Question

12．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出的熱量為120.9 kJ，氫氣的燃燒熱大于 241.8 kJ•mol^-1
• B． 500℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放出的熱量為19.3 kJ，其熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• C． 常溫下，若反應C（s）+CO₂（g）═2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
• D． 已知中和熱為-57.3 kJ•mol^-1，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ

Answer 1

分析 A.1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成0.5mol氣態(tài)水，放出的熱量為120.9 kJ，則生成1mol液態(tài)水，放出熱量大于241.8 kJ；
B．氮氣和氫氣的反應為可逆反應；
C．如能自發(fā)進行，應滿足△H-T•△S＜0；
D．濃硫酸溶于水放熱．

解答 解：A.1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成0.5mol氣態(tài)水，放出的熱量為120.9 kJ，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水，放出熱量，則生成1mol液態(tài)水，放出熱量大于241.8 kJ，故A正確；
B．氮氣和氫氣的反應為可逆反應，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放出的熱量為19.3 kJ，如完全反應，放出的熱量大于19.3 kJ，反應熱小于-38.6 kJ•mol^-1，故B錯誤；
C．如能自發(fā)進行，應滿足△H-T•△S＜0，因△S＞0，則不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0，故C正確；
D．濃硫酸溶于水放熱，則將含0.5 mol H₂SO₄的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ，故D正確．
故選B．

點評 本題綜合考查反應熱與焓變，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握中和熱、燃燒熱的定義，把握熱化學方程式的書寫方法，難度不大．