僅改變下列一個(gè)條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是（　　）
A．降溫B．加壓
C．使用催化劑D．加大反應(yīng)物濃度
加壓或增大濃度，只能增大單位體積的活化分子的數(shù)目，不能改變活化分子的百分?jǐn)?shù)，加入催化劑或升高溫度，可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)．
故選：C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

等物質(zhì)的量的SO2與O2混合于某密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，O2的轉(zhuǎn)化率為b%，二者的關(guān)系是（   ）
A．a(chǎn)%＞b%B．a(chǎn)%＜b%C．a(chǎn)%="b%"D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列四個(gè)試管中發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最小的是（　�。�
試管鹽酸濃度溫度鋅的狀態(tài)
A0.5mol?L-130℃塊 狀
B0.5mol?L-130℃粉末狀
C1mol?L-135℃塊 狀
D1mol?L-135℃粉末狀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸�，對此反�?yīng)，下列敘述正確的是（　�。�
A．使用催化劑不改變反應(yīng)速率
B．改變溫度對反應(yīng)速率無影響
C．升高溫度能加快反應(yīng)速率
D．使用催化劑能加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列措施，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．減小反應(yīng)物濃度B．降低壓強(qiáng)
C．升高溫度D．減小反應(yīng)物接觸面積

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各表述與示意圖一致的是（　　）
A．圖①表示反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0正、逆反應(yīng)的速率隨溫度的變化
B．圖②表示反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化
C．圖③表示氨水的電離平衡常數(shù)隨氨水濃度c（NH3?H2O）的變化
D．圖④表示25℃時(shí)，用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20mL 0．lmol?L-1鹽酸，溶液的pH隨加入堿體積的變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

為了研究外界條件對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在四支試管中分別加入3mLH2O2溶液，并測量收集VmL氣體所需的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)H2O2溶液濃度H2O2溶液溫度催化劑所用時(shí)間
①5%20℃2滴1mol/LFeCl3t1
②5%40℃2滴1mol/LFeCl3t2
③10%20℃2滴1mol/LFeCl3t3
④5%20℃不使用t4
請回答：
（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式是______．
（2）實(shí)驗(yàn)①②是研究______對反應(yīng)速率的影響．
（3）實(shí)驗(yàn)測得t1＞t3，原因是______．
（4）實(shí)驗(yàn)①④的測定過程如圖，曲線a對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是______（填“①”或“④”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某同學(xué)探究外界條件對H2O2分解速率的影響，所用H2O2濃度為5%、10%，實(shí)驗(yàn)溫度為20℃、40℃，其他試劑有1mol/LFeCl3溶液．每次實(shí)驗(yàn)H2O2的用量為2mL，F(xiàn)eCl3溶液2滴．
（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃H2O2濃度/%其它試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
①205無（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究催化劑對H2O2分解速率的影響；
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)②和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)②和④探究H2O2濃度對該反應(yīng)速率的影響．
②205FeCl3溶液
③__________________
④__________________
（2）實(shí)驗(yàn)④產(chǎn)生氣泡的速率比實(shí)驗(yàn)②快．分析引起反應(yīng)速率差異的原因是______．
（3）廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生．經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，溶液變成藍(lán)色，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）
溫度（℃）20304050607080
銅的平均溶解速率
（×10-3mol/（L?min））		7.348.019.257.987.246.735.76
當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，其主要原因是：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件是（1）反應(yīng)物顆粒大�。�2）溫度（3）濃度（4）使用催化劑，其中正確組合的是（　�。�
A．全部B．（2）（3）C．（4）D．（2）（3）（4）

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