【題目】符合下圖所示條件的離子組是( )
A.Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32-B.H+、Mg2+、Al3+、Cl-
C.K+、Ba2+、Cl-、HCO3-D.NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl-
【答案】C
【解析】
A.因Ba2+、Mg2+能夠與CO32-結(jié)合生成沉淀,不能大量共存,故A不選;
B.該組離子之間不反應(yīng),能夠大量共存,加入過量NaOH溶液時生成氫氧化鎂白色沉淀,加入少量硫酸時沒有沉淀生成,故B不選;
C.該組離子之間不反應(yīng),能夠大量共存,加入過量NaOH溶液時,Ba2+、OH-、HCO3-結(jié)合生成碳酸鋇白色沉淀,加入少量硫酸時Ba2+、SO42-結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀,符合題意,故C選;
D.該組離子之間不反應(yīng),能夠大量共存,加入過量NaOH溶液時生成紅褐色沉淀,不是白色沉淀,加入少量硫酸時Ba2+、SO42-結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀,故D不選;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列粒子(分子或離子)均含有18個電子:
粒子 | A+ | B2- | C | D | E | F |
組成特點(diǎn) | 單核離子 | 化合物,雙核分子 | 單質(zhì),雙核分子 | 化合物,三核分子 | 化合物,四核分子 |
請回答下列問題:
(1)A的元素符號是____________,B2-的結(jié)構(gòu)示意圖是________。
(2)C與D混合,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
(3)E的電子式是________;F的水溶液常用于消毒劑,F的化學(xué)式是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表示式錯誤的是( )
A. Na+的軌道表示式: B. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:
C. Na的電子排布式:1s22s22p63s1 D. Na的外圍電子排布式:3s1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】抗癌藥托瑞米芬的前體K的合成路線如下。
已知:
。
ⅱ.有機(jī)物結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示,如(CH3)2NCH2CH3的鍵線式為
(1)有機(jī)物A能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2,其鈉鹽可用于食品防腐。有機(jī)物B能與Na2CO3溶液反應(yīng),但不產(chǎn)生CO2;B加氫可得環(huán)己醇。A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是___________,反應(yīng)類型是___________________________。
(2)D中含有的官能團(tuán):__________________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
(4)F是一種天然香料,經(jīng)堿性水解、酸化,得G和J。J經(jīng)還原可轉(zhuǎn)化為G。J的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
(5)M是J的同分異構(gòu)體,符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。
①包含2個六元環(huán)
②M可水解,與NaOH溶液共熱時,1 mol M最多消耗2 mol NaOH
(6)推測E和G反應(yīng)得到K的過程中,反應(yīng)物LiAlH4和H2O的作用是__________________。
(7)由K合成托瑞米芬的過程:
托瑞米芬具有反式結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡式是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A. 1 molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NA
B. 1 L 1 mol·L-1醋酸溶液中CH3COO-的數(shù)目小于NA
C. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L CCl4中的原子總數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1 mol·L1NaOH溶液:Na+、K+、、
B. 0.1 mol·L1FeCl2溶液:K+、Mg2+、、
C. 0.1 mol·L1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl、OH
D. 0.1 mol·L1H2SO4溶液:K+、、、
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后,置于如圖所示裝置中,進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是
A. 鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3eFe3+
B. 鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
C. 活性炭的存在會加速鐵的腐蝕
D. 以水代替NaCl溶液,鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料,可制備CuO。
(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為____。
(2)的空間構(gòu)型為____(用文字描述);Cu2+與OH反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2,[Cu(OH)4]2中的配位原子為____(填元素符號)。
(3)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,分子中碳原子的軌道雜化類型為____;推測抗壞血酸在水中的溶解性:____(填“難溶于水”或“易溶于水”)。
(4)一個Cu2O晶胞(見圖2)中,Cu原子的數(shù)目為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷酸鐵鋰電池是新型的綠色能源電池,其簡化的生產(chǎn)工藝流程如下。
(1)反應(yīng)釜中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,該反應(yīng)體現(xiàn)出非金屬性關(guān)系:P_____C(填“>”或“<”)。
(2)室溫下,LiH2PO4溶液的pH隨c(H2PO4-)的變化如圖1所示,H3PO4溶液中H2PO4-的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2所示[ (含P元素的粒子)]。
①由圖1知,低濃度時LiH2PO4溶液的pH小于7,且隨著c初始(H2PO4-)的增大而減小,其合理的解釋為__________________。
②綜合上圖分析,若用濃度大于1mol/L的H3PO4溶液溶解Li2CO3,要使反應(yīng)釜中的H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化成LiH2PO4,反應(yīng)釜中需要控制溶液的pH=________。
(3)磷酸鐵鋰電池總反應(yīng)為:LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6,電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+。充電時,Li+移向______(填“陽極”或“陰極”);放電時,正極反應(yīng)式為__________________。
(4)磷酸鐵鋰電池中鐵的含量可通過如下方法測定:稱取1.60g試樣用鹽酸溶解,在溶液中加入稍過量的SnCl2溶液,再加入HgCl2飽和溶液,用二苯胺磺酸鈉作指示劑,用0.030mol/L重鉻酸鉀溶液滴定至溶液由淺綠色變?yōu)樗{(lán)紫色,消耗重鉻酸鉀溶液50.00mL。
已知:2Fe3++Sn2++6Cl-=SnCl62-+2Fe2+
4Cl-+Sn2++2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
①實(shí)驗(yàn)中加入HgCl2飽和溶液的目的是____________。
②鐵的百分含量Fe(%)=_________________________。
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