知，轉(zhuǎn)化NO2的物質(zhì)的量為1.6mol，則該平衡體系中NO2的轉(zhuǎn)化率為=，故A正確；

B．速率比值等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，則平衡時(shí)，NO2的消耗速率為N2O4消耗速率的2倍，故B正確；

C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則降低溫度，平衡正向移動(dòng)，將盛有NO2的密閉玻璃球放入冰水中其顏色會(huì)變淺，故C正確；

D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。