如右框圖反應(yīng)中所涉及的l4種物質(zhì)都是由短周期元素組成的.已知:
(Ⅰ)F為單質(zhì);
(Ⅱ)A、B、C、G、H、J、K、N均是由兩種元素組成的化合物,且C、G為同周期元素形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物;
(Ⅲ)D、E、I、L、M均是由3種元素組成的化合物,且D具有兩性;
(Ⅳ)反應(yīng)中生成的水均已略去.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出化學(xué)式:B
Na2O2
Na2O2
,I
NaAlO2
NaAlO2

(2)寫出E的電子式:

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
6H2O+4NO
4NH3+5O2
催化劑
.
6H2O+4NO

(4)解釋反應(yīng)⑤中生成的M的水溶液呈酸性的原因:
硝酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽,鋁離子水解而使其水溶液呈酸性,Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
硝酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽,鋁離子水解而使其水溶液呈酸性,Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
(請(qǐng)用化學(xué)方程式及必要的文字說明).
(5)反應(yīng)②中,每1.00g C與足量的F作用,恢復(fù)到25℃時(shí)放出55.6kJ的熱量,寫出反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6KJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6KJ/mol
;反應(yīng)②在KOH作介質(zhì)的環(huán)境中可形成一個(gè)原電池,則該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
分析:D是由三種元素組成的化合物,且D具有兩性,所以D是氫氧化鋁;F是單質(zhì),G是氫化物,G和F生成J,J和F生成K,K和N反應(yīng)生成L和J,G、J、K、N均只含兩個(gè)元素,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系科判斷該過程為連續(xù)氧化,再結(jié)合轉(zhuǎn)化特點(diǎn)易判斷G是氨氣,F(xiàn)是氧氣,J是一氧化氮,K是二氧化氮,可判斷B是過氧化鈉,E是氫氧化鈉,D是氫氧化鋁,I是偏鋁酸鈉;A和水反應(yīng)只有是完全雙水解才能生成氫氧化鋁,又C與氨氣為同周期元素形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物,C只能是甲烷,所以A是碳化鋁,H是二氧化碳,M是硝酸鋁,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答.
解答:解:D是由三種元素組成的化合物,且D具有兩性,所以D是氫氧化鋁;F是單質(zhì),G是氫化物,G和F生成J,J和F生成K,K和N反應(yīng)生成L和J,G、J、K、N均只含兩個(gè)元素,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系科判斷該過程為連續(xù)氧化,再結(jié)合轉(zhuǎn)化特點(diǎn)易判斷G是氨氣,F(xiàn)是氧氣,J是一氧化氮,K是二氧化氮,可判斷B是過氧化鈉,E是氫氧化鈉,D是氫氧化鋁,I是偏鋁酸鈉;A和水反應(yīng)只有是完全雙水解才能生成氫氧化鋁,又C與氨氣為同周期元素形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物,C只能是甲烷,所以A是碳化鋁,H是二氧化碳,M是硝酸鋁,
(1)通過以上分析知,B是過氧化鈉,D是偏鋁酸鈉,其化學(xué)式分別是Na2O2、NaAlO2,故答案為:Na2O2;NaAlO2
(2)E是氫氧化鈉,其電子式為:,故答案為:;
(3)在催化劑、加熱條件下,氨氣被氧氣氧化生成一氧化氮和水,反應(yīng)方程式為:4NH3+5O2
催化劑
.
6H2O+4NO,故答案為:4NH3+5O2
催化劑
.
6H2O+4NO;
(4)M是硝酸鋁,硝酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽,鋁離子水解而使其水溶液呈酸性,Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,故答案為:硝酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽,鋁離子水解而使其水溶液呈酸性,Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
(5)每1.00g 甲烷與足量的氧氣作用,恢復(fù)到25℃時(shí)放出55.6kJ的熱量,1.00g甲烷的物質(zhì)的量=
1.00g
16g/mol
=
1
16
mol
,則1mol甲烷完全燃燒放出的熱量=
55.6KJ
1
16
mol
=889.6KJ/mol
,所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6KJ/mol;
負(fù)極上甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水,所以其電極反應(yīng)式為:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,
故答案為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6KJ/mol;CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O.
點(diǎn)評(píng):無機(jī)框圖題是高考的常見題型,以無機(jī)轉(zhuǎn)化為基礎(chǔ),著重考查雙基是此類題的一大亮點(diǎn),明確物質(zhì)的性質(zhì)及常見化學(xué)反應(yīng)是解本題關(guān)鍵,難度中等.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

如右框圖反應(yīng)中所涉及的l4種物質(zhì)都是由短周期元素組成的.已知:
(Ⅰ)F為單質(zhì);
(Ⅱ)A、B、C、G、H、J、K、N均是由兩種元素組成的化合物,且C、G為同周期元素形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物;
(Ⅲ)D、E、I、L、M均是由3種元素組成的化合物,且D具有兩性;
(Ⅳ)反應(yīng)中生成的水均已略去.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出化學(xué)式:B______,I______.
(2)寫出E的電子式:______.
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______.
(4)解釋反應(yīng)⑤中生成的M的水溶液呈酸性的原因:______(請(qǐng)用化學(xué)方程式及必要的文字說明).
(5)反應(yīng)②中,每1.00g C與足量的F作用,恢復(fù)到25℃時(shí)放出55.6kJ的熱量,寫出反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式:______;反應(yīng)②在KOH作介質(zhì)的環(huán)境中可形成一個(gè)原電池,則該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為______.

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科目:高中化學(xué) 來源:2013年高考化學(xué)備考復(fù)習(xí)卷C12:常見元素及其應(yīng)用(解析版) 題型:解答題

如右框圖反應(yīng)中所涉及的l4種物質(zhì)都是由短周期元素組成的.已知:
(Ⅰ)F為單質(zhì);
(Ⅱ)A、B、C、G、H、J、K、N均是由兩種元素組成的化合物,且C、G為同周期元素形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物;
(Ⅲ)D、E、I、L、M均是由3種元素組成的化合物,且D具有兩性;
(Ⅳ)反應(yīng)中生成的水均已略去.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出化學(xué)式:B______,I______.
(2)寫出E的電子式:______.
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______△6H2O+4NO

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