Question

【題目】大氣污染物主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入顆粒等，主要來(lái)自于燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣和工業(yè)廢氣，會(huì)導(dǎo)致霧霾、酸雨等。

(1)大氣污染物成分中屬于酸性氧化物的是_______________________(填化學(xué)式)。

(2)工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過(guò)量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3。已知H2SO3是二元弱酸，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：

①NaOH溶液吸收過(guò)量的SO2：_____________________________________________。

②氨水吸收過(guò)量的SO2：___________________________________________________。

(3)汽車(chē)的三元催化轉(zhuǎn)化器中，在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 2CO+2NO 2CO2+N2

①該反應(yīng)中，氧化劑是____________(填化學(xué)式)，氧化產(chǎn)物是______________(填化學(xué)式)。

②當(dāng)生成2mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________________________。

(4)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)，生成的產(chǎn)物都無(wú)毒。NH3還原NO2時(shí)，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是________________。

(5)以NaClO溶液作為吸收劑進(jìn)行一體化“脫硫”、“脫硝”。控制溶液的pH＝5.5，將煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化為SO42―。已知0.1mol/L 100mLNaClO溶液，可以恰好吸收0.01moL SO2，則反應(yīng)的離子方程式是____。

(6)SO2通過(guò)下列過(guò)程既能制得H2SO4又能制得H2。

①可循環(huán)利用的物質(zhì)X是_________________(填化學(xué)式)。

②制得H2SO4的化學(xué)方程式是____________________________________。

③制得H2的化學(xué)方程式是___________________________。

Answer 1

【答案】SO2 OH-+SO2==HSO3- NH3·H2O+ SO2==HSO3-+NH4+ NO CO2 8mol 4:3 ClO-+SO2+H2O==SO42-+Cl-+2H+ I2 SO2+I2+2H2O== H2SO4+2HI 2HI==H2+I2

【解析】

本題主要考查常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)以及相關(guān)性質(zhì)判斷及計(jì)算。

（1）酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；

（2）①②根據(jù)題干信息進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可；

（3）①該反應(yīng)中CO中C的化合價(jià)升高2價(jià)，NO中N的化合價(jià)降低2價(jià)；②根據(jù)電子得失計(jì)算；

（4）由題干信息中“生成的產(chǎn)物都無(wú)毒”可知，生成物為N2和H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等或化學(xué)方程式計(jì)算；

（5）由題干信息計(jì)算出化合價(jià)升高總數(shù)或失電子總數(shù)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等判斷ClO-與SO2的系數(shù)比，再根據(jù)該反應(yīng)的化學(xué)環(huán)境為酸性配平化學(xué)方程式；

（5）①根據(jù)反應(yīng)II中元素守恒以及化合價(jià)升降判斷X；

②反應(yīng)I為X與SO2和H2O反應(yīng)生成HI和H2SO4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平原則配平；

③反應(yīng)II為HI分解為X和H2。

（1）上述氣體中，屬于酸性氧化物的是SO2；

（2）①根據(jù)題干信息可知，NaOH與過(guò)量SO2反應(yīng)生成NaHSO3，故其離子反應(yīng)方程式為：OH-+SO2==HSO3-；

②由題干信息可知，氨水吸收過(guò)量的SO2，生成NH4HSO3，其離子反應(yīng)方程式為：NH3·H2O+ SO2==HSO3-+NH4+；

（3）①該反應(yīng)中CO中C元素的化合價(jià)升高2，NO中N元素的化合價(jià)降低2，故氧化劑是NO；氧化產(chǎn)物為CO2；

②由該反應(yīng)化合價(jià)升降可知，每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子4mol，故當(dāng)生成2mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是8mol；

（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8NH3+6NO27N2+6H2O，該反應(yīng)中氧化劑為NO2，還原劑為NH3，根據(jù)方程式可知，還原劑與氧化劑之比為4:3；

（5）該反應(yīng)過(guò)程中，0.01molSO2被氧化失去電子0.02mol，0.01molNaClO被還原，根據(jù)得失電子數(shù)相等可知，還原產(chǎn)物為Cl-，故該離子方程式為：ClO-+SO2+H2O==SO42-+Cl-+2H+；

（6）①反應(yīng)II為HI的分解反應(yīng)：2HI===H2+I2，故X為I2；

②由上述分析可知，反應(yīng)I為I2與SO2和H2O反應(yīng)生成HI和H2SO4，其化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O== H2SO4+2HI；

③反應(yīng)II的化學(xué)方程式為2HI===H2+I2。