【題目】與OH具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是

A. F2 B. Cl C. NH3 D. NH2

【答案】D

【解析】試題分析:OH的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是910,選項ABCD中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是1818、1718、1010、910,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組混合物中,可以用分液漏斗分離的是

A. 乙酸和乙醇 B. 花生油和Na2CO3溶液

C. 酒精和水 D. 溴和苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)家借助太陽能產(chǎn)生的電能和熱能,用空氣和水作原料成功地合成了氨氣。下列有關(guān)說法正確的是(

A該合成中所有的電能和熱能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B該合成氨過程不屬于氮的固定

C空氣、水、太陽能均為可再生資源

D斷裂N2中的N≡N鍵會釋放出能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示為常見氣體制各、分離、干燥和性質(zhì)驗證的部分儀器裝置(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去),請根據(jù)要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用,必要時可重復(fù)選擇,a、b為活塞)。

(1)若氣體入口通入COCO2的混合氣體,E內(nèi)放置CuO,選擇裝置獲得純凈干燥的CO,并驗證其還原性及氧化產(chǎn)物,所選裝置的連接順序為A→________→E→________(填代號)。能驗證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是_______________

(2)若氣俸入口改通空氣,分液漏斗內(nèi)改加濃氨水,圓底燒瓶內(nèi)改加NaOH固體,E內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng)(做催化劑),按A→G→E→D裝置順序制取干燥的氨氣并驗證氨的某些性質(zhì)。

寫出裝置A中能產(chǎn)生氨氣的兩個原因:_____________________________。

實驗中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn),證明氨氣具有__________性。E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: __________、_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以石英、焦炭為原料的部分化工流程如圖所示。

回答下列問題:

(1)反應(yīng)I在工業(yè)上的作用是生產(chǎn)粗硅,為鑒定產(chǎn)品R中是否含有微量的鐵單質(zhì),取少量R,用稀鹽酸溶解,取上層清液后需再加入的試劑是______(填字母)。

a.碘水 b.氯水 c.KSCN溶液 d.NaCl溶液

(2)反應(yīng)Ⅱ要在干燥環(huán)境下迸行,其原因是______;經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點為33.0℃)中含有少量SiCl4沸點為57.6℃)和HC1(沸點為- 84.7℃),則提純SiHCl3的方法為______________。

(3)將水蒸氣通過灼熱的煤粉可產(chǎn)生水煤氣,其主要成分是CO、H2。工業(yè)上將水煤氣液化后制得的CH3OH中含有的化學(xué)鍵類型為________(填“離子鍵”或“共價鍵”);流程圖中的反應(yīng)Ⅲ為氧化還原反應(yīng),其化學(xué)方程式為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的CH4和NH3相比較,下列結(jié)論錯誤的是( )

A.它們的分子個數(shù)之比為17:16 B.它們的原子個數(shù)之比為17:16

C.它們的氫原子個數(shù)之比為17:12 D.它們所含氫的質(zhì)量比為17:12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】COCl2gCOgCl2g ΔH>0。當反應(yīng)達到平衡時,下列措施:升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO的濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體 恒容通入COCl2氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

A①④⑥⑦ B①④⑥ C①②④⑦ D③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用含鈷廢料(主要成分為Co,含有一定量的Ni、Al203、Fe、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的工業(yè)流程如圖。己知:①草酸鈷晶體難溶于水②RH為有機物(難電離)

(1)濾渣I的主要成分是______(填化學(xué)式),寫出一種能提高酸浸速率的措施_______。

(2)操作① 用到的主要儀器有________________。

(3)H2O2是一種綠色氧化劑,寫出加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。

(4)加入氧化鈷的目的是__________。

(5)草酸鈷晶體分解后可以得到多種鈷的氧化物(其中Co的化合價為+2、+3),取一定量鈷的氧化物,用280mL 5mol/L鹽酸恰好完全溶解,并得到CoCl2溶液和2.24L(標準狀況)黃綠色氣體,由此可確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比為_________。

(6)實驗室可以用酸性KMnO4標準液滴定草酸根離子(C2O42-),測定溶液中C2O42-的濃度,寫出此反應(yīng)的離子方程式_________;KMnO4 標準溶液常用硫酸酸化,若用鹽酸酸化,會使測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A.1 mol H2SO4 的質(zhì)量為98 g·mol-1 B.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98 g

C.9.8 g H2SO4含有NAH2SO4分子 D.6.02×1023H2SO4分子的質(zhì)量為98 g

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