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【題目】工業(yè)上以鉛鐵礦(主要成分為FeOCr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉 (Na2Cr2O72H2O),其主要反應為：

①4FeO Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

②2Na2CrO4 + H2SO4 Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O

下列說法中正確的是

A.反應①和②均為氧化還原反應

B.反應①中FeO Cr2O3是還原劑，在反應中失去電子。

C.反應②中Na2CrO4發(fā)生氧化反應

D.生成l mol的CO2，反應①轉移3.5 mol電子

【答案】BD

【解析】

A項、反應②中不存在元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，故A錯誤；

B項、反應（1）中O元素的化合價降低，Fe、Cr元素的化合價均升高，所以氧化劑是O2，還原劑是FeOCr2O3，故B正確；

C項、反應②中不存在元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，故C錯誤；

D項、反應①只有O元素的化合價降低，由0價降低為-2價，電子轉移的物質的量為參加反應的氧氣的物質的量的4倍，由方程式可知生成l mol的CO2，反應①生成氧氣的物質的量為mol，則轉移的電子的物質的量為mol×4=33.5mol，故D正確；

故選BD。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】產自我國西北某鹽湖的“塊堿”是一種Na2CO3和NaCl的混合物�？赏ㄟ^以下方法對塊堿樣品的組成和含量進行分析測定。

I.定性測定NaCl的存在：

(1)取樣品少許溶于水，加入足量稀硝酸充分反應后再滴加______溶液，能觀察到有______________產生，說明塊堿中含有NaCl。

II.定量測定Na2CO3的含量：準確稱量w g樣品置于如圖所示的裝置中，向其中加入足量稀硫酸，通過測定生成氣體的體積來求算Na2CO3的含量。請回答下列相關問題：

(2)測定裝置中，導管a的作用是__________________。

(3)為提高測定的準確度，溶液b最宜選用__________________。

①飽和食鹽水 ②飽和NaHCO3溶液 ③澄清石灰水 ④酸性KMnO4溶液

(4)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：①調整橡膠管所連兩裝置液面高度使之相同；②使裝置內的氣體都冷卻至室溫；③讀取堿式滴定管的示數(shù)。這三步操作的正確順序是：________(請?zhí)顚懖襟E代號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進行以下實驗，能得到相應實驗結論的是

①

②

③

實驗結論

A

濃氨水

NaOH

酚酞

NaOH的堿性比 NH3H2O的強

B

濃鹽酸

MnO2

淀粉溶液

非金屬性：氯元素大于碘元素

C

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3

酸性：HNO3 > H2CO3 > H2SiO3

D

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來，人類對自然的認識程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加�；卮鹣铝袉栴}：

(1)2016年確認了四種新元素，其中一種為，中文名為“”。元素可由反應：+=+3得到。該元素的質子數(shù)為______，與互為_________。

(2)位于元素周期表中第族，同族元素N的一種氫化物為NH2NH2，寫出該化合物分子的電子式________________.該分子內存在的共價鍵類型有_______。

(3)該族中的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價，其中價氧化物的分子式為______，價簡單含氧酸的分子式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如圖：

已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH

（1）化合物A的名稱是_____。

（2）反應②和⑤的反應類型分別是_____、_____。

（3）寫出C到D的反應方程式_____。

（4）E的分子式_____。

（5）F中官能團的名稱是_____。

（6）X是G的同分異構體，X具有五元碳環(huán)結構，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6：2：1：1。寫出兩種符合要求的X的結構簡式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe、Cu、Cr都是第四周期過渡元素，回答下列問題。

（1）FeCl3是一種常用的凈水劑，Cl元素的原子核外有___種不同運動狀態(tài)的電子；有___種不同能級的電子，基態(tài)Fe3+的電子排布式為___。

（2）實驗室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來檢驗Fe3+。FeCl3與KSCN溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配合物的化學式是___；K4[Fe(CN)6]與Fe3+反應可得到一種藍色沉淀KFe[Fe(CN)6]，該物質晶胞的結構如圖所示(K+未畫出)，則一個晶胞中的K+個數(shù)為___。

（3）Cu2+能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子如圖：，該配離子中含有的化學鍵類型有___(填字母)。

a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵

一個乙二胺分子中共有___個σ鍵，C原子的雜化方式為___。

（4）金屬銅的晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。則銅原子的直徑約為___pm。

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【題目】對擬鹵素的性質進行探究，設計了以下實驗（ ）

已知：(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等稱之為擬鹵素，它們的化學性質均與鹵素單質相似。下列說法正確的是（ ）

A.溶液顏色變紅時發(fā)生反應的離子方程式是：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

B.紅色溶液褪色表現(xiàn)了的漂白性

C.氧化性：KMnO4＞Fe3+＞(SCN)2

D.無色溶液Ⅱ中滴入適量的KMnO4(H+)溶液，溶液又變成紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是

A.分子中含有2種官能團

B.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某大型化工廠產生的酸性廢液中含有兩種金屬離子：Fe3＋、Cu2＋，化學小組設計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。

(1)操作①的名稱是________________， 沉淀A中含有的金屬單質有________________。

(2)溶液A中加入H2O2溶液過程中發(fā)生反應的離子反應式________________________________，操作②為持續(xù)加熱保溫，在此過程中溫度不宜過高的原因是________________________________。

(3)檢驗溶液B中含有的金屬陽離子的實驗方法為：取少量溶液B于潔凈的小試管中，加入______試劑，溶液迅速轉變?yōu)?/span>________色，即可檢驗。

(4)操作③中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________。

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