19．阿伏加德羅常數(shù)為 NA，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1 mol 鈉與氧氣反應(yīng)生成 Na2O 或 Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為 NA
B．1 mol/L 的 NaOH 溶液中含 Na+數(shù)目為 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC6H6 所含的分子數(shù)目為 0.1NA
D．1 mol Na2O2 中含有的陰離子數(shù)目為 2NA

分析 A、鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)；
B、溶液體積不明確；
C、標(biāo)況下苯為液態(tài)；
D、過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成．

解答 解：A、鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉失去NA個(gè)電子，與產(chǎn)物無(wú)關(guān)，故A正確；
B、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下苯為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成，故1mol過(guò)氧化鈉中含有NA個(gè)陰離子，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=-114.6kJ/mol
B．由4P（s，紅磷）=P4（s，白磷）：△H＞0可知，白磷的熱穩(wěn)定性比紅磷大
C．己知：S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1及S（s）+O2（g）=SO2（g）：△H2，則△H1＜△H2
D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某溫度（t℃）下的溶液中，[H+]=10-xmol•L-1，[OH-]=10-y mol•L-1，x與y的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）此溫度下，水的離子積KW為10-13 mol2•L-2，則該溫度t＞25℃（填“＞”“＜”或“=”），pH=7的溶液顯堿（填“酸”“堿”或“中”）性．
（2）若將此溫度（t℃）下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)）．試通過(guò)計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比．
①若所得混合液為中性，則a：b=10：1；
②若所得混合液的pH=2，則a：b=9：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物．以氟碳鈰礦（主要含CeFCO3）為原料制備CeO2的一種工藝流程如圖1：

已知：①Ce4+既能與F-結(jié)合成[CeFx]（4-x）+，也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+；
②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[（HA）2]萃取，而Ce3+不能．
回答下列問(wèn)題：
（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒，其目的是增大固體和氧氣的接觸面積，反應(yīng)更充分．
（2）“酸浸”中會(huì)產(chǎn)生大量黃綠色氣體，寫出CeO2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：2Cl-+8H++2CeO2=2Ce3++4H2O+Cl2↑；為避免產(chǎn)生上述污染，請(qǐng)?zhí)岢鲆环N解決方案：用硫酸代替鹽酸．
（3）“萃取”時(shí)存在反應(yīng)：Ce4++n（HA）2?Ce•（H2n-4A2n）+4H+．實(shí)驗(yàn)室中萃取時(shí)用到的主要玻璃儀器名稱為分液漏斗；
圖2中D是分配比，表示Ce（IV）分別在有機(jī)層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比（D=$\frac{c[Ce•（{H}_{2n-4}{A}_{2n}）]}{c（CeS{{O}_{4}}^{2-}）}$）．保持其它條件不變，若在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c（SO42-），D隨起始料液中c（SO42-）變化的原因：隨著c（SO42-）增大，水層中Ce4+被SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+，導(dǎo)致萃取平衡向左移動(dòng)，D迅速減�。�
（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，H2O2在該反應(yīng)中作還原劑（填“催化劑”、“氧化劑”或“還原劑”），每有1mol H2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（5）“氧化”步驟的化學(xué)方程式為2Ce（OH）3+NaClO+H2O=2Ce（OH）4+NaCl．
（6）取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.4500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce3+，其它雜質(zhì)均不反應(yīng)），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95.60%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．表是元素周期表的一部分，用 化學(xué)式回答下列問(wèn)題
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡ0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar，除稀有氣體外，原子半徑最大的是K．
（2）所有元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的 物質(zhì)是HClO4，堿性最強(qiáng)的 物質(zhì)是KOH．
（3）③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式為，該物質(zhì)和⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
（4）請(qǐng)說(shuō)出③的金屬性比④強(qiáng)的一個(gè)科學(xué)事實(shí)NaOH溶液堿性比Mg（OH）2強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下，pH=2的二元弱酸H2R溶液與pH=12的NaOH溶液混合后，混合液的pH=7，下列判斷正確的是．
A．兩溶液一定是等體積混合B．溶液中：c（R2-）+c（HR-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
C．溶液中2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）D．溶液中：c（HR-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．生活是化學(xué)的源泉．下列敘述不正確的是（　�。�
A．可溶性銅鹽有毒，故人體內(nèi)不存在銅元素
B．硅膠可用作食品干燥劑
C．宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纖維復(fù)合而成，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料
D．中秋佳節(jié)月餅中用小袋包裝的鐵粉來(lái)防止月餅氧化變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖是某水溶液在 pH 從 0 至 14 的范圍內(nèi) H2CO3、HCO3-、CO2-組成分?jǐn)?shù)．下列敘述正確的是（　�。�
A．此圖是 1.0mol•L-1 碳酸鈉溶液滴定 1.0mol•L-1 HCl 溶液的滴定曲線
B．在 pH 分別為 6.37 及 10.25 時(shí)，溶液中 c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C．人體血液的 pH 約為 7.4，則CO2 在血液中多以 HCO3形式存在
D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取Na2CO3易控制溶液的pH為7～9之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某有機(jī)物（僅含碳、氫、氧）的相對(duì)分子量在50～100之間，經(jīng)分析得知，其中氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.37%．有關(guān)其同分異構(gòu)體數(shù)目的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．屬于酯類的有4種
B．屬于羧酸的有2種
C．既含有羥基又含有醛基的有3種
D．存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體

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