【題目】某學(xué)習(xí)小組開展下列實驗探究活動:
(1)裝置A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
(2)利用裝置A 中產(chǎn)生的氣體設(shè)計實驗證明+4價硫具有氧化性:___________________________。
(3)選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。
裝置連接順序為___________________________。通過___________________________現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。
(4)利用G裝置可測定裝置A 液中SO2的含量。量取1.00 mL殘液于燒瓶中,加適量的水稀釋,加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中H2O2完全反應(yīng)(SO2+H2O2==H2SO4,然后用0.1000 mol/LNaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,至終點時消耗NaOH溶液20.00mL。
①殘液中SO2含量為____________g·L-1
②經(jīng)多次測定發(fā)現(xiàn),測定值始終高于實驗值,則其原因是___________________________。
(5)設(shè)計實驗證明H2SO3為二元弱酸:___________________________。(可提供的儀器:pH計,其他中學(xué)化學(xué)常見儀器任選,藥品:0.10mol·L-1NaOH溶液、0.05 mol·L-1H2SO3溶液,酸堿指示劑)
【答案】 CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O 將SO2通入氫硫酸溶液或者硫化鈉(NaHS也給分)溶液中,出現(xiàn)淡黃色沉淀(或溶液變渾濁)即證 ACBEDF 當(dāng)D中品紅不褪色,F中出現(xiàn)白色沉淀 64.00 殘液中有剩余的鹽酸(或過氧化氫),導(dǎo)致實驗中消耗的氫氧化鈉的量偏多 用0.10mol ·L-1NaOH 溶液來滴定10mL0.05 mol·L -l H2SO3 溶液,消耗NaOH 溶液的體積為10mL,即證明為二元酸 ,用pH 計可測定0.05mol·L -l H2SO3溶液的PH,若pH 大于1,則證明為弱酸
【解析】(1)鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性,故可以用鹽酸與亞硫酸鈣反應(yīng)制取SO2氣體,對應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O。
(2)SO2具有氧化性,能與具有還原性的-2價S元素反應(yīng)生成S單質(zhì),S單質(zhì)不溶于水,溶液渾濁,故證明SO2具有氧化性的方法為:將SO2通入氫硫酸溶液或者硫化鈉(NaHS也可以)溶液中,出現(xiàn)淡黃色沉淀(或溶液變渾濁)即證。
(3)H2SO3具有還原性,HClO有強氧化性,所以不能由H2SO3直接生成HClO的原理來比較兩種酸的酸性大小,根據(jù)所給儀器和藥品可知,可由H2SO3的酸性大于H2CO3,H2CO3酸性大于HClO酸性,得到H2SO3酸性大于HClO酸性。A中SO2含有HCl氣體,通過飽和NaHSO3溶液除去HCl,同時生成SO2,然后氣體再通過飽和的NaHCO3溶液,除去SO2同時生成CO2氣體,再通過高錳酸鉀溶液進(jìn)一步除去SO2,繼續(xù)通過品紅溶液,檢驗SO2氣體是否除盡,最后通入漂白粉溶液中,如果生成白色沉淀,即可證明H2SO3的酸性大于HClO的酸性,故連接的順序為:ACBEDF;當(dāng)D中的品紅不褪色,說明無SO2,而漂白粉溶液變渾濁時,即可說明H2SO3酸性大于HClO酸性。
(4)①反應(yīng)過程中SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4再轉(zhuǎn)化為Na2SO4,所以n(SO2)=n(NaOH)/2=0.1000 ×0.020÷2=0.001(mol),SO2的質(zhì)量為0.064g,故殘液中SO2含量為0.064g÷0.001L=64.00g·L-1。
②殘液中剩余的鹽酸會消耗氫氧化鈉,H2O2具有弱酸性能與NaOH反應(yīng),故導(dǎo)致實驗中實際消耗的NaOH偏多,所以SO2的含量偏高,故答案為:殘液中有剩余的鹽酸(或過氧化氫),導(dǎo)致實驗中消耗的氫氧化鈉的量偏多 。
(5)證明H2SO3為二元弱酸需要從兩個角度證明:一是證明其是二元酸,用0.10mol ·L-1NaOH 溶液滴定10mL0.05 mol·L -l H2SO3 溶液,若消耗NaOH 溶液的體積為10mL,即證明為二元酸;二是證明其是弱酸,可用pH 計測定0.05mol·L -l H2SO3溶液的pH,若pH大于1,則證明為弱酸,故答案為:用0.10mol ·L-1NaOH 溶液滴定10mL0.05 mol·L -l H2SO3 溶液,消耗NaOH 溶液的體積為10mL,即證明為二元酸;用pH 計測定0.05mol·L -l H2SO3溶液的PH,若pH 大于1,則證明為弱酸。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料,工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3)制備紅礬鈉的過程中會發(fā)生如下反應(yīng):4FeO(s)+4Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2(g) 8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g) ΔH<0
(1)請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=__________________。
(2)圖1、圖2表示上述反應(yīng)在t1時達(dá)到平衡、在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線。由圖1判斷,反應(yīng)進(jìn)行至t2時,曲線發(fā)生變化的原因是___________________(用文字表達(dá));由圖2判斷,t2到t3的曲線變化的原因可能是________(填寫序號)。
a.升高溫度 b.加催化劑 c.通入O2 d.縮小容器體積
(3)工業(yè)上可用上述反應(yīng)中的副產(chǎn)物CO2來生產(chǎn)甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。
①已知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則下列圖像正確的是___________。
②在T1溫度時,將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,CO2轉(zhuǎn)化率為α,則容器內(nèi)平衡時的壓強與起始壓強之比為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5,其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此改善能源結(jié)構(gòu)、機動車限號等措施能有效減少PM2.5、SO2、NOx等污染。
請回答下列問題:
(1)將一定量的某利M2.5樣品用蒸餾水溶解制成待測試樣(忽略O(shè)H-)。常溫下測得該訓(xùn)試樣的組成及其濃度如下表:根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的pH=___________。
(2)汽車尾氣中NOx和CO的生成:①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H>0恒溫,恒容密閉容器中,下列說法中,能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____。
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的壓強不再變化
