【題目】某溫度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍,溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷錯(cuò)誤的是( )
A. a的數(shù)值一定大于9
B. Ⅱ為氨水稀釋時(shí)溶液的pH變化曲線
C. 稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大
D. 完全中和相同體積的兩溶液時(shí),消耗相同濃度的稀硫酸的體積:V(NaOH)<V(氨水)
【答案】C
【解析】試題分析:A、根據(jù)題意知,一水合氨為弱電解質(zhì),氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì),pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液,氨水的物質(zhì)的量濃度大于氫氧化鈉溶液;加水稀釋相同的倍數(shù),一水合氨的電離平衡正向移動(dòng),溶液的pH變化較小。根據(jù)題給圖像可知,開始二者pH相同,在稀釋過程中促進(jìn)氨水的電離,則氨水的pH變化較小,即Ⅱ為氨水稀釋時(shí)溶液的pH變化曲線,a的數(shù)值一定大于9,A正確;B、根據(jù)A中分析可知B正確;C、稀釋后氨水的pH大于NaOH溶液的pH,稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度小,C錯(cuò)誤;D、根據(jù)題給圖像可知,開始二者pH相同,一水合氨為弱電解質(zhì),氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì),pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液,氨水的物質(zhì)的量濃度大于氫氧化鈉溶液;加水稀釋相同的倍數(shù),氨水的物質(zhì)的量濃度仍較大,完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時(shí),消耗相同濃度的稀硫酸的體積V(NaOH)<V(氨水),D正確;答案選C。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T℃時(shí),在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(s)△H<0,按照不同配比充入A、B,達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實(shí)線)所示,下列判斷正確的是
A. T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4
B. c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡,此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行
C. 若c點(diǎn)為平衡點(diǎn),則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T℃
D. T℃時(shí),直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖像與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是
A. 圖甲表示某可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化,且在t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 圖乙表示向CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化
C. 圖丙表明合成氨反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng),b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑
D. 圖丁表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.MgF2晶體中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵
B.某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電,則該物質(zhì)中一定含有離子鍵
C.干冰是分子晶體,其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力
D.N2和Cl2兩種分子中,每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如下圖所示的“蝸牛”形狀,圖中每個(gè)“·”代表一種元素,其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說法中錯(cuò)誤的是
A. 離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大 B. 虛線相連的元素處于同一族
C. B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素 D. A、B組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在水溶液中能大量共存,且加入過量稀硫酸時(shí),有氣體生成的是
A. Na+、Ag+、CO32-、Cl- B. K+、Ba2+、SO42-、Cl-
C. Na+、K+、CO32-、Cl- D. Na+、K+、Cl-、SO42-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L-1的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:________________與鹽酸反應(yīng)最劇烈,
(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理______________?并說明理由:_____________________。
Ⅱ.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。
(3)儀器A的名稱為____________,干燥管D的作用是______________。
(4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫:裝置B、C中所裝藥品分別為____________、________,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為________________。
(5)若要證明非金屬性:C>Si,則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)從國(guó)外進(jìn)口某原料經(jīng)測(cè)定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。元素A、B、C、D、E的原子結(jié)構(gòu)等信息如下:
元素 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
A | 周期表中原子半徑最小的元素 |
B | 原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同 |
C | 最外層p軌道半充滿 |
D | 位于短周期,其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍 |
E | 位于第四周期,內(nèi)層電子全充滿,且原子的最外層電子數(shù)與A的相同 |
請(qǐng)回答下列問題(用A、B、C、D、E所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)作答):
(1)B、C、D第一電離能由小到大為_________________。
(2)E的基態(tài)原子的核外電子排布式為____________。
(3)A2B2D4常用作除銹劑,該分子中B的雜化方式為______________;1 mol A2B2D4分子中含有σ鍵數(shù)目為_____________。
(4)與化合物BD互為等電子體的陰離子化學(xué)式為_____________(任寫一種)。
(5)B2A6、C2A4分子中均含有18個(gè)電子,它們的沸點(diǎn)相差較大,主要原因是____________。
(6)BD2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如圖所示。一個(gè)該晶胞中含___________個(gè)D原子。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在相同條件下,下面各組熱化學(xué)方程式中,△H1〉△H2的是
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2
B. S(g)+O2(g)=SO2(g);△H1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2
C. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H1H2(g)+Cl2(g)=HCl(g);△H2
D. C(s)+O2(g)=CO(g);△H1C(s)+O2(g)=CO2(g);△H2
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com