Question

已知以下信息：
①1mol N₂的共價(jià)鍵斷裂吸收946kJ的能量；1mol H₂的共價(jià)鍵斷裂吸收436kJ的能量；形成1mol NH₃中的化學(xué)鍵釋放1173kJ的能量．
②將一定量的N₂和H₂投入一密閉容器中，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	N2（mol?L-1）	H2（mol?L-1）	NH3（mol?L-1）
起始時(shí)	3	3	0
2s末	2.6	1.8	0.8

根據(jù)以上相關(guān)數(shù)據(jù)回答問題：
（1）用H₂表示該反應(yīng)2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為

0.6 mol?L^-1?s^-1

（2）

不能

（填“能”或“不能”）確認(rèn)該反應(yīng)2s末已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

N₂+3H₂ 2NH₃

（4）氮?dú)夂蜌錃馍�成氨氣的過程

釋放

（填“釋放”或“吸收”）能量．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)速率V=

△C

△t

來計(jì)算；
（2）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志；
（3）根據(jù)反應(yīng)物的濃度減少，生成物的濃度增加來確定反應(yīng)物和生成物，然后根據(jù)改變的物質(zhì)的量濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）根據(jù)破壞化學(xué)鍵吸收的總能量與形成化學(xué)鍵釋放的總能量的大小來判斷；

解答：解：（1）因反應(yīng)速率V（H₂）=

△C

△t

=

1.2mol?L-1

2s

=0.6 mol?L^-1?s^-1，故答案為：0.6 mol?L^-1?s^-1；
（2）因無化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，所以不能確認(rèn)該反應(yīng)2s末已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故答案為：不能；
（3）因反應(yīng)物的濃度減少，生成物的濃度增加來，所以反應(yīng)物為：N₂、H₂，生成物為NH₃，N₂、H₂，NH₃在2S內(nèi)改變的物質(zhì)的量濃度之比為：0.4：1.2：0.8=1：3：2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N₂+3H₂ 2NH₃，
故答案為：N₂+3H₂ 2NH₃；
（4）對(duì)于合成氨的反應(yīng)，破壞化學(xué)鍵吸收的總能量為：946 kJ+436 kJ×3=2254 kJ，形成化學(xué)鍵釋放的總能量為：1173 kJ×2=2346 kJ，由于釋放的總能量大于吸收的總能量，所以該反應(yīng)為釋放能量的反應(yīng)，故答案為：釋放．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了反應(yīng)速率的計(jì)算，方程式的書寫以及反應(yīng)熱的計(jì)算，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．