C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2
D.氧氣的轉(zhuǎn)化率不再變化
(3)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ·mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________。
②洗滌含SO2的煙氣。下列可作為洗滌含SO2的煙氣的洗滌劑的是___________。
A.濃氨水 B.碳酸氫鈉飽和溶液 C.FeCl2飽和溶液 D.酸性CaCl2飽和溶液
(4)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究性小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑,測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO,溫度超過775K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因為______,在n(NO)/n(CO)=1的條件下,為更好的除去NOx物質(zhì),應(yīng)控制的最佳溫度在_____K左右。
(5)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住。活性炭可處理大氣污染物NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無雜質(zhì)),一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃ 和T2℃時,測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量(n/mol)如下表:
①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式_____,②若T1<T2,則該反應(yīng)的△H______O (填”>”、“<”或“=”)。
③上述反應(yīng)T1℃時達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體,則達(dá)到新化學(xué)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”的鋰—銅空氣燃料電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過程為:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH一,下列說法不正確的是 ( )
A. 放電時,Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移
B. 放電時,正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e一=4OH—
C. 通空氣時,銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O
D. 通空氣時,整個反應(yīng)過程中,銅相當(dāng)于是催化劑
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【題目】圖1是元素周期表的一部分,已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中的前四周期元素,它們在周期表中的位置如圖1所示。
試回答下列問題:
(1)F元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_________________。
(2)ABC的第一電離能由大到小的順序______________(用元素符號表示)。
(3)B元素單質(zhì)分子中的_______個π鍵,與其互為等電子體的陰離子為____________________。
(4)圖2為A元素某種氧化物的晶胞,其分子中心原子采用________雜化,每個分子周圍有_____個分子與之距離相等且最近。若晶胞棱長為apm,則該晶體密度的表達(dá)式為________g·cm-3。
(5)G元素的氫化物分子的空間構(gòu)型為________,其沸點與B元素的氫化物相比________ (填高或低),其原因是________ 。
(6)向CuSO4溶液中滴加入B元素氫化物的水溶液,先生成藍(lán)色沉淀,后沉淀逐漸溶解,得到深藍(lán)色透明溶液,請寫出沉淀溶解的離子方程式________ 。
(7)知道B的電負(fù)性大于氯,則B與F2或Cl2形成的化合物水解,產(chǎn)物是否相同__________?(填“相同”或“不同”)。
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【題目】由反應(yīng)物 X 分別轉(zhuǎn)化為 Y 和 Z 的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.由 X→Z 反應(yīng)的 ΔH<0 B.由 X→Y 反應(yīng)的 ΔH=E5-E2
C.增大壓強有利于提高 Y 的產(chǎn)率 D.升高溫度有利于提高 Z 的產(chǎn)率
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【題目】(1)0.5 mol SO2共約含有_____個原子,它與______gSO3所含硫原子數(shù)相等。
(2)3.6gNH4+共約含有_____個電子,共約含有_____個中子
(3)質(zhì)量相同的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是(填序號)___________________。
(4)有100mL 0.2 mol/L 的NaOH溶液,將此溶液稀釋到200 mL,則溶液中Na+的物質(zhì)的量是__________ 。將稀釋后的溶液與300 mL 0.4 mol/L 的NaOH溶液混合后,Na+的物質(zhì)的量濃度是__________ 。
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【題目】阿司匹林是一種解毒鎮(zhèn)痛藥。烴A是一種有機化工原料,下圖是以它為初始原料設(shè)計合成阿司匹林關(guān)系圖:
已知:(1)
(2)烷基苯在高錳酸鉀的作用下,側(cè)鏈被氧化成羧基:
(3) (苯胺,易被氧化)
請根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識回答下列問題:
(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________
(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型________,在③之前設(shè)計②這一步的目的是_____________。
(3)F中含氧官能團(tuán)的名稱__________________________
(4)G(阿司匹林)與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有________種。寫出核磁共振氫譜中有四組峰,峰面積之比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式:________________(只寫一種)。
a.苯環(huán)上有兩個取代基
b.遇氯化鐵溶液顯紫色
c.能發(fā)生水解反應(yīng)
(6)利用甲苯為原料,結(jié)合以上合成路線和信息合成功能高分子材料(,無機試劑任選)____________________
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【題目】制取一氯乙烷最好采用的方法是( )
A.乙烷和氯氣反應(yīng)B.乙烯和氯氣反應(yīng)
C.乙烷和氯化氫反應(yīng)D.乙烯和氯化氫反應(yīng)
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