【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一�，F(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是（ ）

A.a電極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應
B.b極反應是O2+4OH--4e-=4H2O
C.總反應方程式為2H2+O2=2H2O
D.使用過程中電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小

【答案】B
【解析】A．在燃料電池中，通入燃料氫氣的電極為負極，負極上發(fā)生氧化反應：H2-2e-+2OH-=2H2O，不符合題意；
B．通入氧氣的電極為正極，正極上發(fā)生還原反應：O2-4e-+2H2O=4OH- ， 符合題意；
C．該燃料電池總反應方程式為2H2+O2=2H2O，不符合題意；
D．根據(jù)燃料電池總反應方程式可知，使用過程中電解質(zhì)溶液的水不斷增加，而溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以溶液的體積逐漸增大，故pH逐漸減小，不符合題意。
所以答案是：B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是（ ）

A. 可利用過濾的方法分離膠體和溶液

B. 膠體中分散質(zhì)粒子直徑大小在1～100nm之間

C. 可以利用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液

D. 膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

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【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六種微粒．其中N2、ClO﹣的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示．下列判斷不正確的是（ ）

A.該反應的氧化劑是ClO﹣
B.消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移3 mol電子
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
D.反應后溶液的酸性明顯增強

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【題目】如圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖．在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是（ ）
A.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0
B.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0
C.H2（g）+I2（g）2HI（g）；△H＞0
D.C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大．A元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，C是地殼中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，其中E元素的核電荷數(shù)為29．D原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多．請用對應的元素符號或化學式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 ．
（2）B的氫化物易液化的原因是；
（3）已知A、C形成的化合物分子甲會造成溫室效應，1mol甲中含有π鍵的數(shù)目為；
（4）基態(tài)D原子的外圍電子排布式為 ． DO2Cl2熔點：﹣96.5℃，沸點：117℃，則固態(tài)DO2Cl2屬于晶體．
（5）E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.15L1mol·L-1的KCl溶液和0.05L1mol·L-1的FeCl3溶液中，Cl-的濃度之比是（ ）

A.1：3B.3：1C.1：1D.2：15

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【題目】下列屬于玻璃儀器且有零刻度的是

A.量筒B.容量瓶C.溫度計D.托盤天平

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【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g，平均相對分子質(zhì)量為25．使混合氣通過足量溴水，溴水增重8.4g，則混合氣中的烴分別是（ ）
A.甲烷和乙烯
B.甲烷和丙烯
C.乙烷和乙烯
D.乙烷和丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，有關說法不正確的是(　　)

A. 元素b的單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學反應

B. a、b、d、f四種元素的離子半徑：f>d>a>b

C. 元素c的氧化物既能與酸反應又能與堿反應

D. a、c、e的最高價氧化物對應的水化物之間能夠相互反應

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