利用下列實(shí)驗(yàn)裝置及藥品（依次為①-④）能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A、
實(shí)驗(yàn)測定化學(xué)反應(yīng)速率
B、
能證明非金屬性  Cl＞C＞Si
C、
實(shí)驗(yàn)制取并收集NH3
D、
滴定法測定鹽酸濃度
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)
專題：
分析：A．根據(jù)一定時(shí)間內(nèi)生成氣體體積測定反應(yīng)速率；
B．應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱比較非金屬性；
C．氨氣密度比空氣小，用向下排空法收集，且易溶于水，應(yīng)防止倒吸；
D．氫氧化鈉應(yīng)放在堿式滴定管中．
解答： 解：A．一定時(shí)間內(nèi)生成氣體體積測定反應(yīng)速率，因?yàn)槿鄙倜氡矶鵁o法記錄時(shí)間，則無法測定反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱比較非金屬性，不能用鹽酸，故B錯(cuò)誤；
C．氨氣密度比空氣小，用向下排空法收集，且易溶于水，可加入四氯化碳，以防止倒吸，故C正確；
D．氫氧化鈉易腐蝕玻璃塞，應(yīng)放在堿式滴定管中，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)操作能力，注意尾氣處理方法及尾氣處理裝置的選取、量筒的選取方法等知識點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氧化鐵樣品中含有少量的雜質(zhì)FeSO4．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行測定，操作流程為：

請根據(jù)流程回答：
（1）加入過量的稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
；
（2）操作II中量取25.00mL液體需要使用的儀器是
 
；
（3）反應(yīng)①中，加入足量H2O2溶液的目的是
 
；
（4）如何檢驗(yàn)加入過氧化氫后，溶液中只有Fe3+而沒有Fe2+，
 
；
（5）檢驗(yàn)沉淀是否冼滌干凈的操作
 
；
（6）沉淀需在坩堝中灼燒，取用坩堝需用
 
（填儀器名稱），將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為blg，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g，如果bl-b2的差值
 
就不需再加熱，否則還要加熱稱量．
（7）若坩堝的質(zhì)量為42.6g，最終坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為47.0g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
 
（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某可降解塑料的單體為A，經(jīng)測定A的相對分子質(zhì)量在90～120之間，其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.2%，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.7%，其余為氧．請回答下列問題：
（1）A的分子式為
 
．
（2）1molA與足量NaHCO3反應(yīng)得到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2，與足量金屬鈉反應(yīng)，得到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2；在一定條件下，A也能發(fā)生反應(yīng)生成五元環(huán)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．A反應(yīng)成五元環(huán)反應(yīng)方程式為：
 
．
（3）一定條件下A聚合成可降解塑料的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1886年，德國夫賴堡（Frieberg）礦業(yè)學(xué)院的一位教授在分析夫賴堡附近發(fā)現(xiàn)的一種新礦石（以X表示，X為整比化合物）的時(shí)候，發(fā)現(xiàn)其中有一種當(dāng)時(shí)未知的新元素（以Y表示，在X中Y的化合價(jià)為+4），并通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了自己的推斷．經(jīng)分析，X中含有銀元素（化合價(jià)為+1）和硫元素（化合價(jià)為-2），其中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.53%．在氫氣流中加熱X，可得到Ag2S、H2S和Y的低價(jià)硫化物（Y的化合價(jià)為+2）．如果在200℃和100kPa條件下完全轉(zhuǎn)化16.0g的X需要0.557L的氫氣．根據(jù)上面的描述：
（1）計(jì)算Y的摩爾質(zhì)量并指出Y在元素周期表中的位置
 

（2）寫出X的化學(xué)式
 

（3）寫出氫氣和X反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)． 現(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄：
實(shí)驗(yàn)編號①②③④⑤
溫度（℃）3040506070
顯色時(shí)間（s）16080402010
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)試劑除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，還需要
 
（填試劑名稱），
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．
（4）由上述實(shí)驗(yàn)記錄可得出的結(jié)論是
 
．
（5）若要進(jìn)行酸性對反應(yīng)速率的影響的探究實(shí)驗(yàn)，你會采取的措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50mL酸式滴定管，管中液面讀數(shù)為10mL，若把液體全部放出，則放出的液體體積為（　�。�
A、小于40mL
B、等于40mL
C、大于40mL
D、等于10mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是（　�。�
A、CH2Br2
B、C3H6
C、C4H10
D、C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表：
組別c（HA）/mo1?L-1c（NaOH）/mo1?L-1混合液pH
甲c0.2pH=7
乙0.20.1pH＞7
丙0.10.1pH=9
請回答下列問題：
（1）僅從甲組情況分析，c是否一定等于0.2？
 
（選填“是”或“否”）．
（2）分析乙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，HA是
 
酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（3）丙組所得混合液中由水電離出的c（OH-）=
 
mo1?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合生成的是（　�。�
①SO2②SO3 ③NH3 ④Fe2S3 ⑤CuS    ⑥Al2S3 ⑦NO2 ⑧FeBr2．
A、③④⑦⑧B、①③⑤⑧
C、②④⑤⑦⑧D、①②⑤⑥⑦

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