（1）已知H2（g）+1/2O2（g ）=H2O（g），反應過程中能量變化如圖1：請回答下列問題：
①圖1中a，b分別代表什么意義？a．______；b．______．
②該反應是______反應（填“吸熱”或“放熱”），△H______（填“＜0”或“＞0”）．
（2）現(xiàn)有可逆反應A（氣）+B（氣）?3C（氣）△H＜0，圖2中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應混合物中的百分含量（C%）和反應時間的關系：
①若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況，則_______曲線是表示
有催化劑時的情況．
②若乙圖中的兩條曲線表示100℃、200℃時的情況，則______曲線是表示100℃的情況．
③若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則______曲線是表示壓強較大的情況．
【答案】分析：（1）①依據(jù)化學反應的反應熱可以根據(jù)反應的實質(zhì)，斷裂化學鍵吸收能量，生成化學鍵放出能量，二者的差值是反應的焓變；②依據(jù)反應物和生成物的能量高低和反應的能量守恒分析判斷
（2）①催化劑改變反應歷程，提高反應速率，縮短到達平衡的時間；
②溫度升高，提高反應速率，縮短到達平衡的時間；
③壓強升高，提高反應速率，縮短到達平衡的時間．
解答：解：（1）①圖象中可以分析判斷，a為拆化學鍵吸收的能量，即反應的活化能；b為反應生成化學鍵放出的熱量減去反應斷裂化學鍵吸收的熱量，即反應的焓變，
故答案為：活化能；焓變；
②反應物的能量高于生成物的能量，依據(jù)化學反應的能量守恒，反應是放熱反應，焓變小于0，故答案為：放熱；＜0；
（2）①催化劑改變反應歷程，提高反應速率，縮短到達平衡的時間，a曲線到達平衡時間短，b曲線到達平衡時間長，所以a曲線表示使用催化劑，b曲線未使用催化劑，
故答案為：a；     
②溫度升高，提高反應速率，縮短到達平衡的時間，a曲線到達平衡時間短，b曲線到達平衡時間長，所以a曲線表示200℃，b曲線表示100℃，故答案為：b；  
③壓強升高，提高反應速率，縮短到達平衡的時間，a曲線到達平衡時間長，b曲線到達平衡時間短，所以a曲線表示壓強小，b曲線表示壓強大，故答案為：b．
點評：本題以圖象為載體考查外界條件對反應速率、平衡的影響，以及學生讀圖提取信息的能力，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．
請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是
2858
2858
kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是
③④
③④
（填序號）
①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=
nA
tA
 
nA
tA
mol?L-1?min-1
②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大
（4）在T1溫度時，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為
1-
a
2
1-
a
2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知H2（g）+1/2O2（g ）=H2O（g），反應過程中能量變化如圖1：請回答下列問題：
①圖1中a，b分別代表什么意義？a．
活化能
活化能
；b．
焓變
焓變
．
②該反應是
放熱
放熱
反應（填“吸熱”或“放熱”），△H
＜0
＜0
（填“＜0”或“＞0”）．
（2）現(xiàn)有可逆反應A（氣）+B（氣）?3C（氣）△H＜0，圖2中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應混合物中的百分含量（C%）和反應時間的關系：
①若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況，則_
a
a
曲線是表示
有催化劑時的情況．
②若乙圖中的兩條曲線表示100℃、200℃時的情況，則
b
b
曲線是表示100℃的情況．
③若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則
b
b
曲線是表示壓強較大的情況．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省永城實驗高中高二上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）（1）已知H2（g）燃燒熱為-285．8kJ·mol-1用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）已知0.4 mol液態(tài)肼(N2 H4)與足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量。寫出該該反應的熱化學方程式__________________________________________________。
又已知 H2O（l）=== H2O（g）ΔH＝＋44kJ·mol－1則16g液態(tài)肼與足量H2O2反應，生成氮氣和液態(tài)水放出的熱量是_____________ kJ。
上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2013屆河南省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）（1）已知H2（g）燃燒熱為-285．8kJ·mol-1用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；

（2）已知0.4 mol液態(tài)肼(N2 H4)與足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量。寫出該該反應的熱化學方程式__________________________________________________。

又已知 H2O（l）=== H2O（g）ΔH＝＋44kJ·mol－1則16g液態(tài)肼與足量H2O2反應，生成氮氣和液態(tài)水放出的熱量是_____________ kJ。

上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是____________________________________________________________。

 

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