【題目】如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。下列說法不正確的是（ ）

A. a極是負極

B. 電流由b通過燈泡流向a

C. 該電池總反應(yīng)是2H2+ O2=2H2O

D. b極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-

【答案】D

【解析】

氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，該電池總反應(yīng)是2H2+O2=2H2O，原電池工作時，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，據(jù)此分析作答。

A. 氫氧燃料電池中，H2在負極a上被氧化，O2在正極b上被還原，A項正確；
B. 原電池工作時，電流由正極經(jīng)外電路流向負極，即由b通過燈泡流向a，B項正確；
C. 該電池總反應(yīng)是2H2+O2=2H2O，C項正確；
D. 該裝置為酸性環(huán)境，正極電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，D項錯誤；
答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)判斷正確的是（ ）

A.常溫下溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3

C.與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)的速率：Na2CO3>NaHCO3

D.與澄清石灰水反應(yīng)，均有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱或結(jié)構(gòu)簡式

（1）__________；

（2）____________；

（3）___________；

（4）____________；

（5）2，6-二甲基-4-乙基辛烷_______；

（6）2-甲基-1-戊烯____________；

（7）3-甲基-1-丁炔：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上冶煉鐵的原理為：Fe2O3 +3CO2Fe+ 3CO2。

（1）該反應(yīng)中氧化劑是__（填化學(xué)式），碳元素被__（填“氧化”或“還原”）。

（2）若消耗了3molCO，則生成CO2的體積是__L（標準狀況），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進行了如下實驗：

實驗序號

實驗

溫度/K

有關(guān)物質(zhì)

溶液顏色褪至無色所需時間/s

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/ mol·L－1

V mL

c/ mol·L－1

V/mL

A

293

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

1

t2

（1）其中V1＝_____、T1＝_____；通過實驗_____(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V2＝______。

（2）若t1＜8，則由此實驗可以得出的結(jié)論是_____；忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，0～8s內(nèi)，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)＝_______。

（3）該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中n(Mn2＋)隨時間的變化情況如圖所示，并認為造成這種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊作用，則該作用是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以某含鎳廢料(主要成分為NiO，還含有少量FeO、Fe2O3、CoO、SiO2等)為原料制備NixOy和碳酸鉆的工藝流程如下：

(1)“酸溶”時需將含鎳廢料粉碎，目的是___；含有CoCO3的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為____。

(2)“氧化”中添加NaClO3的作用是____，為證明添加NaClO3已足量，可用____ (寫化學(xué)式)溶液進行檢驗。

(3)“調(diào)pH”過程中生成黃鈉鐵釩沉淀(NaFe3(SO4)2(OH)6)，其離子方程式為_____。

(4)“沉鈷”過程的離子方程式__。若“沉鈷鉆”開始時c(Co2+)=0.10 mol/L，則控制pH≤__時不會產(chǎn)生Co(OH)2沉淀。(已知Ksp［Co(OH)2]=4.0×10-15，lg2=0.3)。

(5)從NiSO4溶液獲得NiSO4·6H2O晶體的操作依次是：加熱濃縮溶液至有晶膜出現(xiàn)，_____，過濾，洗滌，干燥。“鍛燒”時剩余固體質(zhì)量與溫度變化曲線如圖，該曲線中B段所表示氧化物(NixOy)的化學(xué)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于相同溫度、相同壓強下，相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（ ）

A.硫元素的質(zhì)量比為5：4B.質(zhì)量之比為1：1

C.分子數(shù)之比為5：4D.密度之比為4：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的標準燃燒熱分別為-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-870.3 kJ/mol，則1/2CH3COOH(l) ═ C(s)＋H2(g)＋1/2O2(g)的反應(yīng)熱為（ ）

A. ＋244.15 kJ/molB. ＋488.3 kJ/molC. －191 kJ/molD. ＋191 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為充分利用資源，變廢為寶，實驗室里利用廢鐵屑制取硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]。某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O42H2O），進一步制備高純度還原鐵粉。

已知：FeC2O42H2O難溶于水，150℃開始失結(jié)晶水：H2C2O4易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。

請回答：

（1）步驟②中，H2C2O4稍過量主要原因是_________________。

（2）為了提高步驟③得到的FeC2O42H2O的純度，宜用_________________(填熱水、冷水或無水乙醇）洗滌，檢驗洗滌是否干凈的操作是_________________。

（3）實現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是_________________(供選儀器：a.燒杯；b. 坩堝；c.蒸餾燒瓶；d.高溫爐；e.表面皿；f.錐形瓶）：

（4）為實現(xiàn)步驟⑤，不宜用碳粉還原Fe2O3, 理由是_________________。

（5）硫酸亞鐵銨是重要的工業(yè)原料，其溶解性如表所示：

（注意：高于73.3℃，FeSO47H2O發(fā)生分解）

以鐵屑（有油污）、硫酸、硫酸較為原料，補充制取硫酸亞鐵銨晶體的實驗方案：將鐵屑置于錐形瓶中，_________________冷卻，過濾，用蒸餾水洗滌鐵屑至中性，將鐵屑置于錐形瓶中，_________________至鐵屑完全溶解，_________________，冷卻結(jié)晶，用無水乙醇洗滌2-3次，低溫干操。［實驗中必須使用的試劑：鐵屑、1.0molL-1的Na2CO3溶液、3.0molL-1的H2SO4溶液，飽和(NH4)2SO4溶液］

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