Question

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是

A.圖1表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B.圖2表示相同溫度下，向pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH變化曲線，其中b表示氨水稀釋時pH的變化曲線

C.圖3表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化，起初反應速率加快的原因能是該反應為放熱反應

D.圖4表示室溫下，用0.l00mol ·L－1NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol ·L－1的鹽酸和醋酸，其中I表示的是滴定鹽酸的曲線

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A、反應物的總能量高于生成物的總能量，是放熱反應；加入催化劑，可降低反應的活化能，圖象符合，故A正確；

B、相同溫度下，向pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時，氫氧化鈉為強電解質(zhì)，完全電離，而一水合氨為弱電解質(zhì)，不完全電離，所以在稀釋時，一水合氨的pH變化更為緩慢，所以B表示的為氫氧化鈉溶液的稀釋曲線，故B錯誤；

C、鎂和鹽酸反應，壓強對反應速率的影響可以忽略不計，那么考慮溫度和濃度的影響，隨著反應的進行，酸的濃度降低，但是反應速率升高，說明溫度在升高，說明該反應為放熱反應，故C正確；

D、HCl為強電解質(zhì)，醋酸為弱電解質(zhì)，所以相同濃度的鹽酸和醋酸，室溫下，醋酸的pH更大，所以I表示的是滴定醋酸的曲線；故D錯誤；

故選B、D